Acontinuacion podran ver una consulta sobre los grupos 4, 5 , 6 y 7 de la tabla periodica exactamente el grupo a.

1. INVESTIGACION QUIMICA
GRUPOS 4-5-6-7 DE LA TABLA PERIODICA Y SUS ELEMENTOS
MARIANA VASQUEZ CASTIBLANCO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE
11 – 1
2019

2. INTRODUCCION
En este trabajo se busca evidenciar como los distintos elementos de la
tabla periodica reaccionan ante sus propiedades naturales y artifiales,
asi mismo la manera en la que se enlazan y como convivien con otros
compuestos.
OBJETIVOS
 Identificarcada uno de los grupos de la tabla periodica a estudiar (
4 - 5 - 6 - 7 ) con su respectivo nombre.
 Evidenciarlas caracteristicas de cada uno de los elementos segun
su categoria.
 Reconocer los riesgos de toxicidad de los elementos que puedan
ser peligrosos para la salud humana en un nivel alarmante.
 Analizar de manera critica cada uno de los aportes dados por la
investigacio y/o consulta que se realiza.

3. MARCO TEORICO
En el trabajo propuestoporla docente, vemos una recoleccion de varios
elementos que de manera muy basica tenemos conocimiento de ellos,
uno de estos es la tabla periodica;Que segun la pagina web: wikipedia,
Es una dispocicion ordenadade los elemtos quimicos en un formato de
tabla,ordenadosporsu numero atomico (numero de protones),porsu
configuracion genetica y sus propiedades quimicas.
Este esta marcado porunas tendencias periodicas,como el
comportamiento similaren la misma columna.
“La tabla y la ley periódica, son el corazón de la química”
- THEODOR BENFEY –
Las filas de la tabla se denominan períodos ylas columnas grupos.
Algunos grupos tienen nombres.
Así porejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de
los gases nobles.
La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades
químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas,se
puede utilizarla tabla para obtener relaciones entre las propiedades de
los elementos,o pronosticarpropiedadesde elementos nuevos todavía
no descubiertos o sintetizados.
La tabla periódica proporciona un marco útil para analizarel
comportamiento químico yes ampliamente utilizada en química y
otras ciencias.

4. Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla
periódica que fue ampliamente reconocida.
La desarrolló para ilustrartendenciasperiódicas en las propiedadesde
los elementos entonces conocidos,al ordenar los elementos basándose
en sus propiedadesquímicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando
por separado,llevó a cabo un ordenamiento a partirde las propiedades
físicas de los átomos.
Mendeléyevtambién pronosticó algunaspropiedadesde elementos
entonces desconocidos que anticipó que ocuparíanlos lugares vacíos en
su tabla.
Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran
correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión.
La tabla periódica de Mendeléyevha sido desde entonces ampliada y
mejorada con el descubrimientoo síntesis de elementos nuevos y el
desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicarel comportamiento
químico.
La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partirde la
versión de Mendeléyev.

5. DESARROLLO
GRUPO IV: GRUPO DEL CARBONO
El cuarto grupo de la seccion A de la tabla periodica le pertenece a el
grupo del carbono,este es integrado porlos elemetos:
 Carbono (C)
 Silicio (Si)
 Germanio (Ge)
 Estaño (Sn)
 Plomo (Pb)
Aunque con las nuevas normas actualies ahora es reconocido como el
grupo 14, en el campo de la fisica de los semiconductores yen algunos
de la quimica sigue siendo el grupo IV.
PROPIEDADES QUIMICAS
Al igual que otros grupos,los elemetos de este grupo poseen similitudes
en su configuración electrónica,ya que poseen la misma cantidad de
electrones en el último nivel o subnivel de energía.Eso explica las
similitudes en sus comportamientosquímicos.
Z ELEMENTO DISTRIBUCION
ELECTRONICA/VALENCIA
6 Carbono 2 , 4
14 Silicio 2 , 8 , 4
32 Germianio 2 , 8 , 18 , 4
50 Estaño 2 , 8 , 18 , 18 , 4
82 Plomo 2 , 8 , 18 , 32 , 18 , 4

6. - REPRESENCION DE LOS NIVELES DE ENERGIA DE CADA ELEMENTO
SEGUN EL ORDEN DE LA TABLA PERIODICA –

7. Cada uno de estos elementos posee 4 electrones en su capa externa,En
la mayoria de los casos, los elementos comparten sus electrones; la
tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del
átomo aumenta..
 El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma
de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con
número de oxidación +4.
o El carbono forma tetrahaluros con los halógenos.
o El carbono se puede encontrarbajo la forma de tres
óxidos:dióxido de carbono (CO2), monóxido de
carbono (CO) y dióxido de tricarbono(C3O2).
o El carbono forma disulfuros ydiselenios
 El silicio forma dos hidruros:SiH4 y Si2H6. El silicio forma
tetrahalurosde silicio con flúor,cloro e yodo.El silicio también
forma un dióxido yun disulfuro.La fórmula química del nitruro de
silicio es Si3N4.
 El germanio forma dos hidruros:GeH4 y Ge2H6. El germanio
también fomrma tetrahaluros con todos los halógenos,excepto
con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto
con el bromo y el astato.
o El Germanio también forma dióxidos,disulfuros ydiselenios.
 El estaño forma dos hidruros:SnH4 y Sn2H6.El estaño forma
tetrahalurosy dihaluros con todos los halógenos menos con el
Astato.
 El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihalurosy
tetrahaluroscon el flúory con el cloro. También forma
tetrabromuros ydihioduros.
o El estaño y el plomo son metales que también tienen un
estado de oxidación +2.
PROPIEDADES FISICAS

8. 1. Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden a disminuir
a medida que se desciende en el grupo.
o El carbono es el más ligero del grupo, el mismo sublima a
3825°C.
o El punto de ebullición del silicio es 3265°C, el del germanio
es 2833°C,
o El del estaño es 2602°C y el del plomo es 1749°C.
2. Los puntos de fusión tienen la misma tendencia que su punto de
ebullición.
o El punto de fusión del silicio es 1414°C,
o El del germanio 939°C
o El estaño es 232°C
o El plomo 328°C.3
3. La estructura cristalina del carbono es hexagonal,a altas presiones y
temperaturas se encuentra bajo la forma de diamante.
4. La densidad de los elementos del grupo del carbono tiende a
aumentarcon el aumento del número atómico.
o El carbono tiene una densidad de 2,26 g/cm3
o La densidad del silicio es de 2,33 g/cm3
o La densidad del germanio es de 5,32 g/cm3
o El estaño tiene una densidad de 7,26 g/cm3
o El plomo es de 11,3 g/cm3
.3
5. El radio atómico de los elementos del grupo del carbono tiende a
aumentara medida que aumenta el número atómico.
o El radio atómico del carbono es de 77 picometros
o El del silicio es de 118 picómetros
o El del germanio es de 123 picómetros
o El del estaño es de 141 picómetros
o El del plomo es de 175 picómetros

9. ALOTROPOS
El carbono posee varios alótropos.El más común es el grafito, que es el
carbono en forma de hojas apiladas.Otra forma de carbono es
el diamante.
Una tercera forma alotrópica del carbono es el fullereno,que tiene la
forma de láminas de átomos de carbono dobladas que forman una
esfera.
Un cuarto alótropo del carbono,descubierto en 2003, se llama grafeno,
y está en forma de una capa de átomos de carbono dispuestos en forma
similara la de un panal.
El silicio tiene dos alótropos,el amorfo y el cristalino.El alótropo amorfo
es un polvo marrón,mientras que el alótropo cristalino es gris y tiene un
brillo metálico.
El estaño tiene dos alótropos:α-estaño,también conocido como estaño
gris, y β-estaño.
El estaño se encuentra típicamente en la forma β-estaño.Sin embargo a
presión normal el β-estaño se convierte a α-estaño,pasando de un
metal plateado a un polvo gris, a temperaturas inferiores a los 56º
Fahrenheit.Esto puede hacer que los objetos de estaño a temperaturas
bajas se desmoronen en un proceso conocido como "la pudrición del
estaño".
NUMERO ATOMICO
Al menos dos de los elementos del grupo IV (estaño y plomo) tienen
núcleo mágicos, lo que significa que estos elementos son más comunes
y más estables que los elementos metálicos que no tiene un núcleo
mágico.

10. ISOTOPOS
Existen 15 isótopos conocidos de carbono.De ellos,tres son de origen
natural.
El más común de todos ellos es el carbono-12 estable, seguido porel
carbono-13estable. El carbono-14es un isótopo radiactivo natural con
una vida media de 5.730 años.
Se han descubierto 23 isótopos de silicio,cinco de ellos son de origen
natural.
El más común es de silicio-28estable, seguido de silicio-29estable y
estable de silicio-30.Silicio-32es un isótopo radiactivo que se produce
naturalmente como un resultado de la desintegración radiactivade los
actínidos.
Silicio-34 también se produce de forma natural como resultado de la
desintegración radiactivade los actínidos.
Hasta el momento se han descubierto 32 isótopos de Germanio,cinco
de ellos son de origen natural.
El más común es el isótopo estable de germanio-74,seguido porel
isótopo estable de germanio-72,el isótopo estable de germanio-70,y el
isótopo estable de germanio-73.
El isótopo de germanio-76es un radioisótopo.
Se han descubierto 40 isótopos de estaño,14 de ellos se producen en la
naturaleza.
El más común es el isótopo estable estaño-120,seguido porel isótopo
estable estaño-118,el isótopo estable estaño-116,el isótopo estable
estaño-119,el isótopo estable estaño-117,el radioisótopo estaño-124,
el isótopo estable estaño-122m el isótopo estable estaño-112y el
isótopo estable estaño-114.

11. El estaño también tiene cuatro radioisótopos que se producen como
resultado de la desintegración radiactiva de uranio.
Estos isótopos son el estaño-121, estaño-123,estaño-125,y el estaño-
126.
Se han descubierto 38 isótopos de plomo,9 de ellos son de origen
natural.
El isótopo más común es el radioisótopo plomo-208,seguido porel
plomo-206,el radioisótopo plomo-207,yel radioisótopo plomo-204.
Cuatro isótopos de plomo se producen a partirde la desintegración
radiactiva del uranio y el torio.Estos isótopos son el plomo-209,el
plomo-210,el plomo-211 y plomo-212.

12. GRUPO V: GRUPO DEL NITROGENO
El grupo cinco de la seccion a le pertenece al grupo del nitrógeno
que está compuesto porlos elementos químicos del grupo 15 de la tabla
periódica,Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos o
nitrogenoideos:
 Nitrógeno (N)
 Fósforo (P)
 Arsénico (As)
 Antimonio (Sb)
 Bismuto (Bi)
PROPIEDADES
A alta temperatura son muy reactivos y a veces forman enlaces
covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros
elementos.
El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos,formando bismitay
bismutina entre otros compuestos.
Propiedad N P As Sb Bi
Estructura electrónicaexterna 2s² 2p³ 3s² 3p³ 4s² 4p³ 5s² 5p³ 6s² 6p³
Densidad(kg/m³) 1'25 (1) 1.820 5.780 6.690 8.900
Puntode fusión(°C) -210 44 814 613 271
1ª Energía de ionización(kJ/mol) 1.402 1.012 947 834 703
Electronegatividad 3'0 2'1 2'1 1'9 1'8
Estadosde oxidacióncomunes -3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5

13. GRUPO VI: ANTIGENO
El grupo cinco o el grupo de los anfígenos o calcógenos es también
llamado familia del oxígeno,formado porlos siguientes elementos:
 Oxígeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (Po)
El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedadde algunos de
sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
- Aunque todosellos tienen seis electrones de valencia (última
capa s2
p4
)
- Sus propiedades varíande no metálicas a metálicas en cierto
grado, conforme aumenta su número atómico.
- El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria yel
telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
CARACTERISTICASIMPORTANTES
Para adquirirla configuración electrónica de octeto típica de un gas
noble,estos elementos deben aceptarun par de electrones,por lo que
generalmente presentan estados de oxidaciónnegativo,aunque al
descender en el grupo los potenciales de ionización son más pequeños y
se presentan también estados de oxidaciónpositivos más típicos de
los metales.

14. El oxígeno existe abundantemente en la tierra,en el aire y combinado
en el agua, formando óxidos,hidróxidos yalgunas sales.
El azufre también se presenta en abundancia,tanto en estado
elemental como combinado.
El selenio y el telurio se encuentran libres y combinados,aunque con
menos abundancia.Finalmente, el polonioes un elemento radiactivo
que se encuentra escasamente presente en la naturaleza,en forma de
sales.Este grupo de elementos también se combina con algunos
metales formando calcogenuros.
La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y
muy electronegativo,hasta el polonio metálico.El oxígeno presenta
unas propiedadesmuydistintas de los otros elementos del grupo, pues
su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno,que le
hace muy oxidante y,por tanto,muy reactivo.

15. GRUPO VII: HALOGENO
El grupo siete o el grupo de Los halógenos (o formador de sales) son
los elementos químicos que forman el grupo VII de la tabla periódica:
 Flúor (F)
 Cloro (Cl),
 Bromo (Br)
 Yodo (I)
 Astato (At)
CARACTERISTICASGENERALESY ESPECIFICAS DE ALGUNOS
COMPUESTOS
- En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas
químicamente activas [X2]
- Para llenarporcompleto su último nivel energético (s2
p5
)
necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar
un ion mononegativo,X-
Este ion se denomina haluro;las sales que lo contienen se
conocen como haluros.
- Poseen una electronegatividad ≥ 2.5 según la escala de Pauling,
presentando el flúorla mayor electronegatividad,ydisminuyendo
ésta al bajaren el grupo.
- Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al
bajaren el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de
los elementos al mayor estado de oxidación.
- Muchos compuestos orgánicos sintéticos,y algunos naturales,
contienen halógenos;a estos compuestos se les
llama compuestos halogenados.

16. - La hormona tiroideacontiene átomos de yodo.
- Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamientodel
cerebro mediante la acción del neurotransmisorinhibidorde
la transmisiónGABA (ácido gamma-amino butírico).
- Algunos compuestos presentanpropiedadessimilares a las de los
halógenos,porlo que reciben el nombre de pseudohalógenos.
- Puede existirel pseudohalogenuro,pero no el pseudohalógeno
correspondiente.Algunos pseudohalogenuros: cianuro
(CN-
), tiocianato(SCN-
),fulminato (CNO-
),etc.
- Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaronla sal común
para la conservación de alimentos,especialmente en la salazón
del pescado.
CARACTERÍSTICAS
Los halógenos muestran tendencias en su energía de enlace de arriba
abajo en la tabla periódica con fluoruro mostrando una desviación
mínima.
Muestran tener una energía de enlace fuerte con otros átomos pero
interacciones débiles con la molécula diatómica de F2.
Lo cual significa que a medida en que se desciende en la tabla periódica
la reactividad del elemento disminuye porel aumento en el tamaño del
átomo.
Los halógenos son altamente reactivos,porlo que pueden ser dañinos
para organismos biológicos en suficientes cantidades.
Su alta reactividad se debe a la alta electronegatividadque sus átomos
presentan porsus cargas nucleares altamente efectivas.

17. Los halógenos tienen 7 electrones de valencia en su capa de energía
externa porlo que al reaccionarcon otro elemento satisfacen la regla
del octeto.Fluoruro es el más reactivo de los elementos,ataca a
materiales inertes como el vidrio y forma compuestos con los gases
nobles inertes.
Es un gas corrosivo y altamente tóxico.
COMPUESTOS
Los halógenos forman moléculas diatómicas homonucleares (no
comprobado con ástato).
Debido a sus fuerzas intermoleculares relativamente débiles el cloro y el
fluórforman parte del grupo de “gases elementales”.
Entre los compuestos formados porhalógenos se encuentran los
haluros de hidrógeno,haluros metálicos,interhalógenos.
HALUROS DE HIDRÓGENO.
Todos los haluros de hidrógeno,HX, son gases a 298K y tienen un olor
ácido intenso.
La combinación directa de H2 y X2 para formar HX solo puede utilizarse
en la síntesis de cloruro y bromuro.El fluoruro de hidrógeno se prepara
tratando los fluoruros adecuados con H2SO4 concentrado y las
reacciones análogas preparan HCl.
Las reacciones análogas con bromuros y yoduros tienen como resultado
la oxidación parcial de HBr o HI a Br2 o I2 y así la síntesis tiene lugarcon
PX3 .

18. HALUROS METÁLICOS
Todos los haluros de metales alcalino tienen estructura NaCl o CsCl y su
formación puede considerarse en términos del ciclo de Born- Haber. La
reacción del sodio con cloruro es:
2Na + Cl2 → 2NaCl
En ausencia de disolvente, el cambio de energía asociado con la
reacción implica:
La diferencia en términos de energía en enlace C-Cl y C-F (no depende
de M)
La diferencia entre la afinidad electrónica de F y Cl (no dependen de M)
La diferencia de energía de red entre MF y MCl (que dependen de M)
La mayorparte de los difluorenos metálicoscristalizancon estructura
CaF2 o de rutilio y para la mayoría de ellos es adecuado un modelo
iónico simple.
Los tricloruros metálicos son cristalograficamente más complejos que
los difluoruros,pero normalmente se presentan en estructuras
tridimensionales simétricas ymuchos contienen centros metálicos
octaédricos (a veces distorsionados).
La mayorparte de los tetrahalurosmetálicos son o bien especies
volátiles (SnCl4 ,TiCl4),o contienen anillos o cadenas con puentes M-F-M
(SnF4); los puentes metal-halógenos son mas largos que los enlaces
terminales.
Los penta haluros metálicos pueden poseer estructuras de cadenas o
anillos (NbF5)o estructuras moleculares (SbCl5),mientras que los
hexaluros son moleculares yoctaedros (UF6, MoF6) .

19. En general en aumento de oxidación tiene como resultado un cambio
estructural a lo largo de la serie iónica tridimensional capas o polímero
molecular.
INTERHALÓGENO
Un interhalógenoes un compuesto que contiene dos o más átomos de
halógenos diferentes (flúor, cloro,bromo, yodo o ástato).
La mayoría de los interhalógenos conocidos son binarios (compuestos
de dos elementos distintos).
Su fórmula general es XYn, donde n = 1, 3, 5 ó 7, y X es el halógeno
menos electronegativo. Todos ellos son propensos a la hidrólisis, y se
ionizan para dar lugar a iones polihalogenados.
No hay compuestos interhalogenadosque contengan tres o más
halógenos diferentes que sean definitivamente conocidos,
aunque algunos libros reclaman que IFCl2 y IF2Cl han sido sintetizados456
7
y estudios teóricos indicanque algunos compuestos en la serie
BrClFn son apenas estables.
TIPOS DE INTERHALÓGENOS
o Interhalógenos diatómicos:
Los interhalógenos de la forma XY tiene propiedades físicas intermedias
entre los dos halógenos que los componen.El enlace covalente entre los
dos átomos tiene algo de carácter iónico.
El halógeno menos electronegativo,X,está siendo oxidadoy tiene una
carga parcial positiva.Todas las combinaciones de fluór,cloro,bromo y
yodo que tiene la fórmula general mencionada arriba son conocidos,
pero no todos son estables.

20. Algunas combinaciones de ástato con otros halógenos ni siquiera son
conocidas y las que lo son,son altamente inestables.
Monofluoruro de cloro (CIF) es el compuesto interhalógenado más
ligero. CIF es un gas incoloro con un punto de ebulliciónnormal de -
100ºC.
Monofluoruro de bromo (BrF) no ha sido obtenido como un compuesto
puro,se disocia en trifluoruro ybromo libre.Se sintetiza de acuerdo a la
siguiente reacción Br2(l) + F2(g)→ 2BrF(g)
Monofluoruro de yodo (IF) es inestable y se descompone a 0ºC, se
desproporciona en yodo elemental y pentafluoruro de yodo.
Monocloruro de bromo (BrCl) es un gas rojo-café con un punto de
ebullición de 5ºC.
Monocloruro de yodo (ICl) existe como cristales rojos transparentes que
se derriten a 27.2ºC para formar un líquido café (similaren apariencia y
peso la bromo).Reacciona con HCl para formar un ácido fuerte HICl2.
La estructura cristalina de ICl consiste en cadenas fruncidas en zigzag,
con fuertes interacciones entre ellas.
Monocloruro de ástato (AtCl)está hecho porla combinación directa de
ástato en fase gaseosa con cloro o porla adición sucesiva de ástato del
ion dicromato a una solución de ácida de cloruro.
Monobromuro de yodo (IBr) es sintetizado porla combinación directa
de los elementos para formar cristales sólidos rojos oscuro.
Se derrite a 42ºC y ebulle a 116ºC para formar un vaporparcialmente
disociado.

21. Monobromuro de ástato (AtBr)se obtiene porla combinación directa
de ástato con vaporde bromo o con una solución acuosa de
monobromuro de yodo.
Monoyoduro de ástato (AtI)es sintetizado porla combinación directa
de ástato y yodo.Es el compuesto interhalógenoconocido más pesado.
El fluoruro de ástato no ha sido descubierto aún.Su ausencia se ha
atribuido a la reactividad extrema de estos compuestos,incluyendola
reacción de fluórinicialmente formado en las paredes de un contenedor
de vidrio para formar un producto no volátil.
Aunque se piensa que la síntesis del compuesto es posible, puede
requerirun solvente líquidode fluór.
o Intehalógenos tetraatómicos:
Trifluoruro de cloro es un gas incoloro que se condensa a un líquido
verde y en sólido es blanco.Se obtiene al reaccionar cloro con un exceso
de flúora 250ºC en un tubo de níquel.
Reacciona más violentamente que el flúory es explosivo.La molécula es
plana y en forma de T.
Se utiliza para manufacturarhexafluorurode uranio.
Trifluoruro de bromo (BrF3) es un líquido amarillo-verde que conduce
electricidad.Se ioniza para formar[BrF2]+
+ [BrF4]−
Trifluoruro de yodo (IF3) es un sólido amarillo que se descompone arriba
de -28ºC.
Se puede sintetizar a partir de sus elementos, pero se debe tener
cuidado para prevenir la formación de IF5. F2 ataca al I2 para formar
IF3 a −45 °C en CCl3F. A bajas temperaturas la reacción I2 + 3XeF2 →
2IF3 + 3Xe se puede utilizar. Es un compuesto muy inestable.

22. Tricloruro de yodo (ICl3)forma cristales amarillo limón que se derriten
bajo presión a un líquido café.Se puede obtener de sus elementos a
bajas temperaturas,o de pentóxidode yodo y cloruro de hidrógeno.
Reacciona con varios metales para formartetracloroyoduros yse
hidroliza en agua.
La molécula es un dímero plano (ICl3)2,con cada yodo alrededorde los
cuatro cloros.
o Interhalógenos hexaatómicos:
Pentafluoruro de cloro (ClF5) es un gas incoloro,hecho al reaccionar
trifluoruro de cloro con flúor a altas temperaturas ypresiones.
Reacciona violentamente con agua,con la mayoría de los metales y con
los no metales.
Pentafluoruro de bromo (BrF5) es un líquido incoloro sintetizado al
reaccionartrifluroruo de bromo con gluora 200ºC. Es físicamente
estable pero reacciona violentamente con agua,con la mayoría de los
metales y con los no metales.
Pentafluoruro de yodo (IF5) es un líquido sintetizado al reaccionar
pentóxido de yodo con flúor o yodo con plata (II). Es altamente reactivo,
reacciona con elementos,óxidos y haluros de carbono.La molécula
tiene una forma de pirámide tetragonal.
Pentabromuro de yodo (IBr5) si existe (hay controversia en este
punto),11
es un líquido rojo-café oscuro o un sólido café-amarillo
incoloro,hecho al reaccionaryodo con bromo a 60ºC.
En su estado líquidolas mayoría de sus propiedades son parecidas al
bromo,en cualquier estado,es muy tóxico.
Es inestable al calentarlo arribadel punto de ebullición del bromo.

23. o Interhalógenos octaatómicos:
Heptafluoruro de yodo (IF7) es un gas incoloro y un fuerte agente
fluorizante.Es sintetizadoal reaccionarpentafluoruro de yodo con flúor
gaseoso.La molécula es una pirámide pentagonal.Este compuesto es el
único interhalógeno conocidoen donde el átomo más grande se enlaza
con siete átomos de menor tamaño.
Todos los intentos para sintetizarheptafluorurode bromo han fallado,
en su lugar,se produce pentafluoruro de bromo y flúoren estado
gaseoso.
Aplicaciones en general más importantes de los halógenos[editar]
Aparte de las ya citadas lámparas halógenas,existen muchas otras
aplicaciones de los halógenos.
Los derivados del flúortienen una notable importancia en el ámbito de
la industria.Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados,como
el anticongelante freón yla resina teflón,lubricante de notables
propiedadesmecánicas.
El cloro encuentra su principal aplicacióncomo agente de blanqueoen
las industrias papeleraytextil.Así mismo,se emplea en la esterilización
del agua potable y de las piscinas,y en las industriasde colorantes,
medicamentos y desinfectantes.
Los bromuros actúan médicamente como sedantes,y el bromuro de
plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas
fotográficas.
El yodo,cuya presencia en el organismo humano resulta esencial ycuyo
defecto produce bocio,se emplea como antiséptico en caso de heridas y
quemaduras.

24. MOLÉCULAS HALÓGENAS DIATÓMICAS
Halógeno Molécula Estructura Modelo D(X−X) / Pm
(Fase Gaseosa)
D(X−X) / Pm
(Fase Sólida)
Flúor F2 143 149
Cloro Cl2 199 198
Bromo Br2 224 227
Yodo I2 266 272
TOXICIDAD
Los halógenos tienden a disminuiren toxicidad hacia los halógenos más
pesados
El gas de flúores extremadamente tóxico:en concentraciones de 0.1 %
es letal en minutos.
El ácido hidrofluorhídrico también es tóxico:es capaz de penetrarla piel
y causarquemaduras muyprofundas ydolorosas.Además,los aniones
de fluoruro son tóxicos aunque sin llegara la toxicidad del fluórpuro (el
cual es letal alrededorde 5 a 10 gramos).
Su consumo prolongado a concentraciones de 1.5 mg/L está asociado a
la fluorosis dental,una anomalíaen la cavidad oral.
A concentraciones mayores a 4 mg/L aumenta el riesgo de desarrollar
fluorosis ósea,endurecimientode los huesos.Los niveles recomendados
actualmente de floración del agua potable van de 0.7 a 1.2 mg/L para
evitarefectos adversos del fluórsin desperdiciarsus beneficios.

25. Personas con niveles entre los normales y los requeridos para
desarrollarfluorosis ósea tienden a desarrollarsíntomas parecidos a la
artritis.
El gas de cloro es altamente tóxico.Al inhalarlo a concentraciones de 3
partes por millón ocurre una reacción tóxica de forma inmediata.
Inhalarlo a 50 partes por millón es extremadamente peligrosoysi se
llega a inhalara concentraciones de 500 partes pormillón portan solo
unos cuantos minutos es letal.15
El ácido clorhídrico es un químico
peligroso.
El bromo puro es algo tóxico pero menos que el fluóry el cloro. Cien
miligramos de bromo son letales . Los aniones de bromo son letales,
pero menos que el bromo el cual es letal en dosis de 30 gramos.
El yodo es relativamente tóxico,es capaz de irritara los ojos y
pulmones,con un límite de seguridad de 1 miligramo pormetro cúbico.
Cuando es ingerido de manera oral 3 gramos pueden ser letales.
Sus iones son mayormente no tóxicos,pero pueden llegara causar
muerte al ser ingeridos en grandes cantidades.
El ástato es muy radiactivo ypor ello muy peligroso.

26. CONCLUCIONES
 Los elementos dependiendo de su numero de electrones se
clasifican de menor a mayor en los niveles de la tabla periodica.
 Algunos elementos que tienen una o mas caracteristicas similares
son relacionados en grupos.
 Los elementos varian de nombre deacuerdo a sus niveles de
energia.
 Algunos elementos al ser expuestos y/o combinados con otros
pueden reaccionar de maneras diferentes.
 Algunos elementos pueden ser toxicos si se exponen a ciertas
situaciones, combinaciones, estados o medios.
 Los elementos cambian de nombre cuando se puede obtener mas
de un estado del mismo.