1. Universidad Técnica de Machala
Dirección de Nivelación y Admisión
Sistema Nacional de Nivelación y Admisión
Área de Salud
BIOMOLÉCULAS
INORGÁNICAS

2. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS
Las biomoléculas inorgánicas son las que no están formadas por
cadenas de carbono e hidrógeno, como son el agua, las sales
minerales o los gases.
El agua es el principal e imprescindible componente del cuerpo
humano.
Es la sustancia química más abundante en la
materia viva. El agua se encuentra en la materia
viva en tres formas:
Agua circulante (sangre, savia).
Agua intersticial (entre las células, tejido
conjuntivo).
Agua intracelular (citosol e interior de los
orgánulos celulares).
La cantidad de agua presente en los seres vivos depende de tres
factores:
Especie: los organismos acuáticos contienen un porcentaje muy
elevado de agua mientras que las especies que viven en zonas
desérticas tienen un porcentaje muy bajo.

3. Edad del individuo: las estructuras biológicas de los organismos
jóvenes presentan una proporción de agua mayor que las de los
individuos de más edad.
Tipo de tejido u órgano: dado que las reacciones biológicas se
llevan a cabo en un medio acuoso, los tejidos con una gran
actividad bioquímica contienen una proporción de agua mayor
que los más pasivos.
Estructura química del agua
La molécula de agua está formada por la unión de un átomo de
oxígeno y dos de hidrógeno mediante enlaces covalentes (cada átomo
de H de una molécula comparte un par de electrones con el átomo de
O).
La electronegatividad del O es mayor que la del H por lo que los
electrones compartidos se desplazan hacia el átomo de O.
El O posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene dos
consecuencias:
La geometría triangular de la molécula.
La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se
sitúan los electrones no compartidos.
Esto último junto con la menor electronegatividad de los átomos de H,
crea una asimetría eléctrica en la molécula de agua que provoca la
aparición de cargas eléctricas parciales opuestas, de manera que la
zona de los electrones no compartidos del O es negativa y la zona
donde se sitúan los H es positiva. Por eso, la molécula de agua tiene
carácter dipolar.
Esta polaridad favorece la interacción entre las moléculas de agua (la
zona con carga eléctrica parcial negativa de una de ellas es atraída
por la zona con carga parcial positiva de otra), estableciéndose entre
ambas un puente de hidrógeno.
Estos puentes de hidrógeno se dan entre el H y átomos electronegativos
(O y N). Son enlaces más débiles que los covalentes, se forman y se
rompen constantemente (en el agua líquida cada enlace dura 10-11
seg.). Presentan una gran cohesión molecular y una gran estabilidad
molecular.

4. Propiedades y funciones del agua

5. Propiedades
Fisicoquímicas
Funciones biológicas
El agua puede disolver una enorme variedad de sustancias que
Poder disolvente de esta forma pueden ser transportadas por el interior de los
seres vivos
Reactividad
química
Debido a que el agua se puede disociar en forma iónica puede
reaccionar neutralizando sustancias ácidas y básicas. Del mismo
modo es capaz de reducir y oxidar una gran variedad de
sustancias.
El agua es capaz de absorber grandes cantidades de energía
Calor específico sin aumentar apenas su temperatura. Por ello es un excelente
amortiguador térmico.
Calor de
vaporización
Cuando el agua se evapora es porque ha absorbido una
enorme cantidad de energía. Los seres vivos utilizan esta
capacidad para evitar sobrecalentarse, pierden agua por
evaporación y con ella el calor.
Tensión
superficial
Debido a la fuerza de cohesión de las moléculas de agua
provocada por los puentes de hidrógeno, el agua se une a otras
moléculas cargadas originando fuerzas de adhesión. Ambos
fenómenos son responsables de la capilaridad o movimiento de
una disolución acuosa a través de los conductos microscópicos
que presentan muchos seres vivos.
Reacciones enzimáticas.
Hidrólisis: una molécula de agua lleva a cabo la rotura de una
molécula orgánica (procesos digestivos).
Condensación: las moléculas sencillas se unen para obtener otras
mayores.
Fotosíntesis: proporciona H+ para realizar la síntesis de moléculas
orgánicas.
Necesidades diarias de agua.
El agua es imprescindible para el organismo. Por ello, las pérdidas que se
producen por la orina, las heces, el sudor y a través de los pulmones o
de la piel, han de recuperarse mediante el agua que bebemos y
gracias a aquella contenida en bebidas y alimentos.
Es muy importante consumir una cantidad suficiente de agua cada día
para el correcto funcionamiento de los procesos de asimilación y, sobre
todo, para los de eliminación de residuos del metabolismo celular.
Necesitamos unos tres litros de agua al día como mínimo, de los que la
mitad aproximadamente los obtenemos de los alimentos y la otra mitad
debemos conseguirlos bebiendo.

6. En las siguientes situaciones, esta cantidad debe incrementarse:
Al practicar ejercicio físico.
Cuando la temperatura ambiente es elevada.
Cuando tenemos fiebre.
Cuando tenemos diarrea.
En situaciones normales nunca existe el peligro de tomar más
agua de la cuenta ya que la ingesta excesiva de agua no se
acumula, sino que se elimina.
Recomendaciones sobre el consumo de agua.
Si consumimos agua en grandes cantidades durante o después de las
comidas, disminuimos el grado de acidez en el estómago al diluir los
jugos gástricos. Esto puede provocar que los enzimas que requieren un
determinado grado de acidez para actuar queden inactivos y la
digestión se ralentice. Los enzimas que no dejan de actuar por el
descenso de la acidez, pierden eficacia al quedar diluidos. Si las
bebidas que tomamos con las comidas están frías, la temperatura del
estómago disminuye y la digestión se ralentiza aún más.
Como norma general, debemos beber en los intervalos entre comidas,
entre dos horas después de comer y media hora antes de la siguiente
comida. Así conseguimos una mejor hidratación y activamos los
mecanismos de limpieza del organismo.

7. SALES MINERALES
Las sales minerales se pueden encontrar en los seres vivos de tres formas:

8. Precipitadas (constituyen estructuras sólidas):
Silicatos: caparazones de algunos organismos (diatomeas),
espículas de algunas esponjas y estructura de sostén en algunos
vegetales (gramíneas).
Carbonato cálcico: caparazones de algunos protozoos marinos,
esqueleto externo de corales, moluscos y artrópodos, y estructuras
duras (espinas de erizos de mar, dientes y huesos).
Fosfato cálcico: esqueleto de vertebrados.
Disueltas (dan lugar a aniones y cationes):
Éstas intervienen en la regulación de la actividad enzimática y
biológica, de la presión osmótica y del pH en los medios biológicos;
generan potenciales eléctricos y mantienen la salinidad.
Asociadas a moléculas orgánicas (fosfoproteínas, fosfolípidos y agaragar).
Funciones de las sales minerales
Constitución de estructuras de sostén y protección duras.
Funciones fisiológicas y bioquímicas.
Sistemas tampón.
Mantenimiento de concentraciones osmóticas adecuadas.