1. DETECTOR DE ACIDO BASE
SALUD
SALUD
V
O
2
MACHALA- EL ORO- ECUADOR

2. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
SISTEMA DE NIVELACIÓN Y ADMISION
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ÁREA DE LA SALUD
MÓDULO: BIOLOGÍA
PROYECTO DE AULA
TEMA:
PROYECTO DE ELABORACION DE UN PEACHIMETRO A BASES
DE PLANTAS NATURALES PARA LOS ALUMNOS DEL CURSO DE
NIVELACIÓN DE LA UTMACH EN EL PERIODO DE ENERO A
FEBRERO DEL 2014.
ESTUDIANTE: KENIA GALARZA
DOCENTE: BIOQ. CARLOS GARCÍA. MSC.
CURSO: SALUD V02
MACHALA-EL ORO-ECUADOR
MARZO DEL 2014
2

3. HOJA DE VIDA
1.- DATOS PERSONALES:
GALARZA
APUPARO
Apellido Paterno
KENIA GEOMAYRA
Apellido Materno
Lugar de Nacimiento:
Nombres
Ecuador
Machala
Ciudad
País
Dirección Domiciliaria:
MACHALA
MACHALA
Provincia
El Oro
Teléfono(s):
MACHALA
Parroquia
Cantón
Dirección
0981676050
Convencionales
Celular o Móvil
Correo electrónico:
Cédula de Identidad o Pasaporte:
Kenyg94@hotmail.com
0707026373
2.- INSTRUCCIÓN
Nivel de
Instrucción
Primaria
Secundaria
Técnico Superior
Nombre de la Institución
Educativa
Houseschool
Juan Montalvo
Lugar
(País y ciudad)
Culminación de Primaria Ecuador – Machala
Bachiller
Ecuador – Machala
Título Obtenido
3.- CAPACITACIÓN:
Nombre del
Evento
Nombre de la
Institución
Capacitadora
Lugar
(País y ciudad)
Fecha del
Diploma
Duración en
horas
3

4. AUTOBIOGRAFIA
Nací el 22 de junio de 1994 en la ciudad de Machala provincia el oro soy hija del
señor óscarEfrén Galarza Espinozay de la señora rosa victoria Apuparo remache
mi papa trabaja en el concejo provincial y mi mama en un minimarket de nombre “
PORTEZUELO” tengo el orgullo de haber sido educada por mi madre debido a la
separación de mis padres mi madre me ha sabido educar con buenos principios y
me ha dado el apoyo de seguir adelante con mis estudios aunque mis padres se
hayan separado lo tengo a mi papa a mi lado apoyándome con mis estudios
siempre está pendiente de mí. Tengo un hermano mayor de 21 años y estudia en
colegio fiscal mixto“SIMON BOLIVAR” está cursando el 2do bachillerato en
informática en la noche.
Mis estudios primarios los realice de primero a sexto en la escuela fiscal mixta
“CLARA FERNANDEZ” donde tuve muy buenos amigos y excelentes profesores
que nos sabían escuchar y comprender. Séptimo lo termino en la escuela
particular mixta “HOUSE SCHOOL” donde también estuve muy buenos amigos y
profesores que nos sabían escuchar
Mis estudios secundarios de primero a cuarto de bachillerato estuve en el instituto
tecnológico superior “ISMAEL PEREZ PAZMIÑO” donde también tuve muy
buenas amigas y de quinto a cuarto de bachillerato estuve en el colegio2 juan
Montalvo”
4

5. AGRADECIMIENTO
Agradezco primordialmente a Dios, por la vida y por todo lo hecho.
A mis Padres y Familiares, por estar siempre hay, por el apoyo incondicional. A mi
querida Madre, por ser esa amiga incondicional por ser ese ser con el cual puedo
contar hasta en el momento más difícil.
También a mi docente bioq. Carlos García, por haberme dotado de sus
conocimientos durante este tiempo, por ser esa persona que con dedicación y
tiempo me muestra que la vida está llena de conocimientos.
A mis compañeros por su flexibilidad en la amistad por abrirme las puertas para
mantener una buena relación en todo este proceso de enseñanza.
5

6. DEDICATORIA
Le dedico mi proyecto de vida primeramente a Dios porque es él quien me ha
fortalecido, iluminado y principalmente me ha dado la sabiduría del entendimiento.
A mis Padres: Porque gracias a ellos me han apoyado moralmente y
económicamente, los retos que he tenido son ellos los que me motivan para
alcanzar cada uno de mis metas.
A mi docente el bioq. CARLOS GARCIA por sus enseñanzas y sus sabidurías.
6

7. JUSTIFICACIÓN
Mediante
investigaciones, he
comprobado
que las
personas no tenían
conocimiento de los beneficios y la elaboración. De un peachimetro a base de
plantas naturales y de cómo incide la col morada como un PH para identificar
los ácidos y las bases.Este trabajo o proceso del proyecto se hace con el fin. De
identificar que la col morado nos sirve de gran ayuda como un PH. Este proyecto
se lo hace con la intención de quien vea este proyecto de aula sea de gran utilidad
para su vida cotidiana y su desenvolvimiento en este pre universitario.
7

8. RESUMEN
El presente artículo científico es el producto de la investigación acerca de la
elaboración de indicadores ácido-base a partir de sustancias naturales como son
los vegetales, con los objetivos de elaborar indicadores naturales para determinar
las variaciones de pH en diferentes soluciones ácido–básicas, sin la necesidad de
utilizar indicadores sintéticos, así como también determinar si se logra los rangos
de pH a través de dichos indicadores encontrados, además de realizar una
comprobación de las variaciones de pH de las diferentes soluciones.
En los resultados obtenidos, se observó que los indicadores elaborados varían
entre los colores: rosa suave, verde, amarillo, café suave, incoloro, calipso, fucsia
y crema y, además, que los valores de pH -responsables de estas variacionesoscilan entre el valor más bajo y el valor más alto.
Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma
ácida o básica, algunos indicadores de pH son de origen natural, los vegetales
producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, lacol morada contiene un
pigmento muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH .Los colores
producidos por el indicador en presencia de ácidos o de bases son bastante
llamativos y exactos para indicar pH.
8

9. ÍNDICE GENERAL
INTRODUCCIÓN. ..................................................................................................................... 10
1.1 ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA. ................................................................... 11
1.1.1 CONTEXTUALIZACIÓN DE LA PROBLEMÁTICA EN RELACIÓN CON SU HISTORIA. .................... 11
1.1.2 IMPORTANCIA SOCIAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA. ............................................................. 11
1.1.3 REFERENTES UNIVERSALES SOBRE LA PROBLEMÁTICA. .................................................... 11
1.1.4 REFERENTE NACIONAL Y LOCAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA Y SU RELACIÓN CON EL
PLAN DE BUEN VIVIR. ................................................................................................................. 12
1.2SITUACIÓN PROBLÉMATICA............................................................................................ 13
1.3PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA ................................................................................. 13
1.4OBJETIVO GENERAL ........................................................................................................ 13
1.5 TAREAS DE INVESTIGACIÓN .......................................................................................... 13
1.6 JUSTIFICACIÓN ................................................................................................................ 13
2.DESARROLLO...................................................................................................................... 14
2.1ANTECEDENTES CONTEXTUALES .................................................................................. 14
2.1.1 DATOS INFORMATIVOS .............................................................................................. 14
2.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN: ................................................................ 15-16
2.2. ANTECEDENTES TEÓRICOS .......................................................................................... 17
2.2.1. REFERENCIAS CONCEPTUALES .............................................................................. 17
2.2.2. PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS .................................................... 18
2.2.3 VARIABLES .................................................................................................................. 18
2.2.3.1 VARIABLE INDEPENDIENTE ...................................................................................... 18
2.2.3.2 VARIABLE(S) DEPENDIENTE(S) ................................................................................. 18
2.3.4. CRONOGRAMA DE TRABAJO ................................................................................... 19
2.3.5. PRESUPUESTO DEL PROYECTO .............................................................................. 20
2.4 MARCO METODOLÓGICO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS ............................................ 20
2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS ............................................................................................. 20
2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN ............................................. 20-21
2.4.3 ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS ............................................... 22-25
2.5 PROPUESTA DEL PROYECTO ......................................................................................... 26
2.5.1. DESCRIPCIÓN DE LA PROPUESTA ....................................................................................... 26
2.5.2. DESARROLLO DE LA PROPUESTA ....................................................................................... 26
2.5.3. BENEFICIOS Y BENEFICIARIOS ........................................................................................... 26
2.5.4. RESULTADOS Y EVIDENCIAS ......................................................................................... 27-30
3.CONCLUSIONES. ................................................................................................................. 31
4.RECOMENDACIONES. ......................................................................................................... 31
5.BIBLIOGRAFÍA ..................................................................................................................... 31
6.ANEXOS ............................................................................................................................... 32
9

10. INTRODUCCIÓN
Una de las características que presentan las soluciones, además de los solutos y
solventes que la componen, es su grado de acidez o de basicidad, la cual se
determina mediante un estudio de su pH.
En otras oportunidades hemos dicho que el pH es una medida de la actividad del
ión hidronio en una determinada muestra, concepto que a lo largo del presente
trabajo será más desarrollado, por la diferencia de soluciones los científicos se
han visto en la necesidad de desarrollar diversos tipos de materiales o equipos
para determinar el pH de la solución, entre estos tenemos: los papeles tornasol,
Azul de bromo fenol, Anaranjado de metilo, Rojo de metilo, Azul de bromo timol,
Tornasol, Fenolftaleína, Amarillo de alizarina y el pH metro. Cada uno de los
cuales presentan características diferentes en medios ácidos y básicos, pero que
serán explicados posteriormente.
Ahora bien cuando una mezcla de compuestos o puede separarse ni por
diferencias en las propiedades físicas ni por las diferencias de velocidad entonces
debe recurrirse a las diferentes propiedades químicas de los componentes, lo cual
proporciona en muchos casos una mayor facilidad para la separación. El principio
fundamental para la separación requiere que haya diferencia marcada en el
carácter polar de los componentes. En muchos casos esta diferencia puede ser
inducida por una transformación simple que generalmente conduce a la formación
de sales. Una vez establecida la diferencia en la polaridad se puede efectuar la
separación por extracción, que es el método más utilizado en los laboratorios, y es
el que se dará a conocer para la realización de esta práctica.
con el repollo morado se puede hacer un sencillo experimento para demostrar que
sirve como un indicador ácido base. Este experimento se puede realizar en casa
con materiales de fácil consecución en el mercado y no es costoso.
10

11. 1.1 ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA.
1.1.1 Contextualización de la problemática en relación con su historia.
Gracias a la labor de fabricantes como ARNOLD O. BECKMAN
un profesor
californiano que desarrollo un modelo portátil y poco costoso a mediados del
año 30 del xx
lo que permitió
transformarse en el principal
fabricante de
instrumento de este tipo en las décadas siguientes, en la colección PH metros
BECKMAN el más antiguo de los cuales (Q-0016) es el modelo G200 que
comenzó a ser fabricado en 1937
El modelo G PH metro se transformó en uno de los primeros éxitos comerciales de
los NATIONAL TECHNICAL LABORATORIES. La empresa de donde trabajaba
BECKMAN comenzó a comercializar a la serie G a partir de 1937.
1.1.2 Importancia social sobre la problemática.
En la sociedad hoy en día existen aparatos de muy altos costos cuando la col
morada tiene mucha importancia y sirve de gran utilidad para medir el PH de la
acidez y basicidad.
Lo importante de saber
del PH es que se encuentra presente en todas las
sustancias que utilizamosdía a día, incluso en las sustancias que conforman
nuestro organismo así como su correcto equilibrio en las funciones biológicas del
mismo, por lo tanto para nuestra subsistencia.
1.1.3 Referentes universales sobre la problemática.
A nivel mundial
el avance de la tecnología avanzada
mejor
como en los
aparatos electrónicos en la ciencia.
El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones
de H + en una solución acuosa.
11

12. 1.1.4 Referente nacional y local sobre la problemática y su relación con el
Plan de Buen Vivir.
Art.26.- La educación es un derecho de las personas a lo largo de su vida y un
deber ineludible e inexcusable del Estado. Constituye un área prioritaria de la
política pública y de la inversión estatal, garantía de la igualdad e inclusión social y
condición indispensable para el buen vivir.
Las personas, las familias y la sociedad tienen el derecho y la responsabilidad de
participar en el proceso educativo.
Art. 27.- la educación se centrara en el ser humano y garantizara su desarrollo
holístico, en el marco del respeto a los derechos humanos, al medio ambiente
sustentable y a la democracia: será participativa, obligatoria, intercultural,
democrática, incluyente y diversa, de calidad y calidez; impulsara la equidad de
género, la justicia, la solidaridad y la paz; estimulara el sentido crítico, el arte y la
cultura física, la iniciativa individual y comunitaria, y el desarrollo de competencias
y capacidades para crear trabajo.
Art. 28.- la educación responderá al interés público y no estará al servicio de
intereses individuales y corporativos. Se garantiza el acceso universal,
permanencia movilidad y egreso sin discriminación alguna y la obligatoriedad en el
nivel inicial, básico y bachillerato o su equivalente.
Es derecho de toda persona y comunidad interactuar entre culturas y participar en
una sociedad que aprende. El estado promoverá el dialogo intercultural en sus
múltiples dimensiones.
El aprendizaje se desarrollara de forma escolarizada y no escolarizada.
La educación pública será universal y laica en todos sus niveles, y gratuita hasta el
tercer nivel inclusive.
El siguiente proyecto estárelacionado con el objetivo del plan del buen vivir se
garantizara la educación gratuita.
La difícil accesibilidad a los Indicadores Sintéticos para realizar estudios relativos
al área, cuyos costos económicos pueden constituirse en impedimentos para llevar
A cabo con frecuencia investigaciones científicas
12

13. SITUACIÓN PROBLÉMICA
Mediantes estudios realizados a través de encuestas
en el curso de nivelación
v02 de que los alumnos no tienen ningún conocimiento sobre los indicadores de
ácido base.
Los cuales se mostraron satisfechos al saber que se va a formular un detector de
ácido base.
1.2 PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA
¿Cómo contribuir en los alumnos del curso de nivelación de salud v02 un detector
de ácido base para sus estudios e investigaciones?
OBJETIVO GENERAL
Elaborar Indicadores Naturales a partir de sustancias vegetales, para determinar
las variaciones de pH en diferentes soluciones ácido–básicas sin la necesidad de
utilizar costosos Indicadores Sintéticos.
1.3 TAREAS DE INVESTIGACIÓN
Investigar sobre las propiedades de la col morada
Analizar y aplicar la investigación ya realizada.
Consultar con el docente sobre el tema de proyecto.
Desarrollo de los indicadores naturales
1.4 JUSTIFICACIÓN
Este proyecto está relacionado con la materia de química y es para
que ustedesconozcan y vean como se hace un indicador natural y sepan
identificar si la sustanciaf u e á c i d a , b a s e o n e u t r a d e p e n d i e n d o e l
c o l o r . P a r a e s t e p r o c e s o s e u t i l i z a r a l a lombarda (col morada), vinagre,
agua y limpiador multiusos.Dicho experimento causo motivación para tener
conocimiento sobre lo que es unindicador natural, y las sustancias y
productos que podemos utilizar para obtener conocimientos necesarios y
así saber las utilidades que podemos darle a un indicador natural en la
vida cotidiana.
13

14. 1 DESARROLLO
1.1 ANTECEDENTES CONTEXTUALES
1.1.1 DATOS INFORMATIVOS
LUGAR DE INVESTIGACIÓN: Universidad Técnica de Machala
CIUDAD: Machala.
DIRECCIÓN Y CROQUIS DE UBICACIÓN: Av. Panamericana Km. 5 1/2
vía a Pasaje
CAMPUS CENTRAL: (593) (07) 293-4633, 293-1452
AÑO DE CREACIÓN: 1969.
GRÁFICO 1: UBICACIÓN DEOGRAFICA DE LA UNIVERSIDAD TECNCA DE MACHALA.
FUENTE:http://www.utmachala.edu.ec/portalweb/public/general/informacion/hl/es/item/12-24-32
14

15. 1.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN:
RESEÑA HISTÓRICA
Grandes jornadas tuvo que cumplir la comunidad Orense para lograr la fundación
de la universidad, desde las luchas en las calles que costó la vida de hombres de
nuestro pueblo, hasta las polémicas parlamentarias, como producto de los
intereses que se reflejan al interior de la sociedad.
Después de una serie de gestiones y trámites, la Universidad Técnica de Machala,
se creó por la resolución del honorable Congreso Nacional de la República
del Ecuador, por decreto ley No. 69-04, del 14 de abril de 1969, publicada en el
Registro Oficial No. 161, del 18 del mismo mes y año.
Habiéndose
iniciado
con
la
Facultad
de
Agronomía
y
Veterinaria.
Por resolución oficial se encargó a la Casa de la Cultura Núcleo de El Oro,
presidida por el Lcdo. Diego Minuche Garrido, la organización de la universidad,
con la Asesoría de la Comisión de Coordinación Académica del Consejo Nacional
de Educación Superior, hasta que se designe el rector.
El 23 de julio de 1969, el señor Presidente de la República Dr. José María
Velasco Ibarra, declaró solemnemente inaugurada la Universidad Técnica de
Machala en visita a la provincia de El Oro.
El 14 de febrero de 1970, se reúne la Asamblea Universitaria y nomina al Ing.
Galo Acosta Hidalgo como Vicerrector titular, encargándole el rectorado. Durante
esta administración se emprendió fundamentalmente a la organización de la
universidad……
15

16. MISIÓN Y VISIÓN
Misión
La Universidad Técnica de Machala es una Institución reconocida en su área de influencia
formadora de profesionales, con capacidades científico-técnicas, ética, solidaria, con
identidad nacional, que aporta, creativamente, a través de la docencia, investigación,
vinculación y gestión, a la solución de los problemas del desarrollo sostenible y sustentable
Visión
La Universidad Técnica de Machala para el año 2013 es una institución acreditada, lidera el
desarrollo territorial, forma y perfecciona profesionales competentes, emprendedores,
innovadores, críticos y humanistas.
ORGANIGRAMA
HONORABLE
CONSEJO
UNIVERSITARIO
COMISIÓN DE EVALUACIÓN EXTERNA
COMISIÓN DE VINCULADO CON LA COMUNIDAD
RECTORADO
COMISIONES ESPECIALES
VICERECTORADO
ACADÉMICO
VICERECTORADO
ADMINISTRATIVO
Comunicación
Publicaciones
Cultura y arte
DIRECCIÓN
FINANCIERA
SERVICIOS
GENERALES
INFORMÁTICA
Tesorería
Contabilidad
Presupuesto
Bodega general
FACULTADES
CIENCIAS
AGROPECUARIAS
CIENCIAS
QUÍMICAS Y DE
LA SALUD
CIENCIAS
SOCIALES
RECURSOS
HUMANOS
CIENCIAS
EMPRESARIALES
DEPARTAMENTO
DE
CONSTRUCCIONES
Adquisiciones
Control de bienes
Mantenimiento
Almacén universitario
Comisariato
Biblioteca general
INGENIERÍA
CIVIL
FUENTE: UTM, MACHALA
16

17. 2.2. ANTECEDENTES TEÓRICOS
2.2.1. REFERENCIAS CONCEPTUALES.
Indicadores ácido-base: "Los indicadores ácido-base son ácidos o bases
orgánicos débiles que pueden usarse para detectar el punto de equivalencia en
una reacción de neutralización ácido–base, en virtud de que sus formas ionizadas
y no ionizadas presentan colores diferentes" (2).>
Indicador natural: Los indicadores ácido–base naturales son aquéllos extraídos
directamente de fuentes vegetales, como ser los pétalos de las flores
mediante medios de extracción casera como la infusión (3).
pH: "La concentración molar de H+ (ac) en una disolución acuosa es por lo común
muy pequeña. En consecuencia, y por comodidad, [H+] se expresa habitualmente
en términos del pH, que es el logaritmo negativo de base 10 de [H+]" (4).
Titulación: "Cuando se agrega una base poco a poco a una solución de un ácido,
el pH de la solución aumenta con cada adición de la base. Cuando se hace la
gráfica del pH contra la cantidad de base agregada, el aumento más notable
ocurre en el punto de equivalencia, cuando el ácido ha sido exactamente
neutralizado. Esta región de máximo ascenso se conoce como Punto Final, y
el proceso completo de la adición de la base y la determinación del punto final se
llama Titulación" (5).
Flavonoides: "Los flavonoides son pigmentos vegetales que poseen un esqueleto
carbonado C6-C3-C6 como se encuentra en la flavonona, aurona, chalcona,
flavona, flavanonol, flavonol, flavandiol – 3, 4 (Leucoantocianidina), antocianina,
catequina, isoflavona y neoflavona" (6). "Si los pétalos blancos de una flor se
ponen amarillos en presencia de vapores de amoniaco, deben contener flavonas
y/o flavonoides. Las charconas y las auronas se viran de amarillo a rojo. Los
pétalos contienen antocianinasa viran a rojo intenso en presencia de amoniaco.
Los extractos acuosos de pigmentos también muestran variaciones en color
cuando se les adiciona un álcali, las flaconas, y los flavonoles se ponen amarillos,
las flaconas e isoflavonas varían de diversos tonos de rojo, las charconas a
púrpura rojizo, las flavoles a café-anaranjado y las antocianinas a azul" (7).
Se deben fundamentalmente a la proporción que contengan de los pigmentos
naturales conocidos como antocianinas y antoxantinas. La antocianina es roja en
medio ácido, púrpura en medio neutro y azul en medio básico, sin embargo la
antoxantina es amarilla en medio básico. La proporción en que se encuentre la
mezcla de pigmentos hace que las flores tengan distintos colores y que se puedan
modificar según el pH del medio (3).
17

18. 2.2.2. PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS
La elaboración de un indicador natural les servirá a los alumnos en sus trabajos e
investigaciones del curso salud del v02
2.2.3 VARIABLES
2.2.3.1 VARIABLE INDEPENDIENTE
EL USO DEL PEACHIMETRO A BASES DE PLANTAS NATURALES.
2.2.3.2 VARIABLE(s) DEPENDIENTE(s)
LOS ALUMNOS del curso de nivelación
18

19. 2.3.3. CRONOGRAMA DE TRABAJO
CRONOGRAMA DE PROYECTO INTEGRADOR DE SABERES
EQUIPO:
TEMA:
Tarea de
Fecha de
Responsable
Observaciones
Investigación
Cumplimiento
Elaborar el perfil del
18/12/2013
proyecto
Kenia Galarza
Planificar el
20/12/2013
Kenia Galarza
proyecto
Investigación
Bibliográfica
Elaborar los
instrumentos de
investigación
(encuestas)
Recolectar la
información en
base a los
instrumentos
Procesamiento y
análisis de
información (tablas
y gráficos
estadísticos)
Formulación del
problema
Elaborar el marco
teórico
Desarrollo de la
propuesta de
solución
Elaboración del
informe del
proyecto
Elaboración de
presentación
electrónica
Correcciones del
proyecto en base a
las observaciones
Elaborar el
Cronograma
Elaborar el
presupuesto
23/12/2013
Kenia Galarza
26/12/2013
Kenia Galarza
27/01/2013
Kenia Galarza
05/01/2014
Kenia Galarza
08/01/2014
Kenia Galarza
10/01/2014
Kenia Galarza
12/01/2014
Kenia Galarza
15/01/2014
Kenia Galarza
16/01/2014
Kenia Galarza
19/01/2014
Kenia Galarza
20/01/2014
Kenia Galarza
23/01/2014
Kenia Galarza
19

20. 2.3.4. PRESUPUESTO DEL PROYECTO
Descripción de los rubros necesarios, la cantidad requerida y los costos
estimados.
PRESUPUESTO
Tipo de
Recursos
Descripción de Recursos
bicarbonato
Cantidad
1
Col morada
Materiales Leche de magnesia
vinagre
P/U
TOTAL
0,50
0,50
1
1
0,60
1,90
1
0,60
0,60
1
cola
0,60
1,90
0,50
SUBTOTAL:
IMPREVISTO
3%
COSTO
TOTAL
0,50
4.10
2.4 MARCO METODOLÓGICO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS
Para llevar a cabo este proyecto pensé en investigar
indicadores
cuales
serviría como
2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN
La técnica que se utilizó fueron diferentes encuestas para los alumnos de snna de
salud v02, en las cuales se plantea si tienen conocimientos sobre si reconoce una
sustancia acida o básica.
Técnica
Encuesta
Instrumento
Cuestionario
20
4.10

21. MATERIALES:












Col morada
Leche
Leche de magnesia
Limón
Mineral
Vinagre
Cola
Yogurt
Jabón liquido
Aspirina
Bicarbonato
Vasos plásticos
INSTRUCCIONES:
1)
2)
3)
4)
Primero procedemos a cortar la col morada en pequeños trozos.
Luego le ponemos con agua y hacemos hervir hasta que salga el color.
Procedemos a cernir en un recipiente.
En cada vaso plástico colocamos, leche, leche de magnesia, jugo de limón,
mineral, vinagre, cola, yogurt, jabón líquido, aspirina, bicarbonato.
5) En cada vaso plástico colocamos el agua de la col morada.
6) Procedemos a observar los ácidos y las bases
21

22. 2.4.3 ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
DIRECCION DE NIVELACION Y ADMISION
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN YADMISIÓN
PROYECTO DE AULA BIOLOGIA
AREA: SALUD
CURSO: V02
TUTOR: BIOQ. CARLOS GARCIA MSC.
RESULTADOS DE LA ENCUESTA , ACERCA DE LA ELABORACION
DE UN DETECTOR DE ACIDO BASE?
1. ¿Sabe Ud. Como se reconoce cuando una sustancia esta acida o básica?
SI
NO
2
28
¿sabe ud. como se reconoce cuando una
sustancia esta acida o basica?
7%
SI
NO
93%
ANALISIS: De las 30 personas encuestadas en cuanto sabe si reconoce cuando una
sustancia esta acida o básica no han sabido manifestar 2 que corresponde el 6%,
mientras
que 28 personas que corresponde al 93% manifiestan que no reconoce cuando una
sustancia
22

23. Esta acida o básica, dando un total del 100%
¿Sabe Ud. Lo importante del pH en nuestra vida cotidiana?
SI
0
NO
30
SI
NO
ANALISIS: De las 30 personas encuestadas en cuanto sabe lo importante del pH en
nuestra
vida cotidiana nos han sabido manifestar las 30 personas que corresponde al 100%, que
no sabe lo importante del pH en nuestra vida
cotidiana
23

24. 3. ¿sabe Ud. Que la col morada puede servir como papel tornasol?
SI
3
NO
27
SI
NO
ANALISIS: De las 30 personas encuestadas en cuanto si sabe que la col morada
puede
servir como papel tornasol nos han sabido manifestar 3 personas que
corresponde al 10%
q si reconoce que la col morada puede servir como papel tornasol, mientras que
27 personas
que corresponde al 90% manifiesta que no sabe q la col morada sirve
como papel tornasol
24

25. 4. ¿Le gustaría a Ud. que se formule un detector de ácido base ?
SI
NO
30
0
ANALISIS: De las 30 personas encuestadas en cuanto a que si les gustaría que
se
formule un detector de ácido base nos manifestaron que las 30personas que
corresponde
100% , que si se formule un detector de ácido
base.
25

26. 5. PROPUESTA DEL PROYECTO
2.5.1. Descripción de la propuesta
Este proyecto tiene como objetivo elaborar un detector de ácido base para las
diferentes investigaciones de los alumnos del vo2 salud
2.5.2. Desarrollo de la propuesta
Para poder desarrollar este producto primeramente realice encuestas y a los
alumnos, una vez tabulada las interrogantes pude establecer que este proyecto
está aprobado, como indicador la col morada.
Al culminar este producto, se
realizó la prueba respectiva del mismo y pude
establecer que estaba listo para su utilización.
2.5.3. Beneficios y Beneficiarios
Esto tiene como beneficio brindar a mis compañeros conocimientos sobre los
indicadores del pH
Y observar el cambio químico que hay entre una sustancia que suelta la col
morada y varias sustancias que al combinarlas cambian físicamente de color. .
26

27. 2.5.4. Resultados y evidencias
Los materiales
Procedemos a cortar la col morada
Lo ponemos a hervir con agua unos 10 minutos
27

28. Procedemos a vaciar el agua de la col morada en un recipiente.
Procedemos a aplicar el vinagre , aspirina, shampoo, cola en los 4 vasos
plasticos y el agua de la col morada.
Observamos a ver los colores, nos damos cuenta que es una sustancia
acida.
28

29. En los otros 4 vasos plásticos ponemos leche de magnesia, bicarbonato, yogurt,
detergente y agregamos el agua de la col morada.
Observamos los colores, nos damos cuenta que es una sustancia base.
Agregamos en otro vaso plástico leche y le ponemos el agua de la col, según
el color nos damos cuenta que es neutra
ESCALA DEL PH
29

30. CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS Y BASES
Los ácidos:
tienen un sabor ácido
dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
reaccionan con los metales liberando hidrógeno
reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización
en el que ambos pierden sus características.
Las bases:
tienen un sabor amargo
dan un color característico a los indicadores (distinto al de los
ácidos)
tienen un tacto jabonoso.
30

31. 3.
CONCLUSIONES.
En la vida diaria hay situaciones que requieren una serie de conocimientos acerca
del pH, como es el caso de la siembra, ya que para saber qué tipo de suelo se
pretende cultivar es necesario determinar su pH para no equivocarse en el fruto a
sembrar.
4.
RECOMENDACIONES.
 Aunque los indicadores pueden ser elaborados en agua, se recomienda
hacerlos en base alcohólica para mejorar su tonalidad y evitar que se
degraden rápidamente.
 No preparar Indicadores Naturales con alcohol porque se observan
cambios bruscos del pH.
 Ilustrarse acerca de las propiedades y los usos de las plantas antes de
realizar experimentos con ellas.
BIBLIOGRAFIA:
Biología Holguín ll
WEDBIBLIOGRAFIA:
: http://www.monografias.com/trabajos91/obtencion-indicadores-acido/obtencionindicadores-acido.shtml#ixzz2svrkVvjj
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=s
08|marzo|2012 6:15 p.m.
http://www.monografias.com/trabajos91/experimento-laboratorio/experimento
laboratorio.shtml#ixzz2sdv8oW3M
http://www.univalle.edu/publicaciones/journal/journal19/pagina04.htm
06|marzo|2012 7:24 p.m.
http://bioquimbf.blogspot.com/2011/04/practica-no-15-de-quimica.html
08|marzo|2012 5:39 p.m.
31

32. 32

33. GLOSARIO
PEACHIMETRO: Instrumento utilizado en los laboratorios químicos y bioquímicos
para medir el pH de las disoluciones. Consiste en un mini voltímetro con la escala
graduada en unidades de pH, que mide la diferencia de potencial existente entre
dos electrodos, uno de ellos de referencia.
ACIDEZ: La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto
complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo
es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas
también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se
puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2,
ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y di nitrógeno (N2, neutro).
BASESIDAD: La basicidad o alcalinidad es la capacidad acidoneutralizante de
una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se
expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato
cálcico.
INDICADORES: se conoce como indicador a la sustancia que, al añadirse a una
muestra, produce algún cambio químico que es apreciable a simple vista.
PH:El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
NEUTRA:Compuesto que no tiene carácter ácido ni básico.
TORNASOL:El tornasol es uno de los más conocidos indicadores de pH.
Suministrado en una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojoanaranjado en contacto con compuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5
(de ahí su nombre) y oscurece sólo ligeramente con los alcalinos(por encima de
un pH de 8,5), por lo que a veces suele emplearse tornasol al que se le ha
añadido ácido clorhídrico para identificar bases.
33

34. ANALOGIAS
PURPURA: COLOR: ALBAHACA: ESPECIE
MERCURIO: TERMOMETRO: HORARIO: RELOJ
BLANCO: PUREZA: NEGRO: MUERTE
COSECHA:FRUTO: ZOFRA: CAÑO
TESIS: ANTITESIS: MASCULINO: FEMENINO
MEDICAMENTO: ALIVIO: CALOR: VAPORIZACION
COLOR: ESPECTRO: NOTA: ESCALA
EJERCICIO DE RESOLUCION:
Ejercicio de problemas
UN AGRICULTOR TIENE UNA COSECHA DE COL MORADA QUIEN VIVE MAS CERCA DE LA
COSECHA DEL: EN EL TRAYECTO QUE RECORREN FLAVIO, JUNIOR, SONIA Y EDER: FLAVIO
CAMINA MAS QUE JUNIOR, PERO SONIA CAMINA MUCHO MAS QUE FLAVIO, PERO EDER
CAMINA MENOS QUE JUNIOR.¿ QUIEN VIVE MAS LEJOS?
VARIABLE: DISTANCIA
-
+
EDER
JUNIOR
FLAVIO
SONIA
RESPUESTA: SONIA VIVE MAS LEJOS DE LA COSECHA DEL ARICULTOR
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35. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
DIRECCION DE NIVELACION Y ADMISION
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
PROYECTO DE AULA DE BIOLOGIA
AREA: SALUD
CURSO: V02
TUTOR: BIOQ. CARLOS GARCIA MSC.
La siguiente encuesta tiene como objetivo saber lo que Ud. opina sobre los
productos naturales
ENCUESTA N° 1
1. ¿Sabe Ud. que es un peachimetro?
SI
NO
2. ¿Sabe Ud. de la utilización del peachimetro?
SI
NO
3. ¿Sabe ud de los beneficios de las plantas naturales?
SI
NO
4. ¿Le gustaría a Ud. que se formule un peachimetro base de productos
naturales ?
SI
NO
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36. TEXTOS CIENTIFICOS
RESUMEN
El siguiente artículo se encuentra enmarcado en experiencias de laboratorio que
se orientan desde diagramas de flujo muy sintéticos e ilustrativos, que promueven
un acercamiento al concepto estructurarte de pH, y su relación con el
comportamiento ácido-base y las soluciones buffer. Para la enseñanza de dichos
conceptos, se efectuó la elaboración y estandarización de tres tipos de papel
indicador de pH, utilizando sustancias naturales, tales como la col lombarda, los
pétalos de rosa roja y el curry, insumos de fácil consecución y cuyo
comportamiento químico permite la consolidación de este tipo de conceptos
estructurantes, aspecto que fue evidenciado en su posterior aplicación a una serie
de sustancias de uso cotidiano, en diversos rangos de la escala de pH, lograda
desde una colección de soluciones amortiguadoras preparadas por los
estudiantes.
Palabras clave: Experiencia de laboratorio; concepto estructurante; pH;
Comportamiento ácido-base; soluciones buffer, papel indicador.
INTRODUCCIÓN
Emplear los trabajos prácticos de laboratorio como estrategia de enseñanza de la
química (Molina et al, 2006), permite contrastar las hipótesis del estudiante y las
del profesor al requerir que ambos tengan dominio en el manejo instrumental, en
la precisión y en la exactitud de los resultados obtenidos; por otra parte, el trabajo
de laboratorio continuo da pie a la necesidad de criterios de rigurosidad claros
para la labor experimental (comprensión de contenidos, establecimiento de
relaciones conceptuales, planificación de actividades, interacción entre teoría y
práctica)
constituyéndose en una herramienta motivadora para el estudiante, al generar
actitudes científicas y de aprendizaje significativo, en cuanto a la asimilación del
conocimiento científico.
Algunos docentes de ciencias asumen la práctica de laboratorio en forma lineal, en
donde: 1) Se realiza una explicación previa, 2) Se desarrolla el trabajo
experimental limitado por el tiempo de asignación académica, 3) Se evalúa el
informe de laboratorio en cuanto a su presentación, procedimientos seguidos,
resultados expresados y
Conclusiones establecidas, más no del aprendizaje obtenido por el estudiante,
quien manifiesta una serie de dificultades en la conceptualización, precisamente
por la
Estrategia metodológica transmisionista empleada (Molina et al, 2006), en la cual
no se evidencia una relación directa entre el constructo teórico y la actividad
experimental. Dado lo anterior, resulta pertinente implementar otros enfoques de
trabajo al interior del laboratorio, en donde se motive al estudiante a articular
conceptos químicos con fenómenos o propiedades de materiales e insumos de
uso frecuente, lo que implica la integración de la teoría con la práctica desde el
contexto. A partir de esta óptica, se promueve la proyección de la perspectiva
aplicativa que inunda de sentido y re-estructura el trabajo de laboratorio,
favoreciendo el aprendizaje y la interiorización de conceptos.
36

37. Además de lo anterior, se ha observado para el nivel de secundaria, que el
manejar materiales y aparatos complicados genera desinterés en los estudiantes,
(Bueno, 2004). Por el contrario, el emplear instrumentos y materiales de uso
cotidiano favorece la apreciación de fenómenos químicos del contexto del
estudiante, permitiéndole desarrollar su capacidad creativa, la observación y la
práctica de procedimientos científicos. Todo esto, además de ser económico,
facilita la experimentación individual y grupal.
De acuerdo con esto, se propone desarrollar una experiencia de laboratorio para
estudiantes de décimo grado de educación media, cuyas edades oscilan entre los
15 y 17 años de edad, en donde se tiene la posibilidad de elaborar una tira
reactiva para “medir” el pH de cualquier sistema, a partir de extractos naturales de
col lombarda y pétalos de rosa roja, como una forma de empleo de las
antocianinas y el curry como aplicación de las curcuminas, para luego
estandarizarlos empleando tiras de papel de
Filtro, por comparación de intervalos de pH a partir de soluciones tampón
elaboradas a base de mezclas reaccionantes de ácido fosfórico, hidróxido de
sodio y ácido clorhídrico, buscando las transiciones de pH respectivas en una
escala de 1 a 14. Con lo anterior se pretende contextualizar el aprendizaje de la
química en el manejo de sustancias cotidianas, estableciendo parámetros de
rigurosidad experimental. (Molina
et al, 2006). Además, resulta interesante abordar las teorías del pH a partir de la
asimilación de conceptos fundamentales, tales como el de indicador,
amortiguador, escala de pH, acidez, basicidad y neutralidad. De igual manera se
pretende realizar una comparación con las escalas planteadas por Heredia (2006)
y con la escala general establecida para el papel indicador universal.
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38. 38

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