El documento describe varios procesos físicos y químicos, incluyendo la combustión, oxidación, evaporación y reacciones químicas. Identifica los reactivos y productos de reacciones químicas como la oxidación de la fruta y la reacción entre sulfato de cobre y hierro. También representa reacciones químicas mediante diagramas moleculares y ajusta reacciones demostrando la conservación de la masa.

1. 1. Indicasi los siguientesprocesosdefinenuncambiofísicoo uncambioquímico.En el caso
de formaciónde nuevassustanciasenuméralas.
a) Combustióndel gasde unabombona.
b) Oxidaciónde unclavode hierro.
c) Evaporaciónde agua por la aplicaciónde calor.
(Criterio1estándar1.1)
a) Combustióndel gasde unabombona.PROCESOQUíMICO.
Se formanCO2 y vapor de agua.
b) Oxidaciónde unclavode hierro.PROCESOQUíMICO.
Se forma óxidode hierro.
c) Evaporaciónde agua por la aplicaciónde calor.PROCESOFISICO.
El agua sigue siendoaguaaunque enotroestado.
2. En algunasocasionescuandocortamosla frutay la dejamosuntiempoal aire,se
oscurece tomandouncolor marrónen su superficie.
Indicade qué procesose trata y descríbelo.
3. En algunasocasionescuandocortamosla frutay la dejamosuntiempoal aire,se
oscurece tomandouncolor marrónen su superficie.
Indicade qué procesose trata y descríbelo.
(Criterio1estándar1.2)
Es una OXIDACIÓN.
El oxígenodel aire reaccionaconsustanciaspresentesenlafruta.Enel caso de la fruta estas
sustanciassonlosfenolesque al oxidarse formanunacapamarróncaracterística de muchas
frutasy metalesoxidados.
4. El sulfatode cobre CuSO4 reaccionacon el hierro,Fe, yse produce undesplazamientodel
cobre por parte del hierroformándose sulfatode hierro,FeSO4.
Identificalosreactivosylosproductosyescribe lareacción.
(Criterio2estándar2.1)
Reactivos:Hierro,Fe,ysulfatode cobre,CuSO4.

2. Productos:Cobre,Cu,y sulfatode hierro,FeSO4.
Reacción: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
5. Representalassiguientesreaccionesmediante undiagramamolecular
a) C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O
b)Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
6. Representalassiguientesreaccionesmediante undiagramamolecular-
a) C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O
b)Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
(Criterio3estándar3.1)
a) C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O
b) Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
7. Ajustalassiguientesreaccionesycompruebaque lohashechocorrectamente
demostrandoque se cumple laleyde conservaciónde lamasa.
a) HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O

3. b)Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Masas atómicas(u):Zn = 85,4; H = 1; Cl = 35,5; Al = 27 u; O = 16 u
8. Ajustalassiguientesreaccionesycompruebaque lohashechocorrectamente
demostrandoque se cumple laleyde conservaciónde lamasa.
a) HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O
b)Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Masas atómicas(u):Zn = 85,4; H = 1; Cl = 35,5; Al = 27 u; O = 16 u
(Criterio4estándar4.1)
a) 3HCl + Al (OH)3  AlCl3 + 3H2O
3 · 36,5 g + 78 g  133,5 g + 3 · 18 g
187,5 g  187,5 g
b) Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
85,4 g + 2 · 36,5 g  156,4 g + 2 g
158,4 g  158,4 g