Este blog trata sobre conceptos y ejercicios de química como la estequiometría, reactivo límite, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica brevemente cada tema y proporciona ejemplos para reforzarlos.

1. BLOG
DEL
TERCER PERIODO
DIANA JARAMILLO
LAURA ALAPE
10-1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

2. TABLA DE CONTENIDO:
1.• INTRODUCCION
2.• JUSTIFICACION
3.• MARCO TEORICO
4.• DEFINICIONES
5.• EJERCICIOS

3. Introducción
En este blog realizaremosdeterminados conceptos y
ejercicios para el repaso de los temas vistos en la materia
de química

4. JUSTIFICACION:
Empezaremos con los temas vistos en clase que son
estos:
• Estequiometria
• Reactivo limite
• Porcentaje de rendimiento
• Pureza

5. MARCO TEORICO
Empezaros con temas para reforzar haciendo
ejemplos de que cada tema mencionado en este blog.
• Estequiometria:
La medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la
determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una
mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el
carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos
de estequiometria
Es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias)
desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
• Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede
reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua
(H20). La ecuación química paraesta reacción se
escribe:

6. • Reactivo límite:
Estudio cuantitativode los reactivos y productosque
participanen una reacción se llama estequiometria. La
palabraestequiometria deriva de dos palabrasgriegas:
stoicheion, que significa elemento, y metron que significa
medida.
Ejemplo:
Se permite que reaccionen 3g de dióxido de silicio y 4,5g de
carbono a altas temperaturas, para dar lugar a la formación de
carburo de silicio según la ecuación:

7. • Porcentaje de rendimiento
Sin importar qué tan ordenada yprolija parezca una reacción
balanceada,los reactivos pueden reaccionarde formas inesperadas yno
deseadas,incluso haciendo una reacción completamente diferente —a
veces llamada reacción secundaria— que forma productos que no
queremos.
Rendimiento porcentual= rendimiento teórico ×100%
Rendimiento real
Formula:
% Rendimiento= (rendimiento real (g)) / (rendimiento
teórico (g)) × 100%

8. Ejemplo:
El cloruro de calcioreacciona con nitrato de plata para
producir un precipitado de cloruro de plata
Ca Cl2 + 2Ag NO3 Ag Cl + Ca (NO3)
En un experimento se obtienen 1,864 de precipitado. Si el
rendimiento teórico del cloruro de plata es 2,45 g ¿Cuál
es el rendimiento en tanto porciento?
1,86 AgCl
%R = x 100% 2,95 Ag C% R= 76,1 %

9. • PUREZA:
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja
reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación,
filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba
1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3. (Pesos
atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl =
35,45)
EJEMPLO:
si poseemos NaCl 99,4%, sabemos que las impurezas
están representando el 0,6% de la masa total, es decir de
100 g de muestra 99,4 g corresponden a NaCl y 0,6 g a
impurezas.
Veamos un ejemplo que nos ayudará a la comprensión del
concepto de pureza:

10. Consideremos la muestra de
NaCl 99,4%. Calcule la masa de NaCl y la de
Impurezas presentes en 10 g.
100 g NaCl impuro ----------- 99,4 g de NaCl puro
10 g NaCl impuro -----------x = 9,94 g de NaCl puro

11. EJERCICIOS: