FUNCIONES INORGANICAS

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EQUIPO DOCENTE
QUÍMICA GENERAL
NOMENCLATURA
COMPUESTOS INORGÁNICOS

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Indicador: Reconoce la estructura de las sustancias
inorgánicas, nombrándolas y formulándolas según los sistemas
de nomenclatura establecidos y las reglas de la IUPAC.
Es un conjunto de
propiedades comunes que
caracterizan a un grupo
de sustancias
distinguiéndolas de las
demás.
Las principales funciones
son: óxido, base, ácido y
sal.

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3
¿Qué opinas?
Podrías mencionar otros ejemplos…..

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4
Sustancias Inorgánicas

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5
IÓN:

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NOMENCLATURA DE IONES: Catión- Anión
(F–) Fluoruro
(Cl–) Cloruro
(Br–) Bromuro
(S-2) Sulfuro
(Se-2 ) Selenuro
(N-3) Nitruro
(P-3) Fosfuro
(C-4) Carburo
(Na+) Sodio
(K+) Potasio
(Mg+2) Magnesio
(Ca+2)
Calcio
(Al+3) Aluminio
(Ga+3) Galio
(C+4) Carbono
(Si+4) Silicio
(Zn+2) Zinc

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7
1. Nomenclatura de Cationes.
1.1. Sistema Tradicional
Sufijos:
oso: menor de estado de oxidación
ico: mayor estado de oxidación
1.2. Sistema Stock
Ion+ elemento.(E.O en n° romanos)
Símbolo Tradicional/Sufijos Stock
Pb2+ Plumboso Ion de plomo (II)
Pb4+ Plumbico Ion de Plomo (IV)
Nomenclatura de Iones

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8
Principales Cationes
Li1+ Litio Be2+ Berilio Al3+ Aluminio
Na1+ Sodio Mg2+ Magnesio Bi3+ Bismuto
K1+ Potasio Ca2+ Calcio
Rb1+ Rubidio Sr2+ Estroncio
Cs1+ Cesio Ba2+ Bario
Fr1+ Francio Ra2+ Radio
Ag1+ Plata Zn2+ Zinc
Cd2+ Cadmio
Fe2+ Ferroso Co2+ Cobaltoso Ni2+ Niqueloso
Fe3+ Férrico Co3+ Cobáltico Ni3+ Niquélico
Cr2+ Cromoso Mn2+ Manganoso Au+ Auroso
Cr3+ Crómico Mn3+ Mangánico Au3+ Áurico
Cu1+ Cuproso Sn2+ Estannoso Hg2
2+ Mercurioso
Cu2+ Cúprico Sn4+ Estánnico Hg2+ Mercúrico
Pb2+ Plumboso
Pb4+ Plúmbico

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Nomenclatura de Iones: Ániones
2. Nomenclatura de Aniones: Se conoce dos tipos de
aniones: URO y OXIANIONES.
2.1. Nomenclatura de ANIONES URO
F1- Fluoruro S2– Sulfuro
Cl1– Cloruro Se2– Seleniuro
Br1- Bromuro Te2– Telururo
I1- Ioduro

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Nomenclatura de Iones:
2.2. Nomenclatura de OXIANIONES:
Son iones binarios, formados por un elemento
generalmente no metálico combinado con uno o más
átomos de oxígeno.
Para nombrarlos en forma tradicional se usan los sufijos
ito: menor estado de oxidación
Ato: mayor estado de oxidación.
Ejemplo:

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Principales Estado de oxidación de los
metales, no metales
Elemento Estado de
Oxidación
C, Si +2, +4
N, P, As, Sb +3,´+5
S, Se, Te +2, +4, +6
Cl. Br, I, At +1, +3, +5, +7
O -2
F -1
Anfóteros: Elementos que
tienen comportamiento ácido-
base
Elemento E. O.
(básico)
E. O.
(ácido)
Cr +2; +3 +3; +6
Bi +3 +5
V +2; +3 +4; +5
Mo +2; +3: +4 +5; +6
Mn +2; +3: +4 +4; +6; +7
Elemento Estado de
Oxidación
Grupo IA, Ag +1
Grupo IIA, Zn,
Cd
+2
Al, Ga. In, Sc,
La
+3
Cu, Hg2
+2,
Hg+2,
+1, +2
Au, Tl +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pd, Pt,
Zr, Po
+2, +4
Ce +3, +4

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1. Valencia:
 Capacidad de combinación que posee el átomo de
un elemento para formar compuestos.
 Su valor es un número entero (sin signo).
 En compuestos iónicos es igual al numero de
electrones ganados o perdidos, en compuestos
covalentes es igual al numero de electrones
aportados o recibidos al formar enlace covalente.
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Generalidades

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2. Número de oxidación o Estado de Oxidación (E.O.):
• Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de
un elemento cuando este se encuentra combinado.
• Su valor es entero o fraccionario con su respectivo
signo.
13
Generalidades
Ejemplo: NaCl (Cloruro de sodio)
El n° de Oxidación del sodio (Na) es +1
El n° de Oxidación del cloro (Cl) es -1

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Reglas para asignar E.O. a los átomos:
1. El Número de Oxidación (N.O) de todos los elementos en Estado
Libre, es cero (p. ejm., Ca, Cu, Mg, N2, O2, P42. etc).
2. El N. de O. del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los
hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), es de -
1 (p. ej., NaH, CaH2).
3. El N. de O. del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos,
en los que es de -1, y en el F2O, donde es de +2.
4. Los elementos Metales alcalinos tienen E. O. +1 y los metales
Alcalinos térreos E.O. +2. el Aluminio tiene E. O. +3
5. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos
de un compuesto es cero. ∑ (E.O.)compuesto = 0
6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos
de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
∑ (E.O.)ión = Carga neta del ión

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H2SO4
15
Ejemplos: Determina los E.O.
Ca3 (PO4)2
H4P2O7
Ba(NO3)2
MnO4
-

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16
EJERCICIOS
1. Determinar el estado de oxidación de los elementos
combinados con el oxígeno en los siguientes
oxianiones:
a) CO3
= b) MnO2
2– c) SO4
2–
d) CrO4
2– e) NO3
– f) C2O5
2–

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17
Reglas prácticas para formular
oxianiones:
1) Si estado de oxidación de E es par:
(EOn)2- n=(e.o +2)/2
2) Si estado de oxidación de E es impar:
(EOn)- n=(e.o +1)/2

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18
Los elementos P,As,V;Bi,Al,B
Forman oxianiones orto, meta y piro actúan con carga
3+ o 5+. Al y B solo con 3+
• ORTO (EOn)3- n=(e.o +3)/2
• META (EOn)- n=(e.o +1)/2
• PIRO (E2On)4- n=e.o +2

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EJERCICIOS
Formular los oxianiones aplicando las reglas prácticas
A) Bromato
B) Permanganato
C) Carbonito
D) o-fosfato
E) Perclorato

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Ejercicios:
Nombrar los oxianiones aplicando las reglas prácticas
a) As2O5
4–
b) BO3
3–
c) TeO3
2–
d) AsO3
1-
e) CrO4
2–

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METAL
NO METAL
URO
OXIDO
MATÁLICO
OXIDO
ACIDO O
ANHIDRIDO
HIDRURO
HIDROXIDO
ACIDO
OXACIDO
ACIDO
HIDRACIDO
SAL
HALOIDEA
SAL OXISAL
+ O-2
+ O-2
+ H-1
+ H+1
OXIDO BÀSICO (metales IA y IIA+ H2O
+ H2O
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
https://www.youtube.com/watch?v=EbulKmOPQMw
Solo si es
Sales
básicas,
sales ácidas.
Sales dobles
y sales
hidratadas
NO
METALES

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22
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. ÓXIDOS
Combinación de:
Elemento + oxígeno
• Si el elemento es metal= óxidos metálicos
• Si el elemento es no metal=óxidos no
metálicos.

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ÓXIDOS METÁLICOS
Catión metálico + ion óxido óxido metálico
Pb4+ + O2- Pb2O4 = PbO2
Sufijos: óxido plumbico
STOCK: Óxido de plomo (IV)
IUPAC: Dióxido de Plomo
Ejemplo, nombrar:
 Cu2O
 CaO

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HIDROXIDOS:
• Los óxidos metálicos que pertenecen al
grupo IA y IIA, reaccionan con el agua y
forman hidróxidos:
Na2O + H2O NaOH
Ejemplo, nombrar:
 Mg(OH)2
 KOH
 Fe(OH)3

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HIDRÓXIDOS
Catión Metálico + Ión Hidróxido Hidróxidos
Fórmula N. tradicional N. stock N. sistemática
Sr(OH)2 Hidróxido de
estroncio
--------------------------- Dihidróxido de
estroncio
Al(OH)3 Hidróxido de
aluminio
--------------------------- Trihidróxido de
aluminio
Cr(OH)3 Hidróxido cromico Hidróxido de cromo
(III)
TrIhidróxido de
cromo

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ÓXIDOS NO METÁLICOS
• Son gases llamados anhídridos u óxidos ácidos.
Debido a que reaccionan con agua y forman
ácidos oxácidos.
Nomenclatura
Óxido de azufre
(IV)
Anhidrido
sulfuroso
Dióxido de
azufre

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PERÓXIDOS
Elemento + ion peróxido peróxido
oxido + 1 átomo de oxígeno Peróxido
H2O2 : Peróxido de Hidrógeno (soluto en agua oxigenada)
Li2O2: Peróxido de Litio
Na2O2: Peróxido de sodio
Forma práctica:

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HIDRUROS
Fórmula Nombre Tradicional Nombre Stock IUAPC
AlH3 Hidruro de Aluminio --------------------- ------------------
FeH3 Hidruro Férrico Hidruro de Hierro (III) Trihidruro de Hierro
FeH2 Hidruro Ferroso Hidruro de Hierro (II) Dihidruro de Hierro
PbH2
PbH4
Catión Metálico + Ión Hidrogeno → Hidruro metálico

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ÁCIDOS
Ion ácido (H+) + anión ácido
Ion ácido (H+) + anión uro ácido Hidrácido
Ion ácido (H+) + oxianión ácido oxácido

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ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• Son compuestos binarios formados por un no
metal e hidrógeno.
• Los no metales que forman estos ácidos son los
siguientes:
–Flúor, cloro, bromo, yodo  E.O -1
–Azufre, selenio, teluro  E.O -2
Ion ácido (H+) + anión uro → ácido Hidrácido

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ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Fórmula N. Tradicional (Cuando
está en estado puro)
N. Tradicional (Cuando
está en disolución)
H2S
VI A H2Se
H2Te
Sulfuro de Hidrógeno
Seleniuro de Hidrógeno
Telururo de Hidrógeno
Ácido Sulfhídrico
Ácido Selenhídrico
Ácido Telurhídrico
H F
VII A HCl
HBr
HI
Floururo de Hidrógeno
Cloruro de Hidrógeno
Bromuro de Hidrógeno
Ioduro de Hidrógeno
Ácido Fluorhídrico
Ácido Clorhídrico
Ácido Bromhídrico
Ácido Iodhídrico

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Ion ácido (H+) + oxianión ácido oxácido
32
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Nomenclatura sufijos ito------oso
ato------ico
Formulación Fórmula Nombre tradicional Nombre IUPAC
FUNCIONAL
H+ + (SO4)2-
ion sulfato
H2SO4 Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico
(VI)
H+ + (SO3)2-
ion sulfito
H2SO3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV)

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33
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Formulación Fórmula Nombre tradicional Nombre IUPAC FUNCIONAL
H+ + (NO2)-
ion nitrito
HNO2 Ácido nitroso Ácido dioxonítrico (III)
H+ + (NO3)-
ion nitrato
HNO3 Ácido Nítrico Ácido trioxonítrico (V)
H+ + (ClO)-
ion hipoclorito
HClO Ácido hipocloroso
H+ + (ClO2)-
ion clorito
HClO2 Ácido cloroso
H+ + (ClO3)-
ion clorato
HClO3 Ácido clórico
H+ + (ClO4)-
ion perclorato
HClO4 Ácido perclórico

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34
POLIÁCIDOS
• Resultan de agregar más de una molécula de
anhídrido.
Donde n = 2, 3, 4, 5, etc.
“n” anhídrido + H2O  poliácido
Nomenclatura:
Ecuación Tradicional Stock y Sistemática
H2B4O7
Ácido tetrabórico Ác. heptaoxotetraborico(III)
H2Cr2O7

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35
PEROXIÁCIDOS
Ac. oxácido + O  Peroxoácido
• Solo son estables para el estado de
oxidación más alto del no metal.
Nomenclatura:
Formula Tradicional
H2CO3 + O H2CO4 ácido peroxicarbónico
H2S2O7 + O  H2S2O8 ácido peroxidisulfúrico
HClO4 + O  HClO5

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TIOÁCIDOS
• Son compuestos que derivan de los oxácidos
por sustitución de 1 ó mas átomos de oxígeno
por igual número de átomos de azufre.
NOMENCLATURA: Se tendrá en cuenta la siguiente tabla.
PREFIJO NÚMERO DE “O”
SUSTITUIDOS
NÚMERO DE “S”
REEMPLAZANTES
Tio 1 “O” 1 “S”
Ditio 2 “O” 2 “S”
Tritio 3 “O” 3 “S”
Tetratio 4 “O” 4 “S”
Sulfo Todos los “O” Por “S”

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NOMENCLATURA
HClO4
Ácido
Perclórico
Reemplazamos
1 O
HClSO3
Ácido Tioperclórico
Reemplazamos
2 O
HClS2O2
Ácido Ditioperclórico

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Moléculas formadas entre Hidrógeno
y no metal
Fórmul
a
N. tradicional
(la más usada)
N. sistemática
NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
BH3 Borano Trihidruro de boro
CH4 Metano Tetrahidruro de carbono
SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio

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SALES
Catión + anión Sal
Catión + anión uro Sal Haloidea
Catión + oxianión Sal oxisal

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40
SALES HALOIDEAS
Fórmula N. tradicional N. stock
Fe2S3 Sulfuro férrico Sulfuro de hierro (III)
Pt2S4 = PtS2 Sulfuro platínico Sulfuro de platino (IV)
K2Se Selenuro potasico Selenuro de potasio
Catión + anión uro Sal Haloidea

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Catión + Oxianión Sal Oxisal
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SALES OXISALES
Fórmula N. tradicional N. stock
AuNO2 Nitrito auroso Nitrito de oro (I)
Au(NO3)3 Nitrato aurico Nitrato de oro (III)

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42
Formulación Fórmula Nombre tradicional Nombre Stock
Cu+ + (SO4)2-
ion sulfato
Cu2SO4 Sulfato Cúproso Sulfato de Cobre (I)
Fe3+ + (SO3)2-
ion sulfito
Fe2 (SO3 )3 Sulfito férrico Sulfito de Hierro (III)
Fe+2 + (NO2)-
ion nitrito
Fe(NO2)2 Nitrito ferroso
Pb+2 + (NO3)-
ion nitrato
Pb(NO3 )2 Nitrato Plumboso
Pb+4 + (ClO)-
ion hipoclorito
Pb(ClO)4 Hipoclorito Plúmbico
Sn+2 + (ClO2)-
ion clorito
Sn+4 + (ClO3)-
ion clorato
Ni+2 + (ClO4)-
ion perclorato

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43
Otros tipos de Sales
• Las Sales Oxisales y Haloideas pueden ser:
–Ácidas
–Básicas
–Dobles
–Hidratadas

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44
SALES ÁCIDAS
• Son compuestos que se obtienen sustituyendo
PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido por
un metal.
Ejemplo:
Ca(HS)2 Sulfuro ácido de
Calcio
Bisulfuro de
Calcio
NaHCO3 Carbonato ácido de
sodio
Bicarbonato de
sodio

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45
SALES BÁSICAS
• Presentan (OH)- en su fórmula. Se usa prefijos
Básico, dibásico, tribásico, según el numero de
grupos OH.
Ejemplo:
Sr(OH)I Yoduro básico de Estroncio
Al (OH)NO3 Nitrato básico de magnesio

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46
SALES DOBLES
• Presentan 2 metales en su fórmula.
Ejemplo:
NaAgSO4 Sulfato de sodio y Plata
LiNaS Sulfuro de Litio y Sodio

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47
SALES HIDRATADAS
• Presentan moléculas de agua en su
estructura para formar sus cristales
• Ejemplo:
CaSO4.5H2O
CaCO3. H2O
CuSO4.2H2O
CaCl3.3H2O

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1. Indicar en qué compuesto el nitrogeno actúa con E.O 5+:
I. HNO2 II. N3H III. HNO3
a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I y III
2. ¿Cuál es el E.O de “X” en los siguientes iones respectivamente?
(XO3)- (HXO3)- (X2O7)-2
3. Cuántos de los siguientes óxidos son ácidos:
Mn2O7, CrO, PbO2, CO2, V2O5 , MnO, Cl2O5, SO3,
a) 0 b) 1 c) 4 d) 5 e) 3
4. En la siguiente lista de anhídridos, señale el que tiene su nombre incorrecto:
a) CO2: anhídrido carbónico
b) SO2: anhídrido sulfuroso
c) SO3: anhídrido sulfúrico
d) CO: anhídrido carbonoso
e) SO: anhídrido hiposulfúrico
5. Señale la proposición que represente un anhidrido y un sal oxisal:
a) Cl2O3 , KCl b) SO3 , H2SO4 c) CaO , CaSO4 d) CO2 , KNO3 e) HCl , CaCO3
48
Ejercicios propuestos:
a) +4, +6, –2 b) +4, +6, +6 c) +4, +6, +2 d) +5, –2, +4 e) +5, +4, +6

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6. El nombre del trióxido de azufre según la nomenclatura tradicional es:
a) Anhídrido sulfuroso
b) Anhídrido sulfúrico
c) Anhídrido hiposulfuroso
d) Anhídrido persulfúrico
e) Anhídrido de azufre
7. Indique la relación incorrecta:
a) Na2O2 : peróxido de sodio
b) Pentoxido de divanadio: V2O5
c) Mn2O3 : anhidrido mangánico
d) CaO : monóxido de calcio
e) Anhídrido crómico : CrO3
8. Formular:
a) Clorato de potasio
b) Tetraborato de sodio decahidratado
c) Hidruro de calcio.
d) Ácido hipobromoso.
e) Cloruro férrico
f) Anhídrido cromoso
49
Ejercicios propuestos:

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• La nomenclatura química, es el conjunto de reglas pre-establecidas
internacionalmente y que debieran asignar nombres unívocos a las
sustancias.
• El estado de oxidación, es la carga real o aparente que tiene un átomo al
combinarse, el cual se denota con un valor entero con signo.
• Los óxidos son compuestos binarios que contienen un oxígeno, combinado
con un metal o no metal.
• Los Hidróxidos, son compuestos ternarios que se caracterizan por que
poseen el ión hidróxilo (OH)-1
• Los Ácidos oxácidos, son compuestos ternarios; en general se obtiene por
reacción química de un óxido ácido (anhídrido) y el agua.
• Las sales, son compuestos inorgánicos que por lo general son sólidos a
temperatura ambiente. Y se obtiene al sustituir total o parcialmente los
hidrógenos del ácido por metales o radicales electropositivos. Se obtiene
generalmente por una reacción de neutralización y/o corrosión de los
metales.
50
Conclusiones:

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51
• Rayner-Canham, G. , Química Inorgánica Descriptiva, México,
Pearson Educación, 2000.
• Petrucci Ralph y Harwood, William, S. Química General, 7ª ed.
Prentice Hall.
• R. Chang: Principios Esenciales de Química General. 4ª edición
McGraw-Hill.
• M. R. Fernández, J. A. Fidalgo: 1000 Problemas de Química
General. Everest.
• Chang R. 9 Edición. Química. México: McGraw Hill Interamericana;
2007.
• Química General. 8va Edición. Petrucci. Editorial Prentice Hall
Referencias Bibliográficas:

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