diapositiva de atomos y especies quimicas de las ciencias

1. Kelmin Yuvany Castillo Del Cid
Diego Erick carrillo
Erick Alexander Castillo Lucero
6to Mecanica

2. Átomos y Especies
químicas

3. Instituto Mixto
por cooperativa
de enseñanza
tecnológico de
sur oriente
Barberena

4. Ion:
Es el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente constituida por
un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que,
a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones este fenómeno se
conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen
como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida
de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
Anión y catión significan:
Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.
Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-ido', del griego idos (-οδος), que significa camino o vía.
Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".2
Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por
dos o más átomos, que se denomina ion poli atómico.

5. Molécula
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que
forman un sistema estable y eléctricamente neutro
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de
la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente,
la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de
las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas
estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre
moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química
supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de
ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos y en
los gases nobles. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O
en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el
agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son:
las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es un método de
simulación por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las
moléculas.

6. Estado de Oxidacion
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma
parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que
el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO es
representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos,
el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en
la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio,
iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para
algunos elementos del grupo del carbono (grupo IV A).
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual
a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que
un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso
del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración
electrónica que la del helio.
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga
eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:
Metales, No metales, Gases nobles. Existen elementos metálicos que, dependiendo de las
condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales
indistintamente. A estos elementos se les denomina metaloides.

7. Nomenclatura
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en
inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en
Compuesto binario
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo
dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se
distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos
metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
Compuestos binarios tipo I
Se forman por un metal y un no metal; se conocen como sales. En este tipo de
compuesto se tiene un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los compuestos
principales de este tipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los
peróxidos, los superóxidos, los acetiluros, los nitruros, los selenuros y las azidas, estos
pertenecen a elementos metálicos del grupo 1 y 2 o de elementos que forman un solo
catión.
Reglas del compuesto binario I
Los cationes siempre toman el nombre del elemento que los formó.
El nombre de los aniones se compone con la primera parte del nombre del elemento
que los forma, mas el sufijo –uro.
Se escribe primero el nombre del anión, luego la preposición “de” y al final el nombre
del catión.

8. Oxido
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual,
normalmente, presenta un estado de oxidación -2),1 y otros elementos. Existe una gran
variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de
la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos
los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados
de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las
características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces
covalentes. Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2).
Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos
también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido
una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido
carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos
de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos,
alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5

9. Anhídrido
Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos
orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son producto de deshidratación de
dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido di
carboxílico. Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida.
Anhídridos de ácido simétricos y anhídridos de ácido mixtos son respectivamente aquellos donde
los grupos acilo (RCO-) son iguales o diferentes.
Los anhídridos de ácido se producen al reaccionar un haluro de acilo (RCOX) con
un carboxilato (R'COO-):
RCOX + R'COONa → RCO-O-COR' + NaX
En el caso de ser intramolecular, y cuando conduce a anillos de cinco o de seis átomos, puede
realizarse directamente por deshidratación térmica (mediante calor), de lo cual se obtiene el
correspondiente anhídrido de ácido cíclico. Por ejemplo, el anhídrido succínico a partir de ácido
succínico.

10. Aplicaciones
Las reacciones de los anhídridos de ácido son similares a las que ocurren en los haluros de acilo,
al ser tanto el haluro (X-) como el carboxilato buenos grupos salientes. A destacar, el anhídrido
acético, que con fenoles puede generar ésteres, lo cual es útil en la producción
de medicamentos como el ácido acetilsalicílico (Aspirina).
Los anhídridos de ácido carboxílico son muy reactivos.
Nomenclatura. En general, se nombran igual que los ácidos de procedencia, precedidos por la
palabra anhídrido:
Los anhídridos de ácido dicarboxílicos (un ácido) se denominan sustituyendo la palabra ácido por
anhídrido.
PEROXIDOS
Enlace iónico. Un átomo dona electrones a otra especie, y al tener cargas opuestas se atraen
mutuamente. En un enlace covalente a polar ambos átomos comparten el par de electrones para
cumplir la regla del octeto, no obstante el de mayor electronegatividad -en este caso el carbono-
los atrae más fuertemente y se recibe una carga parcial negativa (δ); por el contrario, el otro
átomo -el hidrógeno- está más alejado del par de electrones y se carga parcialmente de forma
positiva (δ+). El EO busca cuantificar y explicar esta interacción: el carbono tiene un EDO de -4 y
cada hidrógeno +1 y al sumarlos da la carga de la molécula (0). Ejemplos.
Cloruro de sodio
2Na0 + Cl0
2 → 2Na1+ + 2Cl1−
Los gases de un solo tipo de elemento, en este caso el cloro, están presentes en forma biatómica.
El sodio (Na) se combina con el cloro (Cl), produciendo cloruro de sodio. El número de oxidación
de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El
número de oxidación del sodio combinado es 1+, ya que cede un electrón. El número de
oxidación del cloro combinado es 1−, ya que acepta el electrón cedido por el sodio.
Oxido de aluminio
Al0 + O0
2 → Al3+ + 2O2−

11. EL OXÍGENO ESTÁ PRESENTE EN FORMA DIATÓMICA
(GAS).
El aluminio (Al) se combina con el oxígeno (O), produciendo óxido de aluminio. El número de oxidación de
ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de
oxidación del aluminio combinado es 3+, ya que cede tres electrones. El número de oxidación del oxígeno
combinado es 2−, ya que acepta hasta 2 electrones.
4Al0 + 3O0
2 → 4Al3+ + 6O2−
Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes.los
elementos de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen
generalmente estados de oxidación positivos.
Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estados de oxidación positivos y negativos,
dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
Para cualquier elemento el máximo estados de oxidación es el correspondiente al número de grupo.
El mínimo estado de oxidación posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del
grupo 4A.
Los no metales tienen un estado de oxidación negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los estados de oxidación 1+ y 2+ respectivamente.
El hidrógeno funciona con estado de oxidación 1+ generalmente, a excepción cuando
forma hidruros metálicos en donde su estado de oxidación es 1−.
El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando
forma superóxidos, donde es 1/2−.
La suma de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.

13. PEROXIDO
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace y que contienen el oxígeno en
estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1)2
-2.
Generalmente se comportan como sustancias
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin
embargo, frente a oxidantes fuertes como el , pueden actuar como oxidándose a oxígeno
elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.
En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido
normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y
oxígeno.
Nomenclatura
Fórmula Funcional Stock Estequiometria
Li2O2 Peróxido Lítico Peróxido de Litio Dióxido de di litio
Cs2O2 Peróxido Césico Peróxido de Cesio Dióxido de di cesio
Ag2O2 Peróxido Argén tico Peróxido de Plata Dióxido de diplata
MgO2 Peróxido Magnésico Peróxido de Magnesio Dióxido de Magnesio
SrO2 Peróxido Estroncio Peróxido de Estroncio Dióxido de Estroncio
ZnO2 Peróxido Cínquico Peróxido de Cinc Dióxido de Cinc
Cu2O2 Peróxido Cuproso Peróxido de Cobre (I) Dióxido de di cobre
CuO2 Peróxido Cúprico Peróxido de Cobre (II) Dióxido de cobre
NiO2 Peróxido Niqueloso Peróxido de Níquel (II) Dióxido de Níquel
H2O2 Agua Oxigenada Peróxido de Hidrógeno
Dióxido de di
hidrógeno

14. HIDRUDOR
Son las combinaciones del elemento hidrógeno con otro elemento distinto, donde el hidrógeno siempre
actúa con valencia 1. Dependiendo de la naturaleza de este último elemento, tendremos dos tipos de
hidruros:

15. HIDRUROS DE UN METAL:
El nombre tradicional es el de hidruro del metal y se utilizan los sufijos -oso e -ico para la menor y
mayor valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele
utilizar la terminación -ico para hacer referencia a dicho metal.
Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia entre números romanos o
la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos.
Ejemplos:
- NaH es el Hidruro sódico
- CaH2 es el Hidruro cálcico o di hidruro de calcio
- FeH2 es el Hidruro ferroso o hidruro de hierro (II) o di hidruro de hierro
- PtH4 es el Hidruro platónico o hidruro de platino (IV) o tetra hidruro de platino

16. HIDRUROS DE UN ELEMENTO NO METÁLICO
en la nomenclatura tradicional, los hidruros de los elementos de los grupos via y viia se
denominan hidrácidos y se nombran empleando la palabraácido seguida de la raíz del no metal y
la terminación -hídrico. se emplea esta denominación siempre que el hidruro esté en disolución
acuosa, pues es cuando aparecen sus propiedades ácidas.
De forma general, la manera más utilizada de nombrar estos compuestos es colocar el
sufijo -uro a la raíz del no metal seguido del prefijo mono-, di-, tri-, etc., delante de la
palabra hidrógeno, para indicar el número de átomos de hidrógeno que intervienen, aunque ello
suele omitirse a veces.
No obstante, para algunos hidruros se siguen utilizando los nombres tradicionales
Agua: H2O; amoniaco: NH3; fosfática: PH3; metano: CH4; sileno: SiH4
EJEMPLO
EJEMPLO NOMBRE EN DISOLUCIÓN ACUOSA NOMBRE GENERAL
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno
HI Ácido yodhídrico Ioduro de hidrógeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

17. COMPUESTOS BINARIOS
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como
en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de
compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos
metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y
los halogenuros de no metal.

18. COMPUESTOS BINARIOS TIPO
Se forman por un metal y un no metal; se conocen como sales. En este tipo de compuesto se
tiene un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los compuestos principales de este
tipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los peróxidos, los superóxidos,
los acetiluros, los nitruros, los selenuros y las asidas, estos pertenecen a elementos metálicos
del grupo 1 y 2 o de elementos que forman un solo catión.
Reglas del compuesto binario
Los cationes siempre toman el nombre del elemento que los formó.
El nombre de los aniones se compone con la primera parte del nombre del elemento que los
forma, mas el sufijo –uro.
Se escribe primero el nombre del anión, luego la preposición “de” y al final el nombre del
catión.

19. COMPUESTOS BINARIOS TIPO
También se componen por dos elementos, un metal y un no metal; sin embargo, en éstas el metal
generador del catión puede formar cationes metálicos con diferentes valores de carga positiva. De
esta forma estos compuestos son aquellos que contienen un anión monoatómico y un catión
monoatómico cuyo elemento metálico puede formar más de un tipo de catión. En este grupo se
incluyen todas las sales formadas por un elemento metálico y uno no metálico. Al igual que en los
compuestos binario tipo I encontraremos óxidos, hidruros, peróxidos, su peróxidos, halogenuros,
sulfuros, bisulfuros, acetiluros, nitruros, seleniuros y asidas.

20. REGLAS DEL COMPUESTO BINARIO
Como la carga de los cationes puede tener más de un valor, la magnitud de ésta deberá
especificarse con un número romano entre paréntesis delante del nombre del elemento que los
formó.
Los aniones siguen la misma regla que para los compuestos binarios tipo I.
Siempre se debe nombrar primero al anión, seguido del nombre del catión y unirlos por la
preposición “de”.

21. COMPUESTOS BINARIOS TIPO
Son sustancias formadas por la unión de dos elementos no metálicos, en este grupo de
compuestos encontramos a los óxidos no metálicos y a los halogenuros sulfuros de no
metales. En general, presentan enlaces covalentes y forman moléculas.

22. REGLAS DEL COMPUESTO BINARIO
Las reglas de nomenclatura de este tipo de compuesto son diferentes a los demás tipos.
El elemento situado a la derecha de la fórmula debe renombrarse como si fuera un anión.
El elemento situado a la izquierda de la fórmula se nombra con el nombre del elemento.
Para indicar cuántos átomos de cada tipo conforman al compuesto se usan prefijos numerales
como mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, entre otros.
Siempre se debe mencionar primero al elemento a la derecha de la fórmula, luego la preposición “de” y,
para terminar, el nombre del elemento a la izquierda.
El prefijo mono- no debe usarse junto al nombre del elemento ubicado a la izquierda de la fórmula; así, el
CO no debe llamarse monóxido de mono-carbonato

23. SALES BINARIAS
Las sales binarias son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con
un elemento no metálico. Su fórmula general es: MiXj donde M es el elemento metálico, i es
la valencia del no metal, X es el elemento no metálico y j es la valencia del metal.
Nomenclatura de las sales binarias
Para nombrar las sales binarias, se nombra primero el elemento no metálico añadiendo la
terminación –uro, seguido por el elemento metálico.
Por ejemplo, el sodio (Na) se combina con el flúor (F) para formar fluoruro de sodio (NaF).
Véase también
Compuesto químico
Sal.

24. HIDROGENO
Este artículo trata sobre un elemento químico. Para la molécula (H2), formada por dos átomos de
hidrógeno, véase Di hidrógeno. Para otros usos de este término véase Hidrógeno
(desambiguarían). El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1 y representado por
el símbolo H Con una masa atómica del 1,00794 (7) u, el hidrógeno es el elemento más ligero.
Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatónico (H2) en condiciones
normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua.1
El elemento hidrógeno, por poseer distintas propiedades, no se encuadra claramente en ningún
grupo de la tabla periódica, siendo muchas veces colocado en el grupo 1 (o familia 1A) por
poseer solo un electrón en la capa de valencia (o capa superior).
El hidrógeno es el elemento químico más abundante, constituyendo aproximadamente el 75%
de la materia visible del universo.2 nota 1 En su secuencia principal, las estrellas están compuestas
principalmente por hidrógeno en estado de plasma. El hidrógeno elemental es relativamente raro
en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo,
el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en
el momento en el que se necesita. Los mayores mercados en el mundo disfrutan de la utilización
del hidrógeno para el mejoramiento de combustibles fósiles (en el proceso de hidrocraqueo) y en
la producción de amoníaco (principalmente para el mercado de fertilizantes). El hidrógeno puede
obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más
complejo que la obtención a partir del gas natural.3