Quimica (recuperacion)

NOMENCLATURA INORGÁNICA
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Nombre: Cristina Rosado
Semestre: Segundo B
Docente: MSc. Patricio Cazar Puruncajas
QUÍMICA

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NOMENCLATURAINORGÁNICA Generalidades
La nomenclatura química comprende el conjunto de
reglas aceptadas en los varios Congresos Internacionales
de Química que enseñan a dar nombres racionales a las
especies químicas y a representarlas por medio de
símbolo y fórmulas químicas.
En otras palabras, la nomenclatura y notación química es
la asignación de nombres, símbolos y fórmulas químicas a
las especies químicas (elementos y compuestos químicos)
a través de la aplicación de reglas aceptadas
internacionalmente normadas por la International Union
of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
2

nombre aquí
La nomenclatura química es escrita y hablada:
3
• Be
La primera es la escritura o notación química y la segunda, la nomenclatura propiamente dicha.
Ejemplo:
Notación Nomenclatura
• Au
• NaCl
• ZnO
• Berilio
• Oro
• Cloruro de sodio
• Óxido de zinc
Compuestos
Elementos

nombre aquí
Nomenclatura de los elementos químicos:
4
Los elementos conocidos desde épocas remotas conservan sus nombres primitivos: oro,
plata, hierro, plomo.
A menudo el nombre de los elementos nos recuerda una propiedad sobresaliente de los
mismos:
1.
2.
Hidrógeno Productor de agua
Cloro Verde
Bromo Fétido, mal olor
Bario Pesado
Fósforo Portador de luz
Nitrógeno Productor de nitro (salitre)
Boro Blanco

nombre aquí
5
Otros elementos tienen el nombre de la región de origen o donde se les descubrió:
Existen elementos que llevan el nombre de planetas, astros:
3.
4.
Galio De las Galias (Francia)
Germanio De Germania o Alemania
Hafnio De Hafnia (Copenhague)
Europio De Europa
Selenio Luna
Telurio Tierra
Helio Sol
Uranio Urano
Plutonio Plutón

nombre aquí
6
En homenaje a su descubridor o de científicos notables:
Hay elementos que tienen nombre de dioses de la mitología:
5.
6.
Curio Esposos Curie
Einstenio Einstein
Nobelio Nobel
Mendelevio Mendeleev
Torio Dios del trueno, Thor
Prometio Dios Prometeo
Neptunio Dios Neptuno
Vanadio Diosa Vanadis
En la actualidad, los nuevos elementos descubiertos están recibiendo nombres basados en el latín de
acuerdo a la decisión de la IUPAC.

nombre aquí
Notación de los elementos químicos
7
A los elementos químicos se los representan por medio de símbolos químicos. El símbolo es la abreviatura química
admitida para representar al elemento. Está constituido generalmente por la letra inicial mayúscula del nombre latino o
griego latinizado y deben escribirse en letra imprenta.
Cuando el nombre latino de varios elementos comienza por una misma letra, su símbolo se forma con dos de las
primeras letras de dicho nombre, y en algunos casos se toma la primera y otra intermedia, pero la segunda letra va
siempre con minúscula.

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Nomenclatura de los compuestos químicos
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El nombre de los compuestos químicos está formado por dos nombres: el genérico y el específico.
El nombre genérico El nombre genérico
Indica el grupo o función química a la que
pertenece el compuesto.
Se refiere a la composición especial de la
especie química en cuestión.
Ejemplo:
NOMBRE GENÉRICO NOMBRE ESPECÍFICO
Ácido sulfúrico (formado de S
Ácido nítrico (formado de N)
Óxido plúmbico (formado de Pb)

nombre aquí
9
Es un grupo de especies químicas compuestas que reaccionan de la misma manera por tener propiedades comunes,
sobre todo las químicas.
Los compuestos que pertenecen a una función química determinada contienen en sus moléculas o enlaces un átomo
o grupo de átomos de constitución análoga, denominados grupo funcional.
Función química
Ejemplo:
El grupo funcional de los óxidos es el O, de los ácidos es H+ (hidrogenión) y de los hidróxidos es (OH)- , hidroxilo, el
que les confiere un comportamiento característico en las reacciones.

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Notación o escritura de los compuestos químicos
10
Se los representa por medio de fórmulas químicas.
Es la representación escrita de una molécula o compuesto iónico. Constituido por un conjunto de símbolos y números que
indican cualitativa y cuantitativamente los elementos que forman el compuesto.
Fórmula química:
Ejemplo:
Cl2 H2 O2 N2 P4 S8 H2O H2S CO2 NH3
Partes de la fórmula química:
Es el número que indica la cantidad de átomos que entra en la fórmula. Se escribe en la parte inferior derecha del símbolo
químico y afecta únicamente al elemento que representa dicho símbolo. El exponente 1 no se escribe.
Ejemplo: H2SO4
Exponente químico o subíndice químico:
El exponente o subíndice químico 2 afecta únicamente al hidrógeno e indica 2 átomos de este elemento.
El subíndice químico o exponente 4 afecta solamente al oxígeno y señala 4 átomos de dicho elemento.

nombre aquí
11
Es el número que indica la cantidad de moléculas o de moles del compuesto. Se escribe antes de la fórmula química. El
coeficiente químico afecta a todos los elementos representados en la fórmula.
Ejemplo: 3H2O
Coeficiente químico:
El 3 es el coeficiente químico e indica 3 moléculas o 3 moles de agua, o sea:
H2O + H2O + H2O = 6 átomos de hidrógeno y 3 átomos de oxígeno
Si se quiere indicar 5 moles o 5 moléculas de ácido sulfúrico se escribirá 5H2SO

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SISTEMAS DE NOMENCLATURA
12
Como anteriormente se explicó, para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(International Union of Pure and Applied Chemistry o en español Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) y
bajo esta normativa se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos:
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA o IUPAC
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA.
La nomenclatura Stock
La nomenclatura sistemática
• Cl2O3 Trióxido de dicloro
• I2O Monóxido de diyodo
La nomenclatura tradicional
Ejemplo:

nombre aquí
13
Como anteriormente se explicó, para nombar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(International Union of Pure and Applied Chemistry o en español Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) y
bajo esta normativa se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos:
NOMENCLATURA STOCK
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al
final, en números romanos y entre paréntesis.
• Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
• Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Ejemplo:

nombre aquí
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NOMENCLATURA TRADICIONAL
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia intervienen los elementos en ese compuesto, se utilizan una
serie de prefijos y sufijos:
• Como se mencionó, cuando el
elemento sólo tiene una valencia,
se usa el sufijo –ico, pero además
se puede colocar el nombre del
elemento precedido de la sílaba
“de”, ejemplo:
Óxido sódico u Óxido de sodio

nombre aquí
15
Se refiere al número de electrones que un elemento puede ceder, recibir o compartir durante un enlace químico.
Clases de valencia:
Electrovalencia
Cuando en la combinación de los átomos existe compartición de electrones, la valencia se denomina covalencia.
Valencia:
Covalencia
Cuando la combinación supone pérdida o ganancia de electrones, por lo tanto la formación de iones, la valencia se
denomina electrovalencia. El número de electrones de valencia que pierde o gana un átomo expresa el valor numérico
positivo o negativo de la electrovalencia. Por lo tanto la electrovalencia puede ser positiva o negativa.
Se llama electrovalencia positiva al
número de electrones que el átomo pierde o
cede.
Esto puede acontecer, con los elementos de
los grupos IA y IIA y varios de transición del
bloque d.
Se llama electrovalencia negativa al
número de electrones que el átomo gana o
recibe.
Esto acontece con los átomos de los
grupos VIA y VIIA.

nombre aquí
16
*Estos metales cuando trabajan con las valencias más altas se
comportan como no metales.

nombre aquí
17

nombre aquí
Funciones químicas
inorgánicas
18

nombre aquí
Funciones químicas inorgánicas
19
ÓXIDOS
Compuestos binarios que resultan de la reacción química de los elementos químicos con el oxígeno.
Notación
Elementos químicos + oxígeno  Óxidos
Para escribir la fórmula de un óxido se anota el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno, al lado el símbolo
del oxígeno y se intercambian los valores de sus valencias; si hay manera de simplificación, se la efectúa.
Ejemplo:
1 2 2 2 2 2 3 2 3 2 5 2
K O Mg O Fe O Fe O N O N O
K2O1 Mg2O2 Fe2O2 Fe2O3 N2O3 N2O5
K2O MgO FeO Fe2O3 N2O3 N2O5
De manera general para escribir la fórmula de los compuestos se ha acordado escribir los símbolos de los elementos
que componen el compuesto en orden de su electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el más
electronegativo a la derecha.

nombre aquí
20
ÓXIDOS
Nomenclatura tradicional (antigua)
a. Se escribe el nombre genérico: óxido, luego el nombre específico (nombre del metal o no metal que se ha combinado
con el oxígeno) terminándole en ico cuando el elemento forma un solo óxido. Así:
K2O óxido potásico
CaO óxido cálcico
B2O3 óxido bórico
ThO2 óxido tórico
b. Cuando el elemento químico forma dos óxidos distintos, esto es, se combina con dos valencias diferentes se usa la
terminación OSO para el óxido que tenga el elemento de menor valencia y la terminación ICO para el de mayor valencia.
Así:
As2O3 óxido arsenioso As2O5 óxido arsénico
FeO óxido ferroso Fe2O3 óxido férrico

nombre aquí
21
ÓXIDOS
Nomenclatura tradicional (antigua)
c. Cuando el elemento que se combina con el oxígeno forma más de dos óxidos, al de menor grado de oxidación se
antepone el prefijo hipo (menos que, por debajo de ) y al de mayor grado de oxidación se antepone el prefijo per (más
que por encima de) Ejemplos:
Cl2O Óxido hipocloroso
Cl2O3 Óxido cloroso
Cl2O5 Óxido clórico
Cl2O7 Óxido perclórico

nombre aquí
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ÓXIDOS
Sistema IUPAC (Moderna)
Es el sistema de nomenclatura usado con más frecuencia hoy en día. Según esta nomenclatura, estos compuestos se
denominan con la palabra OXIDO y los prefijos mono(1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8),
según el número de átomos de oxígeno y el nombre específico es el del otro elemento, así mismo con prefijos de
número de átomos presentes en la estructura molecular.
Ejemplo:
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
N2O5 Pentóxido de dinitrógeno
FeO Monóxido de hierro
Fe3O2 Dióxido de trihierro
Cl2O7 Heptóxido de dicloro
I2O Monóxido de diyodo
BaO Monóxido de bario

nombre aquí
23
ÓXIDOS
Sistema Stock
Es el sistema que presenta menor confusión. Según este sistema, la valencia del elemento que se combinó con el oxígeno
se indica entre paréntesis, con números romanos. Así:
P2O3 óxido de fósforo (III)
P2O5 óxido de fósforo (V)
Los óxidos se agrupan en:
Óxidos ácidos Óxidos básicos Óxidos neutros
Óxidos salinos

nombre aquí
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ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS ÁCIDOS)
Son combinaciones del oxígeno con los elementos NO METÁLICOS y algunos metálicos de valencia variable (Cr, Mn, V) al
combinarse con valencia superior a 4.
No metales + Oxígeno  Óxidos ácidos
Algunos metales
(Con valencia Superior a +4)
Estos óxidos reaccionan con el agua formando ácidos oxácidos u oxiácidos. Así:

nombre aquí
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Algunos metales
Familia VIIA (Halógenos)
Cl, Br, I, (1, 3, 5, 7)
Algunas consideraciones:
Los elementos químicos como F, Cl,
Br, I forman más de dos óxidos,
desde el punto de vista teórico, ya
que se cuestiona la reacción directa
del F y Cl con el oxígeno, por la
escasa diferencia de
electronegatividad.
Los compuestos oxigenados de los
halógenos no son estables.
Estructura de acuerdo a la valencia:
1 = hipo-oso
3 = oso
5 = ico
7 = per- ico

nombre aquí
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Algunos metales
Familia VIA (Calcógenos)
S, Se, Te (4, 6)
4= oso
6= ico
Estructura de subíndices químicos:
12 = oso
13 = ico

nombre aquí
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Algunos metales
Familia VA (Nitrogenoides)
N, P, As, Sb (1, 3, 5)
1 = hipo-oso
3 = oso
5+= ico
21= hipo-oso
22= Oso
23 = ico

nombre aquí
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Algunos metales
Familia IV (Carbonoides)
C, Si (4)
4= ico
12 = ico

nombre aquí
29
Algunos metales
Familia IIIA (Familia del Boro)
B (3)
3 = ico
23= ico

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