El documento proporciona una introducción a la molaridad. Define la molaridad como los moles de soluto disueltos en un litro de solución. Presenta la fórmula para calcular la molaridad (M=n/V), así como fórmulas para calcular el número de moles (n=g/PM) y la masa (g=MxVxFM) de una sustancia química. Incluye ejemplos para ilustrar el cálculo de la molaridad, los moles y la masa en diferentes escenarios.

1. Molaridad
PROFESOR: QBA MIGUEL ANGEL CASTRO RAMÍREZ

2. Temas
• Definición de Molaridad
• Fórmula para obtener la Molaridad
• Fórmula para obtener el número de moles.
• Fórmula para obtener los gramos
• Ejemplos
• Ejercicios

3. Definición de Molaridad
• Se define como los moles (moléculas de
gramo) de soluto disueltos en un litro de
solución.

4. Formula de Molaridad
n
M=
V
• M=molaridad (mol/l)
• n= numero de moles (mol)
• V= volumen en litros (l)

5. Formula para obtener el número de moles
g
n=
PM
• n= numero de moles (mol)
• g= masa en gramos (g)
• PM= peso molecular (g/mol)

6. Formula para obtener los gramos
g= MxVxPM
• M= molaridad (mol/l)
• V= volumen en litros (l)
• PM= peso molecular (g/mol)

7. Ejemplo1
• ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido
sulfúrico (H2SO4) si 600 mL de la solución
contienen 50 g del ácido?
Datos:
• V= 600ml= 0.6 litros
• g= 50g
• PM= 98 g/mol

8. Formulas
• Utilizaremos las dos fórmulas, ya que
necesitamos encontrar el número de moles
(n) para obtener la molaridad (M).
g n
n= M=
PM V

9. Desarrollo
• Se sustituyen los valores en la formula y listo.
50 g
n= = 0.51 mol
98 g/mol
0.51 mol
M= = 0.85 mol/l
0.6 l

10. Ejemplo2
• ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio
(Ca(OH)2) se necesitan para preparar 750 mL
de una solución 0.15 M?
Datos:
• V= 0.75 l
• M=0.15 mol/l
• PM= 74 g/mol

11. Formulas
• En este caso como se nos piden gramos y si
tenemos todos los datos, utilizaremos la
siguiente fórmula.
g = M x V x PM

12. Desarrollo
• Se sustituyen los valores en la fórmula y listo.
g= 0.15 mol/l x 0.75 l x 74 g/mol
g= 8.325 g

13. Ejemplo3
• Cuál es la molaridad de una solución que
contiene 64 g de metanol (CH3OH) en 500 mL
de solución?
Datos:
• V= 0.500 l
• g= 64 g
• PM= 32 g/mol

14. Formulas
• En este caso no tenemos el número de
moles (n), podemos intentar usar la fórmula
para n, pero también usar la siguiente
fórmula.
g
M=
V x PM

15. Desarrollo
• Se sustituyen los valores en la formula y listo.
64 g
M= = 4 mol/l
0.500 l x 32 g/mol

16. Ejemplo4
• Si desea obtener una solucion 0.5 M de KOH
disolviendo 50 g de hidroxido, ¿Qué volumen
de solución se obtendrá?
Datos:
• M= 0.5 mol/l
• g= 50 g
• PM= 56 g/mol

17. Formulas
• Nos hace falta n por lo que usaremos su
formula, y ocupamos obtener V por lo que
despejaremos la formula general.
g n
n= V=
PM M

18. Desarrollo
• Se sustituyen los valores en la formula y listo.
50 g
n= = 0.892 mol
56 g/mol
0.892 mol
V= = 1.784 l
1.784 l

19. Ejercicio
• Si 40 gr. de H2SO4 se encuentran disueltos
en 4 L de solución. Determinar Molaridad.
Datos:
• V= 4 l
• g= 40 g
• PM= 98 g/mol
•

20. Formulas
• Como tenemos todos los datos menos n,
utilizaremos las dos formulas de nuevo. Ó la
otra formula.
g n
n= M=
PM v
g
M=
VxPM

21. Desarrollo
• Se sustituyen los valores en la formula y listo.
40 g
M= = 0.1 mol/l
4 l x 98 g/mol

22. GRACIAS