QUIMICA

1. BLOG
DEL
TERCER PERIODO
DIANA JARAMILLO
LAURA ALAPE
10-1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

2. TABLA DE CONTENIDO:
1.• INTRODUCCION
2.• JUSTIFICACION
3.• MARCO TEORICO
4.• DEFINICIONES
5.• EJERCICIOS

3. Introducción
En el blog de química realizaremos una serie de
procedimientos de definiciones, explicaciones, y
ejercicios de los temas vistos en clase de química,
ampliaremos los conceptos y conocimientos de aquellas
bases.

4. JUSTIFICACION:
Empezaremos hablando de los siguientes temas
que están relacionados de la clase de químicay son
los siguientes:
• Estequiometria
• Reactivolimite
• Porcentaje de rendimiento
• Pureza

5. MARCO TEORICO
En este instantellevaremos a cabo un conjunto de
ideas, conceptos y ejercicios que nos ayudaran en el
procedimiento que cada circunstancia.
• Estequiometria:
La estequiometriaes el cálculo de relaciones
cuantitativas entre los reactivos y productos en el
transcursode una reacción química
Es un proceso en el cual una sustancia(o
sustancias)desaparecepara formar una o más
sustancias nuevas.
• Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede
reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar
agua (H20). La ecuación química para esta
reacción se escribe:

6. • Reactivolímite:
Es el reactivo que en una reacción
químicadeterminada, da a conocer o limita, la
cantidad de producto formado, y provoca una
concentración específicao limitante.
Cuando una ecuación está balanceada,
la estequiometriase emplea para saber
los moles de un producto obtenido a partir de un
número conocido de moles de un reactivo. La
relación de moles entre el reactivo y producto se
obtiene de la ecuaciónbalanceada.
Ejemplo:
Se permite que reaccionen 3g de dióxido de silicio y 4,5g de
carbono a altas temperaturas, para dar lugar a la formación de
carburo de silicio según la ecuación:

7. • Porcentaje de
rendimiento
Es la cantidad
máxima de producto
que puede crear una
reacciónquímica. En
realidad, la mayoría
de las reacciones no tienen una eficaciaperfecta.
Formula:
% Rendimiento= (rendimiento real (g)) / (rendimiento
teórico (g)) × 100%
Ejemplo:

8. El cloruro de calcioreacciona con nitrato de plata para
producir un precipitado de cloruro de plata
Ca Cl2 + 2Ag NO3 Ag Cl + Ca (NO3)
En un experimento se obtienen 1,864 de precipitado. Si el
rendimiento teórico del cloruro de plata es 2,45 g ¿Cuál
es el rendimiento en tanto porciento?
1,86 AgCl
%R = x 100% 2,95 Ag C% R= 76,1 %

9. • PUREZA:
La mayor parte de las sustancias que se emplean en
el laboratorio no son 100% puras, poseen una
cantidad determinada de otras sustancias no
deseadas llamadas impurezas. Es importante
disponer de esta información antes de usar
cualquier sustancia química para llevar a cabo una
dada reacción.
EJEMPLO:
si poseemos NaCl 99,4%, sabemos que las impurezas
están representando el 0,6% de la masa total, es decir de
100 g de muestra 99,4 g corresponden a NaCl y 0,6 g a
impurezas.

10. Veamos un ejemplo que nos ayudará a la comprensión del
concepto de pureza:
Consideremos la muestra de
NaCl 99,4%. Calcule la masa de NaCl y la de
Impurezas presentes en 10 g.
100 g NaCl impuro ----------- 99,4 g de NaCl puro
10 g NaCl impuro -----------x = 9,94 g de NaCl puro

12. EJERCICIOS: