1. EQUILIBRIO EN FUNCIÓN DE
LAS PRESIONES PARCIALES
Fisico-Quimica I
Integrantes:
• Maykoll Rony Pérez Arias
• Alex Ramírez
• Cristopher Masias
• Neribeth
OBJETIVO

2. Equilibrio Quimico.
 La velocidad con que desaparecen los reactivos es
exactamente la mima con que interactúan los producto
 Todas los equilibrios físico y químico entre estado se
consideran de naturaleza dinámica.

3. Constante de equilibrio
 Dado que la velocidad en el equilibrio es prácticamente
idéntica podemos decir que es la misma siempre y
cuando no varié la temperatura.
𝑉𝑑 = 𝑘 𝑑 𝐴 𝑎
𝐵 𝑏
… … . .
𝑉𝑖 = 𝑘𝑖 𝐶 𝑐
𝐷 𝑑
… … . .
𝑘 𝑐 =
𝐶 𝐶 𝐷 𝑑 … …
𝐴 𝑎 𝐵 𝑏 … …

4. Relación de la constante de equilibrio Kc con Kp
 Considerando que los gases involucrados se
comportan de manera ideal.
P=(n/V)RT=CRT
𝑘 𝑐 =
(
𝑃 𝐶
𝑅𝑇
) 𝐶(
𝑃 𝐷
𝑅𝑇
) 𝑑
(
𝑃 𝑎
𝑅𝑇
) 𝑎(
𝑃 𝑏
𝑅𝑇
) 𝑏
= 𝑃 𝐶
𝑐
𝑃 𝐷
𝑑
𝑃 𝐴
𝑎 𝑃 𝐵
𝑏*(
1
𝑅𝑇
)∆𝑛 𝑔
𝑘 𝑐 = 𝑘 𝑝(
1
𝑅𝑇
)∆𝑛 𝑔

5. Constante de equilibrio Kp
g
RTKK CP

 )(*
Podemos encontrar que
Δg = c+d-a-b = ν g prod - ν g react
CONDICION

6. Ejemplo I
Se llena un matraz de 1 L con 1 mol de H2 Y 2 mol de I2 a 448 C el valor de la
constante de equilibrio, Keq de la reaccion a 448C es de 50,5 ¿Cuáles son las
presiones parciales de los componentes?
H2(g) + i2(g)  2 HI(g)
𝑃 𝐻2 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
=
(1 𝑚𝑜𝑙)(0,0821𝐿−𝑎𝑡𝑚7𝑚𝑜𝑙−𝐾)(721 𝐾)
1 𝐿
=59,19 atm
𝑃𝐼2 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
=
(2 𝑚𝑜𝑙)(0,0821𝐿−𝑎𝑡𝑚7𝑚𝑜𝑙−𝐾)(721 𝐾)
1 𝐿
=118,4 atm

7. Ejemplo I
H2(g) + i2(g)  2 HI(g)
Inicial 59,19 atm 118,4 atm 0 atm
Cambio -x -x 2x
Equilibrio 59,19- x atm 118,4 –x atm 2x atm
𝐾𝑝 =
𝑃 𝐻𝐼
2
𝑃 𝐻2 𝑃𝐼2
𝐾𝑝 =
(2𝑋)2
(59,19−𝑋)(118,4−𝑋)
=50,5

8. Ejemplo i
4𝑥2 = 50.5(𝑥2 − 117.6𝑥 + 7.01𝑋103)
46.5𝑥2 − 8.97𝑋103 𝑥 + 3.54𝑋105 = 0
𝑥 =
− −8.97𝑋103
± (−8.97𝑋103)2−4(46.5)(3.54𝑋105)
2(46.5)
X=137,6 O 55,3
PH2=59,19=3,85 atm
PI2= 118,4-x 63,1 atm
PHI=110,6 ATM

9. Ejemplo 2
La constante de equilibrio a una temperatura de 800 C para la reacción
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) 3 H2(g) vale Kc = 18 Calcular
a. El valor de Kp para la misma reacción.
b. Si las presiones parciales del metano y del vapor del agua valen 15 atm al
comienzo del proceso ¿ Cuales serán las presiones parciales de todas las
especies?
Solución.
Δg = 4 -2=2 Dada la ecuación
𝑘 𝑝 = 18 ∗ (0.082 ∗ 1073)2= 1.4X105
en el equilibrio CH4(g) + H2O(g)  CO(g) 3 H2(g
15-x 15-x x 3x
𝑘 𝑝 =
𝑥∗(3𝑥)2
(15−𝑥)2 Resolviendo la ecuación se obtiene
g
RTKK CP

 )(*
Presión
parcial
CH4(g) 2 atm
H2O(g) 2 atm
CO(g) 13 atm
H2(g) 39 atm

10. Bibliografía
SAMUEL H. MARON(1992), Fundamentos de FISICOQUIMICA, ED
LIMUSA CAPITULO 7
THEODORE L. BROWN (2008), QUIMICA, LA CIENCIA
CENTRAL,PEARSON CAPITULO 15