1. Reacciones
Químicas
Práctica 1

2. Definición
 Es un fenómeno químico mediante el cual
una o más sustancias se convierten en otras.
 Se clasifican según la forma en que
producen los productos como:
- Reacciones de Síntesis.
- Reacciones de Descomposición.
- Reacciones de Sustitución o desplazamiento.
- Reacciones de doble sustitución.

3. Sulfato de Cobre (CuSO4)

4. Cobre (Cu)

5. Azufre (S)

6. Ácido Clorhídrico (HCl)

7. Magnesio (Mg)

8. Zinc (Zn)

9. Ácido Nítrico (HNO3)

10. Reacciones de Síntesis
Se unen los reactivos para originar
productos nuevos
Ca + O  CaO2
Fe + O (FeO)

11. Reacción de descomposición
 La sustancia se descompone originando
más productos.
Ca(HCO3)2(s) ---> CaO(s) + 2CO2(s) +
H2O(g)
2H2O(l) ---> 2H2(g) + O2(g)

12. Reacciones de
desplazamiento simple
 Un elemento se desplaza a otro de un
compuesto.
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl --> FeCl2 +H2

13. Reacciones de Doble
Sustitución
 Se intercambian porciones positivas y
negativas de los compuestos.
NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NANO3
AgNO3 + HCL ---> AgCl + HNO3

14. Las reacciones de
neutralización son de DOBLE
DESPLAZAMIENTO.
Las reacciones de
combustión son de SÍNTESIS.

15. Reacciones de síntesis
Colocar 20
mL de Sulfato
de Cobre y
calentar.
Pesar 0.6 gr de
Cobre, 0.3 gr de
Azufre y mezclar.
Agregar al
Sulfato de Cu
caliente y agitar
Dejar enfriar y separar
por filtración.

16. Reacciones de
Descomposición
Colocar el
agua en la
mitas de una
cuba.
Añadir 5 mL de
Ácido Clorhídrico
al agua destilada
Tapar el tubo y
colocar dentro
2 cm de
Magnesio
Esperar la
reacción y
acercar
fuego al gas
formado.

17. Reacciones de Sustitución
Simple
Colocar 0.2 gr
de Zn
Añadir 0.2 mL de
Ácido Nítrico

18. Reacciones de Doble
Sustitución
Añadir 1 g de Hidróxido
de Sodio a 10 mL de
agua destilada y agitar
Agregar 1.5 g de
Sulfato de
Magnesio a 150
mL de agua y
disolver
Verter la solución
de hidróxido de
sodio y filtrar.

19. Cálculos
 Reacción de Síntesis:
Cu2SO4 + Cu + S 
Reacción de Descomposición:
H2O + HCl + Mg 
Reacción de Sustitución Simple:
Zn + HNO3 
Reacción de Doble Sustitución:
NaOH + H2O+ MgSO4 

20. Conclusiones
 En la reacción de síntesis se forman por la
reacción de los ácidos con los hidróxidos
dando sales mas agua; esta reacción se
llama neutralización.