en esta presentación conoceremos acerca de los ejercicios de consentracones físicas y químicas.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN
RAFAEL
ALUMNO:JOSÉ EVELIO LÓPEZ AYALA
PROFESOR:JULIO CESAR
SECCIÓN: ´´A´´
GRADO:PRIMER AÑO DE BACHILLERATO
ASIGNATURA:CIENCIAS NATURALES

2. TEMA
Concentraciones Físicas y
Químicas

3. Ejemplos de concentraciones
físicas

4. Ejemplo 1
CALCULAR EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE,
EN AGUA SI CONTIENE 25g DE SOLUTO EN 300g DE DISOLUCIÓN.
% m/m=25g de soluto x100
300g de sol

5. Ejemplo 2
SABEMOS QUE EL TANTO PORCIENTO EN MASA DEL CLORURO DE POTACIO
EN UNA SOLUCIÓN ES DEL 2%. ¿QUÉ CANTIDAD DEL YORURO DE POTACIO ESTÁ
DISUELTA EN 25 GRAMOS DE DISOLUCIÓN?
% m/m= peso del soluto x100
Peso de la solución
2% m/m= 2% m/m X 25g
100%
= 0.5g

6. Ejemplo 3
CALCULAR EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE
EN SULFATO DE COBRE EN AGUA SI CONTIENE 25 GRAMOS DE SOLUTO EN
300 GRAMOS DE AGUA.
% m/m= peso del soluto X 100
Peso de la solución
% m/m= 25g de soluto X 100
300g de agua
25g de soluto X100
325 de sol
% m/m= 7.69

7. Ejemplo 4
CALCULAR EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA DISOLUCIÓN 5 GRAMOS DE
NITRATO DE POTACIO EN 200 ML DE AGUA DESTILADA.
% m/m= peso del soluto x100
Peso de la solución
% m/m=5 g de soluto X 100
200 ml de solución
% m/m= 2.5 g

8. Ejercicios de concentraciones
químicas

9.  Ejemplo
calcular la molaridad de una solución que tiene 32g de cloruro de sodio (Na Cl) en
0.75L de una solución.
se puede expresar: 0.75 L 0.750 ml 1 botella ¾ L
Na= 22.9898
Cl= 35.453 = 1 mol M= 0.54 mol M= 0.72 m
58.4428 0.75L
moles= g Sto.
PMG
= 32g
58.4428 mol. 0.54
m= moles del soluto.
L de la solución.

10. Ejemplo 2
Cuantos gramos de nitrato de plata se necesita para preparar
100ml de solución a 1 ml.
M= 169.8737 moles
100ml de H2O x 1 mol de Ag NO3 x 169.8737m = 16.98237Ag.
1000g de H2O 1 mol de AgNO NO3

11. Ejemplo 3
Calcula la molalidad de una solución que tiene 0.1 ml de cloruro
de sodio en 0.2 Kg de agua.
M= 0.1 moles m= 0.5 molal.
0.2 Kg de agua.

12. Ejemplo 4
Calcular la molalidad una solución resultante al disolver 4g de
hidróxido de sodio (Na OH) en 250ml de agua.
4g Na HO
250ml=250g=0.25kg.
4g x 1 mol = 0.1 moles M= 0.1 moles = 0.4 m.
39.9888 0.25 kg

13. GRACIAS