El documento describe los diferentes tipos de corrosión de los metales, incluyendo la corrosión intergranular, por picaduras, por esfuerzo, galvánica, por fatiga y por fricción. También discute las causas de la corrosión como agentes corrosivos, temperatura y tensión, y los métodos para prevenir la corrosión como el uso de aceros inoxidables y recubrimientos protectores.

1. Emmanuel Velásquez
C.I:20112275

2. CORROSION
•Es el ataque destructivo de un metal por
reacción química o electroquímica con su
medio ambiente”
 La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce
una transformación del elemento metálico a un compuesto
más estable, que es un óxido.

3. Origen de la corrosión
El agua es el disolvente universal por excelencia. Por sí sola o
unida a los diversos compuestos químicos que se hallan
disueltos en ella, puede provocar en algunos casos un ataque
químico al material constituyente de la tubería o pieza
metálica originando distintos procesos que se agrupan bajo el
fenómeno de la corrosión.
La corrosión puede ser uniforme sobre toda la superficie o
bien solamente en una zona muy concreta. En el primer caso
se forman capas de óxidos en tuberías de hierro que producen
agua roja, y de carbonatos en tuberías de cobre que le
pueden aportan un ligero color verde o azul. En una corrosión
localizada aparecen, en cambio, picaduras o perforaciones
aisladas.

4. Tipos de corrosión
No todos los fenómenos corrosivos son idénticos, debido
a que existen varios tipos de corrosión, podemos distinguir:
Corrosión intergranulada, por picaduras, por esfuerzo,
galvánica, por fatiga y por fricción:
 Corrosión intergranular: Se produce en los límites de los
granos de una aleación o metal. Cuando es fuerte presenta
una perdida de resistencia y de dùctibilidad del material.
 Por picaduras: Se produce en zonas muy localizadas de
una superficie metálica y da como resultado el desarrollo de
cavidades y agujeros. La utilización de inhibidores resulta muy
útil para evitar este tipo de corrosión.
 Por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de
una deformación en frio. Es posible q ocurra debido al cloruro
en el acero inoxidables ausenticos cuando los cloruros se
concentran en la superficie metálica a una temperatura
aproximada a 60ºC o mayor.

5.  -Corrosión galvánica: Es la más común de todas y se establece
cuando dos metales distintos entre si actúan uno de ellos como
ánodo y el otro como cátodo. Para reducir este tipo de corrosión se
puede utilizar películas protectoras de óxidos también aislando un
metal de otro.
 Corrosión por fatiga: Es una reducción de la capacidad de un
metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos, los cuales
producen la rotura de las películas de protección de óxidos que
evitan la corrosión con una mayor rapidez. Tiene como consecuencia
la formación anódica en los puntos de rotura; esas zonas producen
además picaduras que sirven como punto de concentración del
esfuerzo para el origen de grietas que provocan fallos finales.
 Por fricción: es la que se produce por el movimiento
relativamente pequeño (como una vibración) de 2 sustancias en
contacto, de las que una o ambas son metales. Este movimiento
genera una serie de picaduras en la superficie del metal, las que son
ocultadas por los productos de la corrosión y sólo son visibles
cuando ésta es removida.

6. Características
Las características
fundamental de este
fenómeno, es que sólo ocurre
en presencia de un electrólito,
ocasionando regiones
plenamente identificadas,
llamadas estas anódicas y
catódicas: una reacción de
oxidación es una reacción
anódica, en la cual los
electrones son liberados
dirigiéndose a otras regiones
catódicas.
En la región anódica se
producirá la disolución del
metal (corrosión) y,
consecuentemente en la región
catódica la inmunidad del
metal.
La corrosión es una
reacción química (oxido
reducción)
 Es un fenómeno mucho
más amplio que afecta a
todos los materiales
(metales, cerámicas,
polímeros, etc.) y todos
los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.).
 Es un campo de las
ciencias de materiales que
invoca a la vez nociones
de química y de física
(fisicoquímica).

7. Causas de corrosión
Aunque, las causas que afectan a la corrosión son muy variados, podemos
centrarnos en tres tipos:
 Los agentes corrosivos: es decir el medio en el que debe trabajar el
muelle. Puede ser agua de mar, ácido, gas o simplemente estar expuesto al
exterior, con el ataque del aire y el agua de lluvia. Aunque no será lo mismo
un medio ambiente cercano al mar, que uno que no lo es. Serán importantes
los componentes o la mezcla de los mismos, así como su concentración.
 La temperatura: Para un mismo agente corrosivo, los efectos de la
corrosión variarán en función de la temperatura y afectarán de forma
diferente a las distintas soluciones anticorrosivas. Normalmente, a mayor
temperatura el proceso se acelera.
Tensión y fatiga: El comportamiento de los diferentes materiales o
recubrimientos frente a la corrosión varía sustancialmente cuando estos
están sometidos a tensión. Las tensiones y el rozamiento entre los
materiales, facilitan el desgaste de los recubrimientos en las zonas, de
contacto, facilitando la penetración del agente corrosivo con el acero. Así
mismo, las tensiones y la fatiga provocan la formación de grietas en los
materiales, dando origen a la rotura de las piezas

8. Clasificación de la corrosión
Una clasificación de los procesos de corrosión que tiene en cuenta el medio en que se
desarrolla es la que permite distinguir los diversos factores que influyen:
 De acuerdo a la naturaleza del medio corrosivo
 Corrosión Gaseosa
 Corrosión Atmosférica
 Corrosión Liquida
 Corrosión Subterránea
 De acuerdo a su mecanismo
 Corrosión Química, ocurre cuando el metal reacciona con un medio iónico y la
característica principal es que no hay circulación de corriente.
 Corrosión Electroquímica, ocurre cuando el metal reacciona con un medio electrolito y
se produce acompañada por la circulación de corriente .La mayoría de los procesos de
corrosión por agua de mar y soluciones de sales ácidas
 De acuerdo a la apariencia del metal corroído
 -Corrosión Uniforme
 -Corrosión Localizada

9. Factores que influyen en la corrosión

Potencial eléctrico de los
metales: Cuando dos metales están
en contacto a través de un líquido se
produce una corrosión galvánica o
electrolítica. El grado de corrosión
depende fundamentalmente de la
diferencia de potencial eléctrico
existente entre los dos metales en
contacto.
 Cuanto más bajo (negativo) sea el
potencial de un metal, más fácilmente
resultara corroído; del mismo modo
cuando mayor sea la diferencia de
potencial entre los dos metales en
contacto, tanto mayor será la corrosión
galvánica producida entre ambos,
siempre en perjuicio del de menor
potencial.
 Metales potencial eléctrico v
 Sodio -2.71
 Magnesio -2.38
 Aluminio -1.67
 Manganeso -1.05
 Zinc -0.76
 Cromo -0.71
 Hierro -0.44
 Cadmio -0.40
 Níquel -0.25
 Estaño -0.14
 Plomo -0.13
 Hidrógeno 0
 Cobre +0.35
 Plata +0.80
 Mercurio +0.85

10. Soluciones a la corrosión
 Las soluciones para prevenir la
corrosión son diversas, aunque
básicamente tendríamos dos opciones:
 El uso de aceros inoxidables.
 Mas eficaz y duradera (en general)
 Normalmente es más caro
 La aplicación de recubrimientos
protectores sobre el acero estándar.
 Menor duración (en general)
 Más económica (depende de cantidad y
tipo de piezas)

11. Materiales utilizados para la
protección contra la corrosión
Fondos
 Anti óxido sintético: resinas alkyd y pigmentos
anticorrosivos (óxido de hierro y cromato de zinc.
 Anti óxido especial: Barniz sintético y pigmentos
inhibidores ( de plomo y cromato de zinc).
 Anticorrosivo marrón: Resinas alkyd y pigmentos de
máxima inercia contra la corrosión.
 Zinc Rich Primer: polvo de zinc metálico con un ligante.
Protección por acción catódica.
 Epoxi clorado más reactivo: Resinas epóxicas de alta
resistencia química y a la corrosión. Material de dos
componentes.

12. Combinados
 Esmalte Epoxi y reactivo: Resinas epoxi con
endurecedores específicos (dureza). Se adiciona un
reactivo (2x1).
 Epoxi bituminoso y reactivo: Combina resinas epóxicas
con la inercia química y resisten al agua del alquitrán de
hulla (color negro).
Otros
 Convertidor de óxido: con polímero de secado aéreo que
se convierten en un film protector (barrera).
 Desoxidante: Para tratamiento de metales atracados
permitiendo la transformación del óxido.
 Wash- primer y Reactivo: acondicionador de superficies
que complementa la acción de los fondos (no
sustituye).Imprescindible para superficies galvanizadas o
aluminio. Resinas vinílicas