Este documento presenta la resolución de dos problemas relacionados con la cinética química de primer y segundo orden en reactores intermitentes. En el primer problema, se calcula el tiempo necesario para alcanzar una conversión del 75% para una reacción de primer orden, obteniendo un tiempo de 7.32 minutos. En el segundo problema, se repite el cálculo para una cinética de segundo orden, determinando que el tiempo requerido es de 10 minutos.

1. INGENIERIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS.
Problema 1. El liquido A se descompone con una cinética de primer orden. En un
reactor intermitente, se convierte 50 % de A en 5 min. Calcular el tiempo necesario para
que la conversión sea del 75 %.
Solución. Para un reactor intermitente se tiene que:
pero , sustituyendo en la ecuación anterior:
Integrando la ecuación obtenemos:
Para XA=0.5 se necesitan 5 minutos, para XA=0.75 se necesitan t minutos, por tanto:
Igualando ambas ecuaciones se tiene que:
Problema 2. Repetir el problema anterior para una cinética de segundo orden.
Solución. Para un reactor intermitente se tiene que:
Integrado se obtiene que:
Pero , sustituyendo en la expresión anterior:
I.Q. U.J.A.T.

2. Para XA=0.5 se necesitan 5 minutos, para XA=0.75 se necesitan t minutos, por tanto:
Igualando ambas expresiones se tiene que:
I.Q. U.J.A.T.