1. Academia Militar Borja 3
Lic: René Pacheco
KDTE: Andrés Mena
Curso: 2do Bach. ‘’B’’
Trabajo Físico - Química

2. Tradicional: Este sistema se caracteriza por el uso de determinados sufijos
para uno de los elementos que lo integran. Cuando el elemento tiene un
solo número de oxidación se añade la terminación –ico (sódico, potásico),
también se admite decir (de sodio, de potasio)
Si el elemento tiene dos números de oxidación, se añade la terminación –
oso si actúa con el menor número de oxidación e –ico si actúa con el
mayor número de oxidación.

3. Stock: Se nombra el tipo de compuesto, indicando a continuación, entre
paréntesis, el número de oxidación de alguno de los elementos componentes.
Si el elemento tiene únicamente un número de oxidación, éste se omite.
Sistemática: Se indican las proporciones en que se combinan los distintos
elementos de un compuesto.

4. Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación
de un elemento metálico con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que
son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no
metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que
es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con
una valencia fija o única.

5. Ejemplos gráficos.-

6. Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de
Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: Hidruros Metálicos,
Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles
Hidruros Metálicos
Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal,
a continuación el símbolo del Hidrógeno (H) y después la valencia del
metal. Fórmula: XHn
Ácidos Hidrácidos
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del
Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por últimos el
símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Flúor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula:
XnH

7. Ejemplos gráficos.-

8. Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no
metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno
que trabaja con su valencia positiva (+)
Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H
con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la
combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al
hidrógeno y viceversa EJ: H + S COMO EL AZUFRE
TRABAJA CON VALENCIA -2 AL FORMULAR
QUEDARÍA ASÍ( H1+ S-2) Y AL CONVINARLA QUEDA
ASÍ H2S

9. Ejemplos gráficos.-

10. Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados
por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal
de transición.
E
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula
de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la
combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido
sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la
combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido
hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2

11. Ejemplos gráficos.-

12. Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de
sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta
por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de
compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias,
los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no
metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.

13. Ejemplos gráficos.-