Electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio

2.  ¿Las sales inorgánicas se pueden
separar utilizando la electrólisis?

3.  Explicará la electrolisis de una sal aplicando
el modelo de compuesto iónico.
 Destacará que en el ánodo se efectúa la
oxidación y en el cátodo la reducción y se
concluirá que la electrolisis es un proceso
redox.
 Observar como la sal del yoduro de potasio
es descompuesta en sus iones
correspondientes por medio de la
electrólisis.

4.  Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la
conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
 La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los
orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua
u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en
componentes cargados positiva y negativamente que tienen la
propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un
par de electrodos en una disolución de un electrólito (o
compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente
continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se
mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia
el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o
perder electrones y transformarse en átomos neutros o
moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo
depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

5. CAT
ODO
ANO
DO
 Se forma KOH por que
reacciona con el agua el K.
Como es alcalino reacciona
con la fenolftaleína y se pone
rojo- rosado ese lado de la
solución en el cual esta
puesto el cátodo.
 El K se reduce de +1 a 0. Aquí
se produce la reducción.
 Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
 El I pasa I2 dando una
coloración
amarillenta.
 Aquí se produce la
oxidación
 Ecuación: 2I- - 2e- I2

6.  Aplicar una electrólisis a su disolución
acuosa y por lo tanto se observara la
separación de sus componentes.

7.  1 cuba hidroneumática ( base
de 10cm recipiente de
refresco de 3L)
 3 jeringas de 5mL
 2 hisopos
 2 pinzas para tender ropa
 Fuente de poder (eliminador
de 12V o pila de 9 V)
 Pistola de silicón con barras
de silicón
 1 grafito extraído de las pilas
secas de la marca rocket
 50cm Cable de serie
navideña
 2 vasos de precipitados de 50
mL
 1 gotero
 Solución de yoduro de
potasio 0.1M.
 Fenolftaleína
 Hidróxido de potasio
 Almidón

9.  En el recipiente de
plástico pegar por
fuera las
protecciones de las
agujas con cinta
adhesiva o silicón.

10.  Agregar al
recipiente 100 ml. de
agua de la llave y
disolver en ella 2 g.
de KI. y agregar 6
gotas de
fenolftaleína.

11.  Cortar las agujas y
sellar con silicón.
 Los grafitos se
sujetan con el cable
y se sellan con
silicón.

12.  Con las pinzas,
sujetar las jeringas
de 5 ml. y llenarlas
con la disolución de
KI (para llenarlas
utilizar la jeringa de 3
ml.).

13.  Se introducen las
jeringas de 5 ml. En
el recipiente y se
sujetan las pinzas de
las protecciones de
las agujas.

14.  Se conecta el
eliminador a 9 o 12
v. o pila de 9 v.
 En el ánodo se
observará un color
marrón debido a la
presencia de I2 y en
el cátodo un color
rosa intenso

15.  En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón,
posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en
la columna positiva del aparato y observa.

16.  Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se
identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia
un cambio de coloración (bugambilia). Se hace una prueba testigo
de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL
disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y
posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.

17. Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a la
fuente de poder?
La electrolisis del yoduro de potasio,
donde se observa la separación de este
compuesto a través de una coloración
amarillenta (I) y bugambilia (KOH).
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo
¿Cómo identificas el KOH? Por un cambio de coloración bugambilia.
¿Cómo identificas el I2? Por un cambio de coloración amarillenta.
¿Qué es un ion? Carga formada por un catión y un anión
¿Qué es un catión? Carga positiva
¿Qué es un anión? Carga negativa
¿Qué es un electrolito? Es una sustancia que puede someterse a la
electrolisis (la descomposición en
disolución a través de la corriente de
electricidad). Los electrolitos contienen
iones libres que actúan como conductores
eléctricos.

18.  Solo se pudo observar la presencia de
almidones en un pan aplicándole yodo
(I).
 El yodo tomó un color amarillento,
mientras que el hidróxido de potasio
(KOH) tomó color rosa bugambilia ( al
agregar la fenolftaleína).

19.  El yodo identifica la presencia de
almidones. Las sales son compuestos
porque están formadas por un metal y
un no metal.

20.  http://definicion.de/electrolitos/
 http://www.angelfire.com/me2/ciberqui
mia/electrolisis.htm
 http://portalacademico.cch.unam.mx/
materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/qui
m/quim2/quimicaII/AL_KI-Prototipos.pdf

21. PREGUNTASRESPUESTAS
1. ¿Qué coloración se presenta en la solución acuosa y que representa?
2. ¿Qué reacción ocurre al colocar el grafito de la pila debajo de las jeringas?
3. ¿Método por el cual se lleva a cabo esta practica?
4. ¿ Que compuestos están presentes en esta práctica?
5. ¿Qué reacción ocurre al agregarle la sustancia ya descompuesta al pan?
Toma una coloración azul o negra por la presencia del yodo.
1. Presenta coloración rosa o buganvilia que representa la presencia del
cátodo y coloración amarilla que representa el ánodo.
2. Estas produce una reacción de descomposición en la sal dando a conocer
sus aniones y cationes, y es producida por la presión que hay en el agua
dela jeringa y la electrolisis.
3. Electrolisis
4. KI y H2O
5. Toma una coloración azul o negra por la presencia del yodo.