1. Significado físico de
a función de onda Ψ
La función de onda no implica que La función de onda presenta
una particular sea exactamente un amplitud positiva y negativa
aglomerado o paquete de ondas si no aunque estos signos de la
esta tiene que ver con la probabilidad amplitud no tienen un
de la posición de una partícula que significado directo
esta dada por las funciones de ondas

2. El nombre de orbital también
Orbitales atómicos.
Un orbital atómico es una atiende a la función de onda en
determinada solución representación de posesión
particular, especial e independiente del tiempo de un
independiente del tiempo a la electrón en una molécula.
ecuación de Schrödinger
Números cuánticos y
orbitales atómicos
El orbital es la descripción
La combinación de todos los
ondulatoria del tamaño, forma
orbitales atómicos dan lugar a
y orientación de una región
la corteza electrónica
del espacio disponible para
representando por el modelo
un electrón.
de capas electrónico

3. También la tabla periódica contiene
la fila en que se encuentra un 18 columnas, estas columnas
elemento dentro de la tabla corresponden con los subniveles en
periódica es un indicativo de los que se encuentran los electrones de
niveles de energía que posee valencia de los elementos
Distribuciones electrónicas
en sistemas poli-
electrónicas
Las columnas centrales que
están un poco más bajas son En la parte baja de la tabla
llamadas grupos periódica observamos dos filas
B corresponden a los metales que tienen 14 columnas cada
de transición y nos indican que una. Estos elementos tienen sus
estos tienen sus electrones de electrones de valencia en el
valencia en el subnivel subnivel f y se les conoce
como tierras raras

4. Principio exclusivo
de pauli.
El principio de exclusión de
Pauli: establece que no es Esto implica que en un
posible que dos electrones mismo orbital atómico sólo
de un átomo tengan los pueden coexistir dos
mismos cuatro números electrones con espines
cuánticos iguales opuestos.

5. distribución más
Para entender la regla de Hund, establece de electrones
hay que saber que todos los en los subniveles es
orbitales en una subcapa deben aquella que tenga el
estar ocupados por lo menos por mayor número de
un electrón antes de que se les espines paralelos.
asigne un segundo
Principio de máxima
multiplicidad de Hund.
Al ocupar diferentes
La regla de Hund se orbitales, como es
basa en el hecho de posible, minimizando
que los electrones se las repulsiones
repelen uno al otro. electrón.

6. Mi mapa de la unidad 4
El radio iónico es, al igual que
El radio atómico esta definido como la el radio atómico, la distancia entre el
mitad de la distancia entre dos núcleos centro del núcleo del átomo y el
de dos átomos adyacentes. Diferentes electrón estable más alejado del
propiedades físicas, densidad, punto mismo, pero haciendo referencia no
de fusión, punto de ebullición, estos al átomo, sino al ion.
están relacionadas con el tamaño de
los átomos.
Éste va aumentando en la
tabla de derecha a
Radio atomico, radio izquierda por los periodos
y de arriba hacia abajo por
covalente, radio
los grupos.
ionico
se denomina radio covalente a la
mitad de la distancia entre
dos átomos iguales que forman
un enlace covalente. La suma de dos
radios covalentes debería ser la
longitud del enlace covalente entre
los dos átomos.