ppt termodinamica

1. Termodinámica

2.  Al calentar 2 recipientes con
agua, uno con mayor volumen,
ambos reciben el mismo calor,
pero el que tiene menor
volumen, aumentar más rápido
su temperatura
 Calor es la energía en tránsito,
que se adquiere o cede. Pero un
cuerpo no tiene calor, ni
transfiere temperatura
 EL calor puede, por ser una
energía, transformarse en otras
formas de energía
 La energía interna, es dada por las partículas en movimiento dentro
del cuerpo
 El calor se transfiere del cuerpo con mayor calor, al que menos tiene
hasta estar en equilibrio
 EL calor no puede ser algo material, sino energía

3.  El Ce de un material es la cantidad de calor que se debe
suministrar a un gr de una sustancia para que su
temperatura aumente en un °C, características propias
del material
 Se mide: J/Kg * °K ó cal/g * °C
 El calor Q afecta 3 factores:
1. M Masa del cuerpo
2. Calor específico Ce
3. Variación de la temperatura

4.  Cuando hay dos cuerpos a diferente temperatura, hay
una transmisión de calor que ocurre por:
 Conducción
 Convección
 Radiación

5.  Transmisión de calor en cuerpos físicos
 La energía cinética de las moléculas más cercanas a la fuente de
calor, aumenta; por lo tanto sus “vecinas” también aumentan la
energía. Al final el otro extremo también se habrá calentado,
aumentado su energía cinética
 En los sólidos, las partículas vibran, y con temperatura se alejanEn
metales, el electrón de valencia “libre” que está cerca al calor,
aumente su E.C y sus colisiones, que transfiere a electrones
cercanos
 Por eso los metales son buenos conductores del Calor
 Los no conductores, son aislantes térmicos
 A mayor área, mayor rapidez de propagación. Mayor espesor,
menor rapidez
 La conductividad térmica es una propiedad física de los materiales
que mide la capacidad de conducción del calor

6.  Es como el calor se propaga
en líquidos y gases, que
implica transporte de
materia
 Corrientes de convección, el
aire (o agua) se calienta,
por lo que se vuelve menos
denso y sube, mientras que
el aire frío desciende
 De esta manera funcionan
los globos aerostáticos

7.  Transmisión de calor sin
medio material
 Mediante ondas
electromagnéticas como la
luz, infrarroja y
ultravioleta
 Las ondas caen sobre el
cuerpo y agitan las
partículas cargadas
eléctricamente,
transfiriendo energía y
aumentando temperatura
 De esta manera

8.  Al aumentar la temperatura, aumenta el movimiento de
las partículas, por lo que se separan entre sí, esto
implica un aumento de volumen, que es la dilatación
 La contracción es el proceso contrario, menor
temperatura, partículas se acercan y reduce volumen
 Se ve en grietas de la carretera, y en el mercurio del
termómetro

9.  Lineal, aumenta la longitud del cuerpo
(varilla).
 La variación de longitud es proporcional
a la temperatura, y a la longitud inicial
 Coeficiente de dilatación lineal, depende
del material
 Superficial, aumenta el área de la
lámina
 Es proporcional al área inicial, y la
temperatura

10.  Dilatación volumétrica, o cúbica, es proporcional al
volumen inicial, y a la temperatura
 Coeficiente de dilatación volumétrica, depende del
material (casi el triple de la lineal)
 Hay un aumento, leve, en todas direcciones pero
manteniendo su proporción. Es como ampliación
fotográfica

11.  El líquido, y su recipiente, se dilatan
 Tienen un coeficiente que varia con temperatura
 El agua se comporta diferente a los 4C°, pues a esta T°
de contrae en vez de dilatarse. Esto para asegurar la
vida acuática, si no se hundiría el hielo

12.  Si la presión no varía, el volumen aumenta. Mayor
energía cinética
 Si el volumen no varía, la presión aumenta. La cual no
sería dilatación, pues no varía el volumen
 EN días calurosos, el volumen de llantas crece

15.  La energía necesaria para que una sustancia cambie de
estado Es La Siguiente formula :
Q= m.l
 Donde m =masa de la sustancia L= es una propiedad
característica De cada sustancia llamada calor latente Es
se te mide en J/kg
 Calor Latente de fusión : Calor que se debe
subministrar por unidad de masa para que cambie la
fase solida a fase liquida
 Calor latente De vaporización : Calor que se debe
suministrar por unidad de masa para que cambie de fase
liquida a gaseosa

16.  1.Vaporizacion : paso De fase liquida a gaseosa puede
ser :
 - Evaporación: Que tiene lugar a cualquier temperatura
como sucede con la ropa seca
 -ebullición se observa producción de burbujas dentro del
liquido si esta tiene temperatura
 2. Licuefacción : Sustancia cambia de fase gaseosa a
liquida durante la sustancia cede calor su temperatura no
disminuye y valor igual al punto de ebullición.
 3. Solidificación : Sustancia cambia de fase liquida a
solida . Sustancia cede calor la temperatura no disminuye
valor igual punto de fusión

17.  1.Presion :
 Se puede tomar Ej. De una olla con burbujas ,exterior se
produce ebullición liquido por presión del vapor interior,
presión externa aumenta punto ebullición aumenta una
igualdad , es decir punto ebullición depende sustancia
de la presión atmosférica
 Presión Sobre hielo Facilidad ej Patinaje capa de liquido
se hacer
 2.Pressencia solito
 sal al hielo punto Fusión disminuye menos temperatura
se funde, se adiciona sal a las carreteras para
descongelar el hielo deposita ellas , Se utilizan Químicos
para que los cables no se dañen y permanezcan bien.

20.  Relación entre la temperatura y el volumen de un gas
cuando la presión es constante
 El volumen es directamente proporcional a la
temperatura del gas:
 Si la temperatura aumenta, el volumen del gas
aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen
disminuye.

21.  Relación entre la presión y la temperatura de un gas
cuando el volumen es constante
 Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de
1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de
un gas cuando el volumen es constante.

22.  Un Gas esta constituido por gran numero de moléculas
Se le llama agitación térmica ,enérgica cinética aumenta
chocaban entre si sobre el recipiente
 Temperatura gas Relaciona agitación térmica , Mayor
Agitación cuando energía cinética de moléculas y
temperatura son directamente proporcional
 Presión que ejerce gas sobre paredes del recipiente
producida por continuos choques de sus moléculas
contra paredes.

23.  Avogadro observo lá importancia de poder calcular el
numero de moles de un gás presente en un recipiente,
bajo unas condiciones.
 P V = n R T donde R representa una constante
determinada experimentalmente a la que se le conoce
como constante del gás ideal.

24.  “El calor no fluye espontáneamente de los cuerpos
que se encuentran a menor temperatura hacia los
cuerpos que se encuentran a mayor temperatura
 Esta ley se puede explicar mediante la Teoría cinética ,
ya que existe una transferencia de energía cinética de
partículas. De esa manera la energía interna del cuerpo
que se encuentra a mayor temperatura disminuye y la
energía interna del otro aumenta.
 Esta transferencia de energía no se puede dar en sentido
contrario.

25.  Proceso adiabático:
 Proceso termodinámico en el cual no
hay transferencia, es decir que en
este tipo de procesos se tiene que
Q = 0 entonces se cambiaria la
formula de esta manera ΔU = - W.
 Cuando el sistema realiza trabajo,
dicho trabajo es positivo entonces ΔU
es negativo, es decir, que la energía
interna disminuye y, en consecuencia,
disminuye la temperatura del
sistema.

26. :
Proceso termodinámico en el cual la
temperatura permanece constante.
ΔU = 0.
Q = W.
Cuando el gas absorbe calor, Q es
positivo, por tanto el trabajo W es
negativo, es decir, que el gas realiza
trabajo cuyo valor es igual al calor
absorbido. Es decir, que el gas se
expande

27.  Proceso termodinámico en el cual el volumen permanece
constante, es decir, que en este tipo de procesos el
volumen no varia y, en consecuencia, el trabajo es igual
a cero, y la formula quedaría así: Q = ΔU
 Cuando el sistema absorbe calor se incrementa la
energía interna del gas y, en consecuencia, su
temperatura aumenta

28. Proceso termodinámico en el cual la presión permanece
constante.
En este proceso como la presión se mantiene constante, se
produce variación en el volumen y, por consecuencia, el
sistema puede realizar trabajo sobre el