1. FORMULACIÓN INORGÁNICA
Compuestos ternarios

2. HIDRÓXIDOS
HIDRÓXIDOS

3. HIDRÓXIDO0S


Los hidróxidos son compuestos ternarios formados
por combinación de los metales con el ion hidróxilo
(OH-), que actúa con estado de oxidación -1.
En las fórmulas primero se coloca el metal y
después el grupo (OH)-. El compuesto es neutro, por
Mn+ + n
tanto tiene que haber tantas
cargo positivas como
negativas
(OH)-  M(OH)n
Fe2+ + 2 OH-  Fe(OH)2

4. Nomenclatura


Se recomienda nombra los empleando la palabra
hidróxido seguido del nombre del metal, indicando
el estado de oxidación, si en necesario.
También se pueden nombrar utilizando prefijos
numerales
Formula
Indicando nº oxidación
Con prefijos numerales
Fe(OH)3
Hidróxido de hierro (III)
Trihidróxido de hierro
Cu(OH)
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de cobre
Ag(OH)
Hidróxido de plata
Hidróxido de plata
Hg(OH)2
Hidróxido de mercurio (II)
Dihidróxido de mercurio

5. OXOÁCIDOS
OXOÁCIDOS

6. OXOÁCIDOS

Son compuestos ácidos que contienen oxígeno en su
molécula. Los oxoácidos tienen la fórmula general:
HaXbOc


Donde X es casi siempre un elemento no metálico, aunque
puede ser un metal con estado de oxidación alto (cromo
manganeso, cromo etc.).
A efectos de formulación el ácido se obtiene añadiendo
átomos de oxígeno al no metal hasta formar un anión:
S6+ + 4 O2- → [ SO4 ]2Después se añaden tantos iones H+ como sean necesarios
para neutralizar el anión:
[ SO4 ]2- + 2 H+ → H2SO4

7. Nomenclatura

Se nombrarán con la palabra “ácido” seguida del
nombre del no metal empleando los siguientes
prefijos:
Número de estados de
oxidación
Prefijos
Dos
-oso
-Ico
Tres
hipo…oso
-oso
-ico
Cuatro
hipo…oso
-oso
-ico
per…ico

8. Ácido carbonoso (C2+)
C2+ +2 O2- → [ CO2 ]2-  [ CO2 ]2- + 2 H+ → H2CO2
Ácido carbónico (C4+)
+2
C4+ +3 O2- → [ CO3 ]2-  [ CO3 ]2- + 2 H+ → H2CO3

9. Ácido hiposulfuroso (S2+)
S2+ +2 O2- → [ SO2 ]2-  [ SO2 ]2- + 2 H+ → H2SO2
Ácido sulfuroso (S4+)
S4+ +3 O2- → [ SO3 ]2-  [ SO3 ]2- + 2 H+ → H2SO3
+2
Ácido sulfúrico (S6+)
S6+ +4 O2- → [ SO3 ]2-  [ SO3 ]2- + 2 H+ → H2SO3

10. Ácido hipocloroso (Cl1+)
Cl + + O2- → [ ClO ] -  [ ClO ] - + H+ → HClO
Ácido cloroso (Cl3+)
Cl 3+ + 2 O2- → [ ClO2 ] -  [ ClO2 ] - + H+ → HClO2
Ácido clórico (Cl5+)
Cl 5+ + 3 O2- → [ ClO3 ] -  [ ClO3 ] - + H+ → HClO3
Ácido perclórico (Cl7+)
Cl 7+ + 4 O2- → [ ClO4 ] -  [ ClO4 ] - + H+ → HClO4

11. ¿Cómo conocer el estado de oxidación del elemento
no metálico en un oxoácido?

Los elementos no metálicos presentan el número de
oxidación que coincide con el número de su grupo según
la siguiente distribución.
Además del estado de oxidación que coincide con su
grupo también presenta los estados que se obtienen de
restarle 2 al número de su grupo.
Por ejemplo, el S está en el grupo VI A, presenta el estado
de oxidación 6+, y también los estados 4+ y 2+.


12. OXOÁCIDOS
Prefijos orto y meta

13. Prefijos orto y meta






Algunos oxoácidos, de un mismo elemento con un
determinado estado de oxidación, presentan diferentes
contenido de oxígeno.
Los oxoácidos de P, As, Sb, B, Si, suelen presentar esta
circunstancia.
Para distinguirlos se emplean los prefijos meta y orto.
El prefijo meta indica menor contenido de oxígeno y el
orto un mayor contenido de este elemento.
El oxoácido con menor cantidad de oxígeno (meta) se
formula como se ha visto anteriormente y el que lleve
más cantidad de oxígeno (orto) se le suma un átomo de
oxígeno más al anión en meta.

14. Prefijos orto y meta
Nombre
Fórmula
ácido
metafosforico
P5+ + 3 O2-  [PO3]-  [PO3]- + H+  HPO3
ácido ortofosfórico P5+ + 4 O2-  [PO4]3- 
H3PO4
[PO4]3- + 3H+ 

15. OXOSALES
OXOSALES

16. ¿Qué son las oxosales?



Se denomina oxosales a las que resultan de sustituir
total o parcialmente los hidrógenos que hay en un
oxoácido por un metal o por un catión.
Si se sustituye todos los hidrógenos del ácido se
obtiene una sal neutra; si alguno permanece, se
obtiene una sal ácida.
En la formula se escribe primero el metal, es decir el
catión, y después el anión.
Sal neutra
H2SO4 -2 H+→ [ SO4 ]2-  2M+ + [ SO4 ]2- M2SO4
Sal ácida
H2SO4 - H+→ [ HSO4 ]-  M+ + [ HSO4 ]- MHSO4

17. Nomenclatura de las sales neutras
El nombre tradicional se obtiene sustituyendo las
terminaciones -oso, o -ico del ácido por -ito, o ato
respectivamente, añadiendo después el nombre del
metal, indicando su estado de oxidación entre
paréntesis, estados
si es necesario. para
Número de
Prefijos
Prefijos para
de oxidación
oxoácidos
oxosales
Dos
-oso
-ico
-ito
-ato
Tres
hipo…oso
-oso
-ico
hipo…ito
-ito
-ato
Cuatro
hipo…oso
-oso
-ico
per…ico
hipo…ito
-ito
-ato
per…ato

18. Nomenclatura

Para nombrar una oxosal debemos averiguar el
estado de oxidación del no metal.
K2
6+
S?O
4
K2SO4  2·K+ + S? + 4·O2-  (2+) + (?) + (8-) =
0
• S2+
Sulfito
•
S4+
hiposulfito
K2SO4  Sulfato de potasio
• S6+
Sulfato

19. Nomenclatura
Al(ClO4)3
7+
Al(ClO4)3  Al3+ +3(Cl? + 4·O2-) (3+) + 3[ (?) + (8-)] =
0
• Cl+
hipoclorito
clorito
• Cl3+
• Cl5+
Perclorato
• Cl7+
Clorato
Al(ClO4)3  Perclorato de aluminio

20. Nomenclatura de las sales ácidas

Las sales ácidas se nombran igual que las neutras
anteponiendo en el nombre, el número de
hidrógenos que quedan en el anión.
Fórmula
Nombre
NaHSO4
Hidrogenosulfato de sodio
Fe(HSO3)2
Hidrogenosulfito de hierro (II)
Al(H2PO4)3
Dihidrogenofosfato de aluminio

21. Nomenclatura
Fe(HSO3)
2
4+
Fe(HSO3)2  Fe2+ +2(H+ + S? + 3·O2-) (2+) + 2[ (1+) +(?) + (6-)]
=0
• S2+
hiposulfito
Sulfito
•
S4+
• S6+
Sulfato
Fe(HSO3)2  Hidrogenosulfito de hierro (II)

22. ¿Cómo formular el ácido nítrico?


Para formular un compuesto partimos del nombre.
Ácido nítrico



el término ácido y la terminación “ico” nos indica que es
un oxoácido
a partir del nombre averiguamos el estado de oxidación
del no metal.
con el no metal y oxígeno formamos un anión que
neutralizamos con hidrógeno para formar el ácido
Ácido nítrico
N (grupo V)
Terminación “ico”
N(5+)

23. Formulación del ácido nítrico

Añadimos átomos de oxígeno al no metal hasta
formar un anión:
N5+ + 3 O2- → [ NO3 ]Después se añaden tantos iones H+ como sean
necesarios para neutralizar el anión:
[ NO3 ]- + H+ → HNO3

24. ¿Cómo formular el sulfato de cobre (I)?


Para formular un compuesto partimos del nombre.
Sulfato de cobre (I)



la terminación “ato” y el nombre del metal nos indica que
es una oxosal
a partir del nombre averiguamos el estado de oxidación
del no metal.
con el no metal y oxígeno formamos un anión que
neutralizamos con cationes metálicos del metal hasta
formar la sal neutra
Sulfato de cobre
(I)
S (grupo VI)
Terminación “ato”
S(6+)

25. Formulación del sulfato de cobre (I)

Añadimos átomos de oxígeno al no metal hasta
formar un anión:
S6+ + 4 O2- → [ SO4 ]2Después se añaden tantos cationes Cu+ como sean
necesarios para neutralizar el anión:
[ SO4 ]2- + 2Cu+  Cu2SO4

26. ¿Cómo formular el hidrogenosulfito de
sodio?


Para formular un compuesto partimos del nombre.
Hidrogenosulfito de sodio



la terminación “ito” , el prefijo hidrógeno y el nombre del
metal nos indica que es una oxosal ácida
a partir del nombre averiguamos el estado de oxidación
del no metal.
con el no metal y oxígeno formamos un anión que
mantiene un hidrógeno que neutralizamos con cationes
metálicos del metal hasta formar la sal neutra
Hidrogenosulfito
de sodio
S (grupo IV)
Terminación “ito”
S (4+)

27. Formulación del hidrogenosulfito de sodio
Añadimos átomos de oxígeno al no metal hasta formar
un anión manteniendo un ´´atomo de hidrógeno:
S4+ + 3 O2- → [ SO3 ]2- [ SO3 ]2- + H+  [HSO3 ]
Después se añaden tantos cationes Na+ como sean
necesarios para neutralizar el anión:
[HSO3 ]- + Na+  NaHSO3