espero les ayude mucho mi presentacion

3. PESO SOBRE PESO
 En física clásica, el peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre un
objeto.1 El peso equivale a la fuerza que ejerce un cuerpo sobre un punto de apoyo,
originada por la acción del campo gravitatorio local sobre la masa del cuerpo. Por ser
una fuerza, el peso se representa como un vector, definido por su módulo, dirección y
sentido, aplicado en el centro de gravedad del cuerpo y dirigido aproximadamente
hacia el centro de la Tierra. Por extensión de esta definición, también podemos
referirnos al peso de un cuerpo en cualquier otro astro (Luna, Marte,...) en cuyas
proximidades se encuentre.
 La magnitud del peso de un objeto, desde la definición operacional de peso, depende
tan solo de la intensidad del campo gravitatorio local y de la masa del cuerpo, en un
sentido estricto. Sin embargo, desde un punto de vista legal y práctico, se establece que
el peso, cuando el sistema de referencia es la Tierra, comprende no solo la fuerza
gravitatoria local, sino también la fuerza centrífuga local debido a la rotación de la
Tierra; por el contrario, el empuje atmosférico no se incluye, ni ninguna otra fuerza
externa.

4. Formula y ejercicio
 % p/p= peso de solución x 100
 Peso de la solución
 % p/p= 25g x 100
 300g
 % p/p= 8.3 %

5. Volumen sobre volumen

El Porcentaje Volumen a Volumen (% V/V), Porcentaje en Volumen, Fracción en
Volumen, Tanto por Ciento en Volumen o Fracción Volumétrica es una medida de la
concentración que indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen
de la solución:
El Porcentaje Volumen a Volumen de una disolución viene determinada por la
siguiente fórmula:
 % v/v= volumen del soluto x 100
 Volumen de la solución

6. Que porcentaje en volumen tendrán una solución
obteniendo disolviendo 80 ml de metal en 80 ml de
agua.
 % v/v = volumen de soluto x 100
 volumen de la solución.
 80ml + 800ml =880ml
 Entonces.
 % v/v= 80 ml x 100
 880 ml
 % v/v= 9.1%

7. Peso sobre volumen
 El porcentaje masa-volumen es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros
cúbicos o mililitros de la disolución. Es a partir del soluto en gramos dividido entre
el volumen de la disolución en mililitros (ml):
%, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL
de disolución. Esto sería equivalente a peso/volumen (p/v) de porcentaje. Otros tipos
de soluciones porcentuales son peso/peso (p/p) y el volumen/volumen (v/v). El origen
de esta notación es el hecho de que 1 mL de agua pesa 1 gramo. Así, por una
disolución acuosa, g/v y g/g produciría números idénticos.

8. Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250 ml de la solución; cual
es el porcentaje masa sobre volumen.
 % m/v = gramos de soluto x 100
 ml de la solución
 % m/v= 5 g x 100
250 ml
% m/v= 2

9. Partes por millón
 Partes por millón (ppm) es una unidad de medida con la que se mide la
concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada
sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Por ejemplo, en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro,
este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm“

10. Sabemos que el tanto % en masa de yoduro de potasio en una
solución de el 2 % ¿ que cantidad de yoduro de potasio esta
disuelta en 25% de solución?
 % p/p= p del soluto x 100
 p de solución
 2% p/p= p del soluto x 100
 25 g
 P. soluto= 2% x 25 g
 100 %
 0.5 g la masa del yoduro de potasio ( soluto) que estará disuelta es de 0.5g.

11. Moralidad
 La moralidad se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litro
de disolución.
 M= mol de soluto
 Litro de solución.
 Na = 22.9898
 Cl = 35.453
 58.4428 PMG= mol

12. Moralidad
 Ag NO3
 Ag= 107.87 = 107.87
 N= 14.0067 = 14.0067
 O3 = 15.999x 3 = 47.997
 169.8737 PMG= 1 mol

13. Ejemplo #1
 Calcula la moralidad de una solución que contiene 32 g de cloruro de sodio en 0.75
litros de solución.
Solución
Paso#1
 primero se debe calcular el numero de moles del soluto dividiendo de soluto
por la masa molar del mismo.

14. Masa del soluto
 Masa del soluto= gramos del soluto
 masa molar del soluto
 = 32 g
 58.4428
 = 0.54 moles de NaCl

15. Paso #2
 Ahora aplicamos la formula general.
 M= mol de soluto
 L. solución
 = 0.54 mol de NaCl
 0.75 L. solución
 = 0.75 m

16. Ejemplo#2
 ¿ cuantos gramos de nitrato de plata Ag No3 se necesitan para preparar 100 ml de
solución a 1 M?
 PASO#1
 Sacar el peso molecular del nitrato de plata
MOLARIDAD
 PMG de AgNo3 = 169.8737
 100 ml H2O
 100ml H2O x 1 mol de AgNo3 x 169.8737g de AgNo3 = 16.98g AgNo3
 1000 ml de H2O 1 mol de Ag NO3

17. Ejemplo#3
 Si se tiene 20 gramos de hidróxido de sodio ( Na oH) en 200 ml de solución ,
calcula su molaridad.
 20g ( Na oH)
 200 ml
 Na= 22.9898
 O = 15.99
 H = 1.0079
 PMG = 39.9877
 20g = 0.5 moles
 39.9877

18. Molalidad
 Es el numero de moles de soluto contenido en kg de solvente.
 una solución formada por 36.5g de acido cloririco Hcl y 1,000g de agua es una
solución a 1molal (1m), se representa por la siguiente formula.
 M= moles de soluto
 kg de solvente
Ejemplo#1
 Cuantos gramos de nitrato de plata ( Ag No3) se necesita para preparar 100 ml de
solución a (1m).

19. solución
 100g de H2o x 1mol de Ag No3 x 169.8737 Ag No3 = 16.98737
 1000g de H20 1 mol de Ag NO3
 Ag= 107.87
 N = 14.0067
 O3 = 15.999
 169.8737 = 1 mol

20. La normalidad
 N = Eq.g de soluto
 L solución
Ejemplo#1
 Cual es la normalidad de una solución del acido en 2 litros de la solución.
 N= Eq.g de soluto
 L solución
 N= 0.2 Eq.g de soluto
2 Litros
N= 0.1 N