Soluciones

1. SOLUCIONES
MEZCLAS MEZCLAS HETEROGENEAS
HOMOGENEAS
AGREGACION DE DOS MÁS SUSTANCIAS EN
LA CUAL CADA PARTE DE LA MEZCLA O
PORCIÓN DE ELLA TIENE LA MISMA
PROPORCIÓN Y LAS PROPIEDADES
TAMBIÉN SON IGUALES. SE OBSERVA UNA
SOLA FASE
TIPO : LAS SOLUCIONES

2. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
SUSPENSIONES
COLOIDES
SÓLIDO EN SÓLIDO. Ej. tierra
SÓLIDO EN LÍQUIDO. Ej. Tiza en agua
GAS EN LÍQUIDO. Ej. neblina
LÍQUIDO EN LÍQUIDO. Ej. emulsión
SÓLIDO EN LÍQUIDO. Ej. gelatina

3. SOLUCIONES
TIPO PARTICULAR DE MEZCLA HOMOGÉNEA, EN LA CUAL EXISTE
INTERPOSICIÓN MOLECULAR
EN ESTAS MEZCLAS, LOS COMPONENTES SEPARAN SÓLO POR CAMBIOS DE
FASE O CAMBIOS DE ESTADO (EVAPORACIÓN, DESTILACIÓN, ETC)
INTERPOSICIÓN
MOLECULAR

4. TIPOS DE SOLUCIONES: según el estado
físico
SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
LÍQUIDA LÍQUIDO
GAS BEBIDA GASEOSA
LÍQUIDO ALCOHOL EN AGUA
SÓLIDO SAL EN AGUA
GASEOSA GAS
GAS AIRE
LÍQUIDO AIRE HÚMEDO
SÓLIDO YODO SUBLIMADO EN AIRE
SÓLIDA SÓLIDO
GAS HIDRÓGENO EN PLATINO
LÍQUIDO MERCURIO EN ORO
SÓLIDO ALEACIONES

5. En una solución, el medio dispersante, se llama SOLVENTE y es el componente que está
mayor proporción.
El medio disperso, se llama SOLUTO y son las sustancias disueltas y que están en menor
proporción
Ambos componentes se relacionan en base a la igualdad:
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
La igualdad anterior es siempre válida para la masa: MASA SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE
Por ejemplo: Por ejemplo 20 g de limón mezclados con 250 g de agua forman 270 g de limonada
= +
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
270 g 20 g 250 g
Sin embargo esto no se cumple siempre para los volúmenes. Esta relación de
volúmenes sólo se da en las soluciones ideales.
SOLUCIÓN IDEAL: es aquella que al ser preparada no altera su volumen.

6. También según el soluto disuelto y el solvente usado tendremos
SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS
LOS SOLUTOS Y SOLVENTES PUROS SON EN GENERAL MALOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
Por ejemplo, el agua pura NO conduce la corriente eléctrica. Si disolvemos en el agua una sal, un ácido o una
base, la solución formada SI conduce la corriente eléctrica.
Los ácidos, bases y sales se llaman electrólitos, pues conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución
acuosa.
El solvente que con un electrólito forma soluciones conductoras de la corriente eléctrica se llama solvente
polar, por ejemplo el agua.
Los no-electrólitos son las sustancias que ni fundidas ni en solución conducen la corriente eléctrica. Por
ejemplo, los compuestos orgánicos (alcoholes, azúcares, hidrocarburos, etc.).
Solvente apolar ( no polar) no forman soluciones conductoras. Por ejemplo, solventes orgánicos (acetona,
alcohol, etc.).
SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA: SON LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA CORRIENTE
ELÉCTRICA
SOLUCIÓN NO ELECTROLÍTICA: NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

7. Entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solución se establece una relación cuantitativa,
que se llama CONCENTRACIÓN
A medida que se disuelve mayor cantidad de soluto, en una misma cantidad de solvente, aumenta la
concentración. Cuando alcanza un límite y es imposible disolver más soluto, se dice que la solución es SATURADA
La concentración de una solución saturada, se llama SOLUBILIDAD
Por ejemplo: la solubilidad de la sal en agua a 30°C es 96 g en 100 g de agua. ¿Cuándo tendremos una solución
saturada de la sal en agua?
SOLUCIÓN SATURADA: es aquella que contiene la cantidad de soluto correspondiente a la solubilidad
Si contiene menos que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIÓN INSATURADA
Si contiene más que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIÓN SOBRESATURADA
Cuando contiene una pequeña cantidad de soluto, también se puede llamar SOLUCIÓN DILUÍDA
Ejercicio: Se disuelven 72 g de sal en 75 g de agua a 30°C. ¿Cómo podría usted clasificar a la solución
formada? ¿Por qué?

8. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
1) La solubilidad depende de la naturaleza del solvente y del soluto( si es polar o no). Por ejemplo, se disuelve
mayor cantidad de sal en agua (solvente polar) que en acetona (solvente apolar)
2) Temperatura: a mayor temperatura se facilita la disolución
3) Presión: válido para solutos gaseosos, a mayor presión mayor solubilidad del gas. Por ejemplo,
en las bebidas gaseosas al destaparlas el gas se escapa porque disminuye la presión
4) Agitación: a mayor agitación mayor interacción del soluto con el solvente
5) Estado de agregación: a mayor disgregación del soluto mayor solubilidad en el solvente
Por ejemplo, la solubilidad del KNO3 en agua 20°C es 20 g
de sal en 100 g de agua.
Si aumentamos la temperatura a 40° C del agua, la
solubilidad aumenta a 43 g de sal en los mismos 100 g de
agua.

9. CONCENTRACIÓN EN SOLUCIONES
RELACIÓN PROPORCIONAL ENTRE SOLUTO Y SOLVENTE O SOLUCIÓN
LA CONCENTRACIÓN SE EXPRESA EN DISTINTAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN.
LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN SE CLASIFICAN EN :
1.- UNIDADES FÍSICAS O PORCENTUALES
2.- UNIDADES QUÍMICAS O MOLARES
UNIDADES PORCENTUALES SON: %MASA/MASA; % MASA/VOLUMEN; % VOLUMEN/ VOLUMEN

10. CONCENTRACIONES MOLARES
EN ESTAS UNIDADES SE USA EL MOL COMO CANTIDAD DE SUSTANCIA. ESTUDIAREMOS
DOS DE ESTAS UNIDADES: LA MOLARIDAD Y LA MOLALIDAD
¿QUÉ ES EL MOL

11. MOL : cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de partículas que hay en 0,012
kg del isótopo de carbono 12
Se usa en forma sencilla: el mol representa un número equivalente a 6,02x1023
partículas
Este número se llama Número de Avogadro.
Por ejemplo, para el H tenemos que su masa atómica es 1 g/mol; esto significa que:
Por lo tanto, la masa molar (MM) es la masa en gramos correspondiente a 1 mol del elemento.
Resolvamos algunos ejemplos de Molaridad (M) y molalidad (m)

12. 1.- ¿Qué significa que una solución es 3 molar?
2.- Se disuelven 5 g de NaCl (masa molar o peso molecular= 58,5 g/mol) en agua hasta
obtener 150 mL de solución. Calcular la molaridad de la solución.
3.- ¿Qué significa que una solución es 3 molal?
4.- Se disuelven 5 g de NaCl (masa molar o peso molecular= 58,5 g/mol) 150 mL de agua
Calcular la molaridad de la solución.
DILUCIÓN DE SOLUCIONES
Es el proceso que ocurre al agregar solvente a una solución de concentración conocida.
Se usa la fórmula: M1 x V1 = M2 x V2
M1 : molaridad inicial de la solución
V1 : volumen inicial de la solución
M2 : molaridad final de la solución
V2 : volumen final de la solución
Ejemplo: A 10 mL de una solución acuosa de NaCl 5 M se agregan 10 mL de agua. ¿Cuál
será
la nueva concentración de la solución?

13. ESTEQUIOMETRIA
Un gran porcentaje de reacciones químicas ocurren en solución.
Las reacciones químicas son transformaciones de sustancias iniciales (REACTANTES) en
sustancias finales (PRODUCTOS).
Las reacciones químicas se representan en forma de
ECUACIONES QUÍMICAS.
A + B C + D
REACTANTES PRODUCTOS
Las reacciones químicas respetan la Ley de Lavoisier
Para igualar o equilibrar las ecuaciones químicas se usan coeficientes estequiométricos,
que son números que ajustan la ecuación
¿Qué señalan los coeficientes estequiométricos en una ecuación?