Halogenos,Anfígenos,Nitrogenoides y Carbonoides.

1. 1
GRUPOS QUIMICOS
ANGIE CAROLINA BARBORA RENGIFO
DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
BACHILLERATO ACADEMICO
ONCE DOS
IBAGUE-TOLIMA
2018

2. 2
GRUPOS QUIMICOS
ANGIE CAROLINA BARBOSA RENGIFO
HALOGENOS,ANFÍGENOS,NITROGENOIDES Y CARBONOIDES
DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
BACHILLER ACADEMICO
ONCE DOS
IBAGUE-TOLIMA
2018

3. 3
CONTENIDO:
1. Introducción........................................................................... Pag. 4
2. Objetivos.................................................................................Pag. 5
3. Procedimiento.........................................................................Pag. 6
4. Marco teorico
4.1 Halogenos..............................................................................Pag. 7
4.1.1 Historia...............................................................................Pag. 8
4.1.2 Propiedades.......................................................................Pag. 9
4.1.3 Caracteristicas...................................................................Pag. 10
4.1.4 Reacciones de los halogenos............................................Pag. 11
4.1.5 Moleculas halogenas diatomicas y aplicaciones................Pag. 12
4.2 Anfígenos...............................................................................Pag. 13
4.2.1 Propiedades.......................................................................Pag. 14
4.2.2 Descripción.........................................................................Pag. 15
4.2.3 Anfígenos de mayor importancia........................................Pag. 16
4.3 Nitrogenoides........................................................................Pag. 17
4.3.1 Propiedades.......................................................................Pag. 18
4.3.2 Caracteristicas y aplicaciones............................................Pag. 19-20
4.4 Carbonoides...........................................................................Pag. 21
4.4.1 Propiedades.......................................................................Pag. 22-25
4.4.2 Distribución electronica de los elementos..........................Pag. 26
5. Conclusión...............................................................................Pag. 27
6. Webgrafía................................................................................Pag. 28

4. 4
INTRODUCCIÓN:
Una serie química o familia es un grupo de elementos químicos que poseen
configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y
como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las
interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los
elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas
parecidas,por lo cual es el posible hablar del grupo de los halogenos (VII A)
,anfígenos (VI A) ,nitrogenoides (V A) y carbonoides (IV A),para conocer sus
propiedades dundamentales,caracteristicas y usos o aplicaciones.

5. 5
OBJETIVOS:
 Identificar en la tabla periodica la ubicación de cada uno de los grupos
quimicos.
 Conocer las distintas propiedades y caracteristicas de los grupos quimicos
(Halogenos,Anfígenos,Nitrogenoides y Carbonoides).
 Aprender acerca de los usos y aplicaciones de los diferentes elementos
quimicos a mencionar.

6. 6
PROCEDIMIENTO:
Para el desarrollo del siguiente trabajo se tomo encuenta las indicaciones expuestas
por la docente en clase,respecto a la realización de una consulta acerca de los
grupos quimicos de los halogenos (VII A) ,anfígenos (VI A) ,nitrogenoides (V A) y
carbonoides (IV A) de la tabla periodica, y posteriormente se indagó en distintas
plataformas virtuales para establecer sus propiedades
fundamentales,caracteristicas y aplicaciones.

7. 7
MARCO TEORICO:
HALOGENOS
Los halogenos conforman el grupo VII A de la tabla periodica ,los cuales son el flúor
(F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y téneso (Ts) ,por lo que se
caracterizan principalmente debido a sus altos Potenciales de Ionización y a la más
alta electronegatividad, en la distribución de los electrones en sus átomos aislados
se encuentran siete electrones en su nivel cuántico de valencia; por lo que sus
afinidades electrónicas son elevadas, ya que cada átomo de halógeno puede
obtener la estructura estable del átomo de gas noble más próximo en la tabla
periódica ganando un solo electrón (ion mononegativo X-).
Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.
Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el
flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son
elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el
flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de
oxidación.
Además cabe destacar que muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos
naturales,y que contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos
halogenados.

8. 8
HISTORIA:
Etimológicamente, la palabra "halógeno" proviene del griego hals, 'sal' y genes,
'origen' (que origina sal). El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la
propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a
la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia
de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados
haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los
cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos,
obteniéndose los halogenuros de alquilo.
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema
Periódico. Las formas moleculares de los halógenos (diatómicas) F, Cl, Br, I y At,
son elementos volátiles, cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico. El
flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo
y de olor penetrante e irritante. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante
e irritante. El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro,
tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un
vapor rojizo venenoso. El yodo es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de
color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso,
con un olor picante como el del cloro. El Astato es un elemento muy inestable que
existe sólo en formas radiactivas de vida corta, y que aparece en el proceso de
desintegración del 235U. En la Tabla 1 se muestran algunas de las propiedades
físicas y atómicas de los elementos de este grupo.
Todos los átomos poseen una configuración que difiere de la de gas noble en un
electrón, de forma que los elementos tienden a formar especies negativas, X¯, o a
formar enlaces covalentes simples. La química de estos elementos y sus
compuestos cambian con el tamaño de los mismos.

9. 9
PROPIEDADES GENERALES:
Estos no metales tienen la electronegatividad media más alta de la tabla periódica,
no obstante la electronegatividad disminuye al aumentar el peso atómico.
Todos los compuestos de los halógenos son sales solubles en el agua, de tal
manera que sus iones se encuentran presentes en el agua de mar. Cerca del 75%
de los sólidos disueltos en el agua de mar es sal común o Cloruro sódico. La sal
común puede ser preparada por cristalización en las salinas mediante evaporación
solar.
Aunque el Flúor se halla solo en pequeña cantidad en el agua de mar, porque sus
compuestos son limitadamente solubles comparados con los otros halógenos, es
sin embargo el veinteavo elemento por orden de abundancia, se encuentra en el
Espato flúor (Ca F2), que es utilizado ampliamente como fundente en la industria
del acero, y la Criolita (AlNa3), que fundida, se emplea como disolvente en la
preparación electrolítica del aluminio.
El Yodo se encuentra como yodato sódico (NaIO3), junto con el nitrato sódico en
los depósitos de Nitrato de Chile y como yoduros en ciertos manantiales salinos en
California. Su concentración en el agua de mar es baja, pero afortunadamente, se
concentra en los animales y plantas marinas, pudiendo obtenerse a partir de las
cenizas de algas.

10. 10
CARACTERISTICAS:
Los halógenos muestran tendencias en su energía de enlace de arriba abajo en la
tabla periódica con fluoruro mostrando una desviación mínima. Muestran tener una
energía de enlace fuerte con otros átomos pero interacciones débiles con la
molécula diatómica de F2. Lo cual significa que a medida en que se desciende en
la tabla periódica la reactividad del elemento disminuye por el aumento en el tamaño
del átomo.
Los halógenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos para
organismos biológicos en suficientes cantidades. Su alta reactividad se debe a la
alta electronegatividad que sus átomos presentan por sus cargas nucleares
altamente efectivas. Los halógenos tienen 7 electrones de valencia en su capa de
energía externa por lo que al reaccionar con otro elemento satisfacen la regla del
octeto. Fluoruro es el más reactivo de los elementos, ataca a materiales inertes
como el vidrio y forma compuestos con los gases nobles inertes. Es un gas corrosivo
y altamente tóxico.

11. 11
REACCIONES DE LOS HALOGENOS:
El comportamiento químico de los halógenos es muy similar, sin embargo es
frecuente que las desviaciones mas pronunciadas de las propiedades de cualquier
grupo se encuentran en el elemento de menor peso atómico y en este caso se
encuentra el Flúor.
1.-CON METALES. Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia,
formando haluros iónicos:
2Al + 2Cl2 --------- 2AlCl3
2Sb + 3Br2 -------- 2SbBr3
Zn + I2 ------------ ZnI2
2.- CON NO METALES. Reaccionan vigorosamente con el fósforo amarillo,
formando los trihaluros en primer lugar y luego los pentahaluros:
2P + 3Br2 ------ 2PBr3
PBr3 + Br2------- PBr5
Con el Azufre el Flúor forma el hexafluoruro de azufre gaseoso, por su parte el Br
y el Cl reaccionan a elevadas temperaturas con el Azufre para formar el monohaluro
correspondiente:
S + 3F2 -----SF6
2S + Cl2 -----Cl2S2
3.- CON HIDROGENO. Todos los Halógenos reaccionan con el H2 para formar los
correspondientes hidrácidos.
H2 +F2 -----2HF
H2 + Cl2 ----- 2HCl
H2 + Br2 ----- 2HBr
H2 + I2 ------2HI
Los Halógenos no se combinan directamente con el Oxígeno, Nitrógeno y el
Carbono.

12. 12
MOLECULAS HALOGENAS DIATOMICAS:
APLICACIONES: Aparte de las ya citadas lámparas halógenas, existen muchas
otras aplicaciones de los halógenos.
Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria.
Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la
resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas.
El cloro encuentra su principal aplicacióncomo agente de blanqueo en las industrias
papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua potable y de las
piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.
Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza
como un elemento fundamental en las placas fotográficas. El yodo, cuya presencia
en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea
como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

13. 13
ANFÍGENOS
Los anfígenos o calcógenos conforman el grupo VI A de la tabla periodica y se
encuentran ubicados en la parte izquierda de la misma,los cuales son el oxígeno
(O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv) ; y aunque
todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades
varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número
atómico.
Por lo cual ,cabe destacar que el nombre de anfígeno en español deriva de la
propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido
o básico y además la actividad química de este grupo decrece a medida que el peso
atómico aumenta, manteniéndose muy elevada, especialmente en los que se refiere
al oxígeno y el azufre.

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PROPIEDADES:
 Configuración electronica: 𝑛𝑠2
𝑝4
 Los E.O,mas usuales son: -2,+2,+4 y +6
 El oxigeno y el azufre son no metales,mientras que el caracter metálico
aumenta del selenio al polonio.
-El oxigeno es un gas diatómico.
-El azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de ocho
átomos.
-El polonio es un metal pesado.
 El carácter ácido de los oxoácidos disminuye según se desciende en el
grupo,mientras que el de los calcogenuros de hidrógeno aumenta,siendo
todos ellos débiles en disolución acuosa.
 Las combinaciones hidrogenadas de los elementos de este grupo,con
excepción del agua,son gases tóxicos de olor desagradable.

15. 15
DESCRIPCIÓN:
Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos
elementos deben aceptar un par de electrones, por lo que generalmente presentan
estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de
ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación
positivos más típicos de los metales. El oxígeno existe abundantemente en la tierra,
en el aire y combinado en el agua, formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. El
azufre también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como
combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y combinados, aunque con
menos abundancia. Finalmente, el polonio es un elemento radiactivo que se
encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo
de elementos también se combina con algunos metales formando calcogenuros.
La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy
electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades
muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace
del pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy
reactivo.
Son los no metales anfígenos,pueden formar ácidos y bases,poseen puntos de
fusión,densidad y ebullición aumentan a medida que se desciende en el grupo.
Se combinan con el H para formar hidruros no metálicos. De acuerdo a la
electronegativdad,la afinidad química con el H decrece del O al Te.
Los 4 primeros elemntos son no-metalicos,el ultimo,polonio,es radioactivo.
El oxígeno al no tener orbitales “d” en la capa de valencia,sólo puede formar dos
enlaces covalentes simples o uno doble,es un gas incoloro constituyente del
aire,el agua y la tierrra.
El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos.

16. 16

17. 17
NITRÓGENO
El grupo del nitrógeno o tambien conocido como nitrogenoides esta conformado por
los elementos quimicos del grupo V A de la tabla periodica,lo cuales son el nitrógeno
(N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético
moscovio (Mc).
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes y también cabe
destacar,que su carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el
antimonio semimetales y el bismuto un metal.

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PROPIEDADES:
 Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
-N: 2 s² 2 p³
-P: 3 s² 3 p³
-As: 4 s² 4 p³
-Sb: 5 s² 5 p³
-Bi: 6 s² 6 p³
 Son muy reactivos a alta temperatura
 Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que
tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del
gas noble correspondiente
 También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad
para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del
periodo anterior
 En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
 Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con
propiedades físico-químicas muy diferentes:
-Fósforo blanco, rojo, negro violeta
-Arsénico gris, amarillo...
-Antimonio gris, amarillo...

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CARACTERISTICAS:
Las configuraciones electrónicas que presentan los diferentes elementos de este
grupo en su capa externa es del tipo ns2np3( encontrándose llena la capa ns2 y
medio llena la capa np3), lo que les otorga una muy buena estabilidad. La
estabilidad se hace patente al ver las altas energías de ionización que poseen los
elementos de este grupo con respecto a otros grupos cercanos y esta configuración
electrónica que los caracteriza proporciona diversas posibilidades en cuanto a la
formación de estables compuestos se refiere.
El grupo V A posee un octeto completo debido a la posibilidad que tienen sus
elementos de ganar o incluso compartir un total de tres electrones de su capa de
valencia,esto sucede sobretodo en los átomos de los elementos más pequeños, es
decir el nitrógeno y el fósforo,para los átomos más grandes, como son el arsénico,
antimonio y bismuto, a los electrones del conjunto p3 se les otorga la formación de
distintos compuestos, con su estado de oxidación (+3). En otros casos también
pueden encontrarse implicados los 5 electrones que se encuentran en la capa más
externa, consiguiéndose la formación de compuestos que cuentan con un estado
de oxidación de +5.
Como todos los grupos de la tabla periódica de los elementos químicos, en el grupo
V A también observamos la típica disminución de la energía de ionización a medida
que van aumentando los números atómicos, lo que indica el orden que
encontraremos en cuanto al carácter metálico de los elementos del grupo se refiere.
Los dos primeros elementos, el nitrógeno, cabeza de grupo, y el fósforo, son ambos
elementos no metálicos, seguidos del arsénico y el antimonio, a los que se les da el
nombre de elementos metaloides, y por último, encontramos el bismuto, un
elemento totalmente metálico. Las electronegatividades que presentan los
nitrogenoides nos indican que éstos poseen un alto grado de carácter no metálico
si hablamos del nitrógeno, siendo éste grado menor para el resto de los integrantes
del grupo, decreciendo a medida que descendemos en la familia, pues el en caso
del nitrógeno es de 3.0, siendo de 2.1 para el fósforo, 2.0 para el arsénico, y de 1.9
para el antimonio y el bismuto.

20. 20
Otra clara característica del carácter metálico que tienen los elementos
mencionados, es la alta facilidad que poseen para dar formación a especies de tipo
catiónicas. En cambio, el bismuto y el antimonio, se dan en disolución como
especies de SbO+ y BiO+, por otro lado, los elementos que son menos metálicos,
por decirlo de alguna forma, el nitrógeno y el fósforo, dan lugar a la formación de
oxoaniones. En cuando a los compuestos óxidos de este grupo, según bajamos sus
propiedades se van haciendo más básicas, pues óxidos como son el N2O3, P4O6
y el As4O6, tienen carácter ácido, el el óxido de antimonio posee carácter anfótero,
y el óxido de bismuto es totalmente básico.
APLICACIONES:
 En la indrustria famacéutica,catalizador en la producción de hule y sustituto
del plomo (Bismuto).
 Producción de amoniaco,como liquido para bancos de esperma y como gas
para almacenar alimentos (Nitrogeno)
 Insecticidas,relleno de detergentes y plastificantes (Fosforo)
 Preservante de la madera a un 70% y aditivo en las aleaciones de plomo y
latones (Arsenico)
 Baterias, acumuladores y tipos de imprenta (Antimonio)

21. 21
CARBONO
El grupo del carbono o también conocido como carbonoides,esta conformado por
los elementos quimicos del grupo IV A de la tabla periodica,los cuales son el
carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y el plomo (Pb).
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez,
el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y
de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento
principal de los circuitos integrados.
Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características cada vez más
metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el
estaño, el plomo y el flerovio son metales.

22. 22
PROPIEDADES:
 QUIMICAS: Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen
similitudes en su configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad
de electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso explica las
similitudes en sus comportamientos químicos.
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más
externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus
electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el
tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones
negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides
con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también
tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los
halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos:
dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono
(C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de
silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un
disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también
fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma

23. 23
di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El
Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y
dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y
tetrahaluros con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y
dihioduros.
 FISICAS: Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden a disminuir
a medida que se desciende en el grupo. El carbono es el más ligero del grupo,
el mismo sublima a 3825°C.El punto de ebullición del silicio es 3265°C, el del
germanio es 2833°C, el del estaño es 2602°C y el del plomo es 1749°C. Los
puntos de fusión tienen la misma tendencia que su punto de ebullición. El
punto de fusión del silicio es 1414°C, el del germanio 939°C, para el estaño
es 232°C y para el plomo 328°C.3
La estructura cristalina del carbono es hexagonal, a altas presiones y
temperaturas se encuentra bajo la forma de diamante.
La densidad de los elementos del grupo del carbono tiende a aumentar con
el aumento del número atómico. El carbono tiene una densidad de 2,26
g/cm3, la densidad del silicio es de 2,33 g/cm3 y la densidad del germanio es
de 5,32 g/cm3. El estaño tiene una densidad de 7,26 g/cm3 mientras que la
del plomo es de 11,3 g/cm3.
El radio atómico de los elementos del grupo del carbono tiende a aumentar
a medida que aumenta el número atómico. El radio atómico del carbono es
de 77 picometros, el del silicio es de 118 picómetros, el del germanio es de
123 picómetros, el del estaño es de 141 picómetros, mientras que el del

24. 24
plomo es de 175 picómetros
 ALÓTROPOS: El carbono posee varios alótropos. El más común es el grafito,
que es el carbono en forma de hojas apiladas. Otra forma de carbono es el
diamante. Una tercera forma alotrópica del carbono es el fullereno, que tiene
la forma de láminas de átomos de carbono dobladas que forman una esfera.
Un cuarto alótropo del carbono, descubierto en 2003, se llama grafeno, y está
en forma de una capa de átomos de carbono dispuestos en forma similar a
la de un panal.
El silicio tiene dos alótropos, el amorfo y el cristalino. El alótropo amorfo es
un polvo marrón, mientras que el alótropo cristalino es gris y tiene un brillo
metálico.
El estaño tiene dos alótropos: α-estaño, también conocido como estaño gris,
y β-estaño. El estaño se encuentra típicamente en la forma β-estaño. Sin
embargo a presión normal el β-estaño se convierte a α-estaño, pasando de
un metal plateado a un polvo gris, a temperaturas inferiores a los 56º
Fahrenheit. Esto puede hacer que los objetos de estaño a temperaturas bajas
se desmoronen en un proceso conocido como "la pudrición del estaño".
 NUCLEO ATOMICO: Al menos dos de los elementos del grupo IV (estaño y
plomo) tienen núcleo mágicos, lo que significa que estos elementos son más
comunes y más estables que los elementos metálicos que no tiene un núcleo
mágico.
 ISOTÓPOS: Existen 15 isótopos conocidos de carbono. De ellos, tres son de
origen natural. El más común de todos ellos es el carbono-12 estable,
seguido por el carbono-13 estable. El carbono-14 es un isótopo radiactivo
natural con una vida media de 5.730 años.

25. 25
Se han descubierto 23 isótopos de silicio, cinco de ellos son de origen natural.
El más común es de silicio-28 estable, seguido de silicio-29 estable y estable
de silicio-30. Silicio-32 es un isótopo radiactivo que se produce naturalmente
como un resultado de la desintegración radiactiva de los actínidos. Silicio-34
también se produce de forma natural como resultado de la desintegración
radiactiva de los actínidos.
Hasta el momento se han descubierto 32 isótopos de Germanio, cinco de
ellos son de origen natural. El más común es el isótopo estable de germanio-
74, seguido por el isótopo estable de germanio-72, el isótopo estable de
germanio-70, y el isótopo estable de germanio-73. El isótopo de germanio-
76 es un radioisótopo.
Se han descubierto 40 isótopos de estaño, 14 de ellos se producen en la
naturaleza. El más común es el isótopo estable estaño-120, seguido por el
isótopo estable estaño-118, el isótopo estable estaño-116, el isótopo estable
estaño-119, el isótopo estable estaño-117, el radioisótopo estaño-124, el
isótopo estable estaño-122m el isótopo estable estaño-112 y el isótopo
estable estaño-114. El estaño también tiene cuatro radioisótopos que se
producen como resultado de la desintegración radiactiva de uranio. Estos
isótopos son el estaño-121, estaño-123, estaño-125, y el estaño-126.
Se han descubierto 38 isótopos de plomo, 9 de ellos son de origen natural.
El isótopo más común es el radioisótopo plomo-208, seguido por el plomo-
206, el radioisótopo plomo-207, y el radioisótopo plomo-204. Cuatro isótopos
de plomo se producen a partir de la desintegración radiactiva del uranio y el
torio. Estos isótopos son el plomo-209, el plomo-210, el plomo-211 y plomo-
212.

26. 26
DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS:

27. 27
CONCLUSIÓN:
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos,
numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de
la tabla pertenecen al grupo 3.
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los
elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas
capas,como lo son los grupos anterioremente mencionados que poseen las
siguientes caracteristicas:
 Halogenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato):
-Son elementos monovalentes, es decir, que sólo tienen un número de
valencia. En los halógenos la valencia es -1.
-Poseen afinidad por el hidrógeno, formando los llamados hidrácidos.
-Tienen poca afinidad por el oxígeno, por lo que no forman óxidos sino a muy
altas temperaturas.
-Se combinan con los metales formando las sales halógenas.
 Anfígenos (Oxígeno, Azufre , Selenio ,Telurio y Polonio):
-Tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4).
-Sus propiedadesvarían de no metálicas a metálicas, al aumentar su número
atómico.
 Nitrogenoides (Nitrógeno,Fósforo,Arsénico,Antimonio y Bismuto):
-A alta temperatura son muy reactivos.
-Suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre
Sb y Bi y otros elementos.
-El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
 Carbonoides (Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y Plomo):
- Al bajar en el grupo van teniendo características más metálicas: el carbono
es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño y el
plomo son metales.

28. 28
WEBGRAFÍA:
-https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_Carbono
-http://www.si-educa.net/intermedio/ficha258.html
-https://prezi.com/jhxjkkfgiwkg/nitrogenoides/
-http://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
-https://earr.webnode.es/products/grupo-14-o-carbonoides/
-http://www.ejemplode.com/38-quimica/3952-
ejemplo_de_caracteristicas_de_los_halogenos.html
-https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico