1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE PETROLEO
PQ-222 A / 2013 II
EXÁMEN PARCIAL
1.- Se desarrollo un método fotométrico para la determinación de Fe3+ basado en su efecto catalítico
sobre la oxidación del ácido sulfanilico por KClO4. Como parte del estudio se determinó la
concentración de Fe3+ en muestras de suero humano tanto en el método propuesto en el método de
referencia ¿existe una diferencia significativa entre ambos métodos a un nivel de confianza de 95%?
Diga su conclusión.
Método
propuesto
8,25 9,75 9,75 9,75 10,75 11,25 13,88 14,25
Método de
referencia
8,06 8,84 8,36 8,73 13,13 13,65 13,85 13,43
(3 PTOS)
2.- Una muestra contiene sodio, bario y amonio en forma de nitratos. Se toman 0.9996 g y se
disuelven en 250 ml. Una alícuota de 100 ml se trata con H2SO4, obteniéndose un precipitado de
0.2201 g. La disolución resultante se evapora a sequedad, quedando un residuo de 0,1987 g. En
otra alícuota de 100 ml se elimina el amonio y, tras tratamiento adecuado con tetrafenilborato de
sodio, se obtiene un precipitado: KB(C6H5)4.
¿Cuál será su masa si el porcentaje de sodio en la muestra es del 11.20%?
¿Cuáles serán los porcentajes de bario y potasio en la muestra?
(4 PTOS)
3.- Una muestra de masa 0,6000 g sólo contiene cloruro de potasio, perclorato de potasio y materia
inerte. Se valora con 16,10 ml de nitrato de plata 0,01000N y cromato potásico como indicador.
Otra muestra de 0,2000 g se trata con un reductor y se valoran todos los cloruros con nitrato de plata
0,04000N gastándose 36,00 ml.Halle el % de cada componente en la muestra. (3PTOS)
4.- Un método para la determinación del ión Co2+ consiste en añadir a la disolución problema un
exceso conocido de SCN-, en presencia de piridina, C5H5N, para que se produzca
Co(C5H5N)4(SCN)2, después se filtra el precipitado y se valora el exceso de SCN-. Calcular la
concentración de Co2+ en la disolución, si 25.0 ml se tratan con 3 ml de piridina y 25.0 ml de KSCN
0.1132 M., se filtra y el filtrado se lleva 250.0 ml, se toma una alícuota de 50.0 ml y se añade 5.00 ml
de AgNO3 0.1210 M. El exceso de plata, tras la adición de unas gotas de Fe3+, requiere 4.00 ml de
KSCN 0.1132 M hasta aparición de color rojo. (4 PTOS)
5.- Una muestra de ácido débil monoprótico que tiene una masa de 1,25g se disuelve en 50 ml de
agua. Se gastan 41,2 ml de NaOH 0,09M para alcanzar el punto final de la valoración. En el curso de
la misma se observa que en el momento de añadir 8,24 ml de NaOH el pH vale 4,3 calcule: a) la
masa molecular del ácido. b) La constante de acidez del acido. c) El pH en el punto de equivalencia.
(3 PTOS)
6.- El ion Cu2+ forma dos complejos con el ion acetato:
Cu2+ + CH3CO2- → Cu(CH3CO2)+ log k1 = 2.23
Cu(CH3CO2)+ + CH3CO2- → Cu(CH3CO2)2 logk2 = 1.40
a) Determine el valor de la constante β2 correspondiente a la reacción:
Cu2+ + CH3CO2- → Cu(CH3CO2)2 β2
b) Se prepara 1000ml de una disolución mezclando 0,0001mol de perclorato de cobre(II) yo,1
mol de CH3COONa, determine la fracción de Cu2+ (αM) (3 PTOS)
EL PROFESOR
