EN ESTE DOCUMENTO SE VAN A VER TEMAS COMO EL PH E INDICADORES, LA NEUTRALIZACION Y LA TITULACION EN EL SOFWARD DE YENKA

1. LABORTORIO DE QUIMICA
MARIANA VASQUEZ CASTIBLANCO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE – TOLIMA
10-01
2018

2. LABORATORIO DE QUIMICA
NEUTRALIZACION, TITULACION Y PH E INDICADORES
ESTUDIANTE: MARIANA VASQUEZ CASTIBLANCO
DOCENTE: DIANA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE – TOLIMA
10-01
2018

3. INTRODUCCION
En el siguiente informe de laboratorio se vieron los temas de NEUTRALIZACION,
TITULACION y PH E INDICADORES, en los cuales se obtuvo un aprendizaje que fue utilizado
en la evaluación final del periodo 4 del régimen académico impuesto por la institución
educativa Exalumnas de la presentación.

4. OBJETIVOS
1) Conocer los términos de neutralización, titulación y PH e indicadores para el
desarrollo de las actividades propuestas para el laboratorio.
2) Descubrir qué clase de sustancias son utilizadas en el laboratorio de PH e
indicadores y como estas reaccionan ante un elevado o mínimo nivel de PH
3) Desarrollar la actividad propuesta para la clase y dar un informe.
4) Dar conclusiones de acuerdo a lo experimentado en el laboratorio.

5. MARCO TEORICO
NEUTRALIZACION
En química, neutralización o neutralización, es una reacción química en la que un ácido y
una base reaccionan cuantitativamente entre sí. En una reacción en agua, la
neutralización da como resultado que no haya exceso de iones hidrógeno o hidróxido
presentes en la solución.
TITULACION
La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio
que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo a partir de un
reactivo con concentración conocida.
PH E INIDCADORES
PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla
significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones
IN DICADOR DE PH
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio.
Habitualmente, se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al
cambiar el pH de la disolución.El cambio de color se debe a un cambio estructural
inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
Los compuestos que analizaremos en la unidad de PH E INDICADORES nps lleva a una
consulta ¿Cuándo cambian de color según el PH? Por ello cada compuesto tiene una tabla
indicadora de ph diferente.
Primer compuesto:

6. FENOLFTALEINA
La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas
permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de
viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos
(muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en
disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones
fuertemente ácidas se torna naranja.
Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y
el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.
TORNASOL
El Papel tornasol o Papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos
contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en
distintos colores y tipos.
El papel tornasol se sumerge en soluciones y luego se retira para su comparación con la
escala de pH.
Escala PH
Escala de pH
 1 al 6 : Ácido
 7 : Neutro
 8 al 14 : Base o Alcalino
UNIVERSAL
Es una solución formada por una mezcla de compuestos que presentan comportamiento
de indicador ácido-base; permite medir la acidez o alcalinidad de un medio con el cambio
de color al cambiar el pH de la disolución en un rango que va del 1 al14. El cambio de color
se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la

7. especie de interés. Es posible apreciar un cambio de color cuando la Concentración del
componente ácido es al menos 10 veces superior a la del componente básicooviceversa.
Los indicadores universales comerciales son variaciones de la fórmula original propuesta por
Yamada enlarevistaChemicalAbstractsen1923.
Indicador UniversaldeYamada:
Azul de Timol (0.025g): Compuesto orgánico, sólido quebradizo verde que indica pHenun
rangode1.2a2.8
Rojo de Metilo (0.06g): Es un sólido cristalino rojo, que indica pH de 4.2 a 6.3
Azul de Boromotimol (0.3g): Es una disolución cuyo principal objetivo es medir PH cercanos
alaneutralidad, enun rangoquevadel6al7.6
Fenolftaleína (0.5g): Disolución incolora que permite determinar pH básicos, en un rango
de 8.2 en adelante, tornándose rosa intenso
La fórmula más compleja y precisa del indicador universal es:
0.6g de Anaranjado de metilo y disolver en 50mL de agua destilada
0.4g de rojo de metilo, disolver con etanol en 50mL
0.8g de azul de Boromotimol, disolver en 23mL de NaOH y 50mL de Etanol
0.2g de Fenolftaleína, disolver con 800mL de Etanol
Mezclar soluciones y añadir 800mL de Etanol, almacenar en vidrio ámbar por un máximo de
12meses
A continuación se detalla el rango de pH y la variación de color del indicador mencionado

8. DESARROLLO
NEUTRALIZACION

10. CUATRO SALES

11. HCL + KOH  H2O + KCL
SAL 1 DE HIDROXIDO DE POTASIO Y ACIDO CLORHIDRICO

13. HSO4 + K(OH)2  H2O + K2(SO4)
SAL 2 DE HIDROXIDO DE POTASIO CON ACIDO SULFURICO

14. HSO4 + NaOH  H2O + Na(SO4)
SAL 1 DE HIDROXIDO DE SODIO CON ACIDO SULFURICO

16. HCl + NaOH  H2O + NaCl
SAL 2 DE HIDROXIDO DE SODIO CON ACIDO CLORHIDRICO

17. PH E INDICADORES

18. FENOLFTALEINA

19. UNIVERSAL

20. TORNASOL

21. TITULACION

24. M = moles de soluto / Volumen en L
1 mol/L = 0.025 mol / X
 1 g = 1 mol / 40 g = 0.025 mol
X = 1 mol/L / 0.025 mol (los moles se cancelan)
X = 0.025 L
 0.025 L x 1000 cm 3 / 1 L = 25 cm3

25. M = moles de soluto / volumen en L
M = 0.025mol / 0.025 L
M = 1 M
 25 cm3 x 1L / 1000 cm3 = 0.025 L

26. CONCLUCIONES
1) La neutralización solo se puede practicar con compuestos de diferente PH.
2) El pH de la fenolftaleína cuando se va a los extremos de las bases se pone de una
coloración rosada.
3) El pH de el acido tornasol es de un color amarillento-naranjado cuando está en la
zona de acidez pero es de un color azuloso u oscuro cuando está en la zona de
basicidad.
4) El pH del universal son de colores cálidos cuando está en la zona de acidez pero si
entre en la zona de basicidad es de colores fríos.