2. Los químicos hicieron este descubrimientos a
la mitad del siglo XIX, en ella se había
determinado una cantidad de elementos
determinado sus masas relativas y muchas de
sus propiedades.
Grandes descubrimientos fueron llevando a otros
y esto hizo que los químicos indujeran a buscar
su clasificación para facilitar su conocimiento y
descripción, así logrando nuevos avances para la
química.
Creador de la tabla
periódica actual
Primer Químico inorgánico
suizo
Alfred Werner

3. En el siglo XIX los químicos solo
conocían los átomos y las moléculas,
pero desconocían la existencia de
electrones y protones. Solo construyeron
una tabla basándose únicamente en lo
que sabían que era el peso atómico.
El oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio ya
eran elementos conocidos desde la antigüedad . El
primer descubrimiento científico fue en el año 1669
por Henning Brand quien descubrió el fósforo.
La tabla periódica esta escrita de la siguiente manera: En
orden secuencial número atómico, hileras horizontales
(periodos) y columnas verticales (grupos). Cada elemento
esta representado por un recuadro representado por un
símbolo y número atómico.

4. La ley periódica es la base fundamental
de la tabla periódica de los elementos,
ya que en esta se encarga de ordenar los
elementos
químicos
de
manera
sistemática decreciente dependiendo del
número atómico .
John Alexander Reina Newlands fue unos de los
precursores de esta teoría al proponer la ley de
las octavas que en ella indicaba que cada ocho
elementos se encuentran propiedades similares.
Newlands elaboró una
tabla periódica en 1863.
Dimitri I. Mendeleleev químico ruso ,
quien estableció la tabla periódica de
los elementos comprendiendo el
enlace de la ley periódica, del gran
químico surgió la verdadera Ley
Periódica moderna que esta
constituida por el nuevo sistema.

5.  La tabla periódica esta divida en
varias partes secuenciales entre ellas
están:
 9 grupos de (18 columnas)
que están complementadas
por
encabezamientos
numéricos en cada columna
vertical
 7 de los 9 grupos esta divididas
en categorías A y B
 7 periodos (filas horizontales)
 Categoría A: se clasifica como
grupo principal.
 Categoría B: se clasifica como
subgrupo

6. Dos hileras ocupan 2 posiciones
especial fuera del cuerpo principal
de la tabla que son: (lantánidos o
tierras raras y actínidos). Y por
una razón química no están
incluidas en los periodos 6 y 7
Los grupos principales con
mayor
números
de
elementos
son:1,2,13,14,15,16,17 y 18

7. Los grupos del 3 al 12
están formados por los
llamados elementos de
transición
Los elementos que se encuentran
fuera de la tabla tienen por nombre
elementos de transición interna
OjO
La tabla periódica
esta constituida
por los metales y
No metales

8. Partes esenciales de los elementos de la tabla periódica
 La mayor parte de los elementos son sólidos a temperatura
ambiente, dos de ellos (mercurio y bromo) son líquidos y el
resto son gases.
 Aproximadamente el 75% de los elementos son metales y los
otros son no metales.
 Pocos elementos se encuentran en la naturaleza no
combinados, la mayoría se encuentran combinados con otros
elementos formando compuestos.
 Los elementos más abundantes en la superficie de la Tierra
son oxígeno, silicio, magnesio, calcio, aluminio, así como el
hierro.
 Se han sintetizado varios elementos presentes solamente en
trazas o ausentes en la naturaleza. Son el tecnecio, prometio,
astato, francio y todos los elementos con números atómicos
superiores a 92.

9. Se definen como los que son:
propiedades periódicas de los
elementos
químicos
las
que
desprenden de los electrones de
cadena de valencia o electrones de la
última capa así como la mayor parte
de las propiedades físicas y químicas.
Radio Atómico se define como: la
mitad de la distancia entre los dos
núcleos de dos átomos metálicos
adyacentes.
Afinidad Electronica: Se define como la capacidad para aceptar uno o más
electrones

10. Descubre lo que hay
en este video te
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Att: Michel del Rio