1. -HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
esde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar de que
sus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas.
Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos como combinaciones de dos pares de
propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman cuatro posibles
parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y sequedad origina el
fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o carencia.
Para el año de 1495 - 1551 d.C., Para Celso trató de relacionar el funcionamiento de la Tría Prima de
Alberto Magno con el mercurio, azufre y sal.
A partir de la teoría atómica de Dalton, los químicos intentaron conjugar las masas atómicas de los
elementos con sus propiedades. Así, en 1813, Berkelios dividió los cuerpos simples en dos grupos
según su electroafinidad, lo que permitió a Davy en ese mismo año aislar otros elementos nuevos,
como el sodio y el potasio.
Esta clasificación de Berkelios fue notoriamente insuficiente por ser excesivamente general y por no
permitir comparación entre los elementos análogos.
En 1860, los científicos no percibían claramente la diferencia entre los pesos atómicos y los pesos
equivalentes y pesos moleculares; eran 54 los elementos descubiertos y las relaciones de
combinación entre los elementos estaban equivocadas en algunos casos.
Entre 1817 y 1830, Johan Döbereiner realizó uno de los primeros intentos para agrupar elementos
con propiedades similares de tres en tres (tríadas) y sugirió que en elementos como el Ca, Sr, Ba; Cl,
Br, I y S, Se, Te, el peso atómico del elemento de en medio era la medida de los otros dos.
-Estructura del átomo
D

2. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón
es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas
2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
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-de donde surge la tabla periódica:
La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es
establecer un orden específico agrupando
elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev,
quien ordenó los elementos basándose en las
propiedades químicas de los elementos1 , si
bien Julius Lothar Meyer, trabajando por
separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir
de las propiedades físicas de los átomos.2 La
forma actual es una versión modificada de la de
Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
En 1952, el científico costarricense Gil
Chavero (1921-2005) presentó una nueva
versión basada en la estructura electrónica de
los elementos, la cual permite colocar las series
lantánidos y los actínidos en una secuencia
lógica de acuerdo con su número atómico.
-que tuvieron que ver estos señores:
*Johan Wolfang dobereiner:
(13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo
de 1849) fue un químico alemán. Profesor en la
Universidad de Jena, estudió los fenómenos de
catálisis y realizó algunos intentos de
clasificación de los elementos conocidos
(tríadas de Döbereiner) ,1 2 agrupándolos por
sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y
yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y
teluro.
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de
agrupar los elementos de propiedades análogas,
señaló que en ciertos grupos de 3 elementos
había un cierto parecido, de ahí el nombre
Tríos.

3. *John reina newlands:
John Alexander Reina Newlands (26 de
noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898) fue
un químico analítico inglés que preparó en
1864 una tabla periódica de los elementos
establecida según sus masas atómicas, y que
señaló la ley de las octavas según la cual cada
ocho elementos se tienen propiedades
similares. A esto lo ayudó su bagaje musical.
Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años
después el químico ruso Dimitri Mendeléyev
publicó (independientemente del trabajo de
Midland) una forma más desarrollada de la
tabla, también basada en las masas atómicas,
que es la base de la usada actualmente
(establecida por orden creciente de números
atómicos).
*Dimitri el
mendelevio:
Dimitri Mendeléyev fue
un químico ruso, creador de
la Tabla periódica de los
elementos.
Sobre las bases del análisis
espectral establecido
por Bunsen y Kirchhoff, se
ocupó de problemas
químico-físicos relacionados
con el espectro de emisión
de los elementos. Realizó
las determinaciones
de volúmenes específicos y
analizó las condiciones de
licuefacción de los gases,
así como también el origen
de los petróleos.
Su investigación principal
fue la que dio origen a la
enunciación de la ley
periódica de los elementos,
base del sistema periódico
que lleva su nombre.
En 1869 publicó su
libro Principios de la
química, en el que
desarrollaba la teoría de la
Tabla periódica de los
elementos.
-
afinidad
electrón
ica de
los
element
os:
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define
como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso
neutro en su estado fundamental (de mínima energía) que
captura un electrón y forma un ion mono negativo:
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente
al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza
atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los

4. casos en los que la
energía sea absorbida,
cuando ganan las fuerzas
de repulsión, tendrán
signo positivo; AE se
expresa comúnmente en
el Sistema Internacional
de Unidades, en kJmol-1.
También podemos
recurrir al proceso
contrario para determinar
la primera afinidad
electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar
un electrón a la especie anicónica mono negativa en
estado gaseoso de un determinado elemento;
evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene signo
negativo, salvo para los gases nobles y metales
alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de
ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este
formalismo la energía de ionización de orden cero.
Esta propiedad nos sirve para prever que elementos
generaran con facilidad especies anicónicas estables,
aunque no hay que relegar otros factores: tipo de
contraían, estado sólido, ligando-disolución, etc.

5. *Imágenes de la tabla periódica:
*Imágenes del átomo:

6. nombre Que invento imagen
Johan wolfang
dobereiner
Fue un químico
alemán. Profesor
en la Universidad
de Jena, estudió
los fenómenos de
catálisis y realizó
algunos intentos de
clasificación de los
elementos
conocidos (tríadas
de Döbereiner) ,1 2
agrupándolos por
sus afinidades y
semejanzas: cloro,
bromo y yodo; litio,
sodio y potasio;
azufre, selenio y
teluro.
John reina
newlands
Preparó en 1864
una tabla
periódica de los
elementos
establecida según
sus masas
atómicas, y que
señaló la ley de
las octavas según
la cual cada ocho
elementos se
tienen
propiedades
similares. A esto
lo ayudó su
bagaje musical.
Fue ridiculizado

7. en ese tiempo.
Dimitri la
mendeliev
Creador de la
Tabla periódica de
los elementos.
c A l c i o f e i l p e B C x a c i u q
a E s s q N e o n e d d D V q w e r t y
a L s s n E d d g a l p a m o m h o u x
s M y D L U D g X F l c o o i E M
d E W C O T D X X f i S n o a R A f L C
i N W F V R F s x t D s s O W C R u I L
d T F G E O f X e o d i a O W U L u T O
i O O V G N w N o O s H a o w R o h I N
e s G J t m e F I O A H a n I Y M o E
r x Y Q h g C O U O M H A O O O O h s
p p U A E p C S Y O O h a T e L L h E
o z J h L O C F T a o i d o s P i e a L
N z H F I L C O R L W d x R o I W C p E
E O H l o H c R F U W d X P N L I U a C
G l n u c l e O V C w d X k E E L L P T
O z m o x x x x x I z x c v G F S a A R
R x m r a n g e l T v v v v I s O c M o

8. D n u m e r o s s R d a n i X s n C A N
I f e l i p e c c A r b o n o s f X M y
H t e a m o y f e P b o b o u l a t e m
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