1. es la energía requerida para
es la energía que se obtendría de
separar completamente un mol de
la formación de un compuesto
un compuesto iónico en sus iones
iónico a partir de sus iones
gaseosos
gaseosos
Energía reticular
se puede calcular la energía
No es posible medir la energía reticular indirectamente a
reticular directamente. Sin través de ciclos
embargo, si se conoce la estructura termodinámicos.
y composición de un compuesto
iónico, puede calcularse, o
estimarse

2. A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia
química.
Elementos o compuestos sencillos que se unen
para formar un compuesto más complejo
Combinación de reacciones
químicas
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis
del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

3. A este tipo de reacciones se le puede En una reacción de descomposición,
considerar como el inverso de las una sola sustancia se descompone o
reacciones de combinación. se rompe, produciendo dos o más
sustancias distintas
Descomposicion de
reacciones quimicas
El material inicial debe ser un
compuesto y los productos pueden ser
elementos o compuestos.

4. Una reacción de neutralización Cuando en la reacción participan
es una reacción entre un ácido y un ácido fuerte y una base fuerte
una base. se obtiene sal neutra y agua
Neutralizacion.
Así pues, se puede decir que la
Mientras que si una de las neutralización es la combinación de
especies es de naturaleza débil cationes hidrógeno y de aniones hidróxido
se obtiene su respectiva especie para formar moléculas de agua. Durante
conjugada y agua. este proceso se forma una sal. Las
reacciones de neutralización son
generalmente exotérmicas,

5. Para que exista una reacción de reducción-
oxidación, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los
acepte:
toda reacción química en la que uno o
más electrones se transfieren entre
los reactivos, provocando un cambio
en sus estados de oxidación
El agente reductor es El agente oxidante es
aquel elemento el elemento químico
químico que que tiende a captar
suministra electrones
esos electrones,
de su estructura
química al medio, quedando con un
aumentando su estado de oxidación
estado de oxidación, inferior al que tenía, es
es decir, siendo decir, siendo reducido.
oxidado. Oxido-Reduccion
Cuando un elemento químico reductor cuando un elemento químico capta
cede electrones al medio, se convierte electrones del medio, este se
en un elemento oxidado convierte en un elemento reducido, e
igualmente forma un par redox con su
precursor oxidado

6. La reacción inversa de la
En la industria, los
reacción redox (que
produce energía) es la procesos redox también
electrólisis, en la cual se son muy importantes, tanto
aporta energía para por su uso productivo
disociar elementos de sus
moléculas.
Aplicaciones.
por ejemplo la reducción
de minerales para la
obtención del aluminio o
del hierro