3. Una solución tiene dos componentes, un soluto y un
solvente.
El soluto es el componente que se disuelve, o el menos
abundante en la solución.
El solvente es el agente que disuelve o el componente
más abundante de la solución. Determina el estado
físico de las soluciónes (solido, liquido o gaseoso).
4. Tipos comunes de soluciones
Fase de soluto solvente Ejemplo
solución
Gaseoso Gas Gas Aire
Liquida Gas Liquido Bebidas
gaseosas
Liquida Liquido Liquido Anticongelantes
Liquida Solida Liquido Agua salada
Solida Gas Solido H2 en pt
solida solido solido Latón
5. Solubilidad
Es la cantidad máxima de soluto (en gramos) que se disuelve en 100g de
solvente a una determinada temperatura.
Grafico de solubilidad de solutos en determinada temperatura
6. Por ejemplo:
Una muestra de 3,50g de una sal disuelta en
9,10g de agua para dar una disolución saturada a 25ªc.
Calcular la solubilidad ( en g de sal/100g de agua) de la
sal a la temperatura mencionada.
9,10g H2O 3,5g de sal
100g H2O 38,46g de sal
7. Soluciones saturadas, no saturadas y sobre
saturadas
Una solución saturada contiene soluto disuelto en
equilibrio con el soluto no disuelto.
.
Agua
con
azúcar
Solución
8. Una solución no saturada contiene menos soluto por unidad
de volúmenes que el correspondiente a una solución
saturada.
Agua con
azúcar
9. Las soluciones sobre saturadas son las que contienen
más soluto que el necesario para una solución saturada
a una temperatura particular.
Solución sobre
saturada
Precipitando
en el fondo
sin disolver
el azúcar
11. • % p/p (peso en peso) peso de soluto cada 100g de solución.
Por ejemplo:
4g de NaCl se disuelven en la cantidad necesaria
de agua para dar 100g de solución acuosa. Determinar el %
p/p de NaCl.
Masa de solución= masa solvente + masa soluto
Masa de solución= 4g + 100g = 104g de solución
104g de solución acuosa 4g de NaCl
100g de solución 3,85g de NaCl
12. • % p/v (peso en volumen) peso de soluto cada 100ml de
solución.
Por ejemplo:
se disuelve 125g de sacarosa (azúcar común de
mesa) en 450ml de agua. Calcular la concentración de la
solución en P/v.
450ml de solución 125g de soluto
100ml de solución 21,73g de soluto
13. • Molaridad (M) moles de soluto
por cada 1000ml de solución.
Por ejemplo:
Calcular la cantidad
de moles de sal en 300 ml de
una solución acuosa de Ca(No3)2
o,358 M.
0,358M 1000ml de sc
0,127M 360ml de sc
14. • Molalidad (m) moles de soluto por cada 1000g
solvente.
Por ejemplo:
Una solución de acido sulfúrico que contiene
571,6g de H2SO4 por litro de solución tiene una d= 1,329
g/ml. Calcular la molalidad.
1 mol 98g H2SO4
5,83 mol 571,6g H2SO4
5,83 mol 571,6g H2SO4
10,19 mol 1000g H2SO4
