2. CERIO
El metal es duro y de color gris acerado, tornándose
pardo rojizo. Es buen conductor del calor y la electricidad.
Reacciona con los ácidos diluidos y con el agua
(produciendo hidrógeno). Es inestable en el aire seco,
cubriéndose de una capa de óxido en el aire húmedo.
Cuando usamos Cerio en una titulación, estamos
realizando un titulación de Redox.
3. CERIMETRIA
El cerimetria es una valoración Redox utilizando como reactivo de cerio (IV).
Con esta técnica se puede al titular muchos analitos reductores (o oxidante después de la
reducción cuantitativa).
En medio ácido, las sales de cerio (IV) tienen carácter oxidante fuerte y se reducen a ion cerio (III),
ganando un sólo electrón. La simplicidad de esta reacción la hace muy interesante para múltiples
valoraciones.
4. PREPARACION Y PROPIEDADES DE
DISOLUCION DE Ce
La solución de reactivo de valoración se prepara disolviendo una sal de Ce 4 + en ácido
mineral fuerte alrededor de 1 M .
El nitrato de amonio Carico es un patrón primario , pero si se utiliza una sal diferente
(generalmente sulfato de Carico o sulfato de amonio Carico ) la normalización se realiza con óxido
arsenioso . La solución tiene un color amarillo.
Dependiendo de ' ácido utilizado se obtiene por un reactivo con diferente potencial de reducción , esto
es debido a la formación de complejos con diferentes aniones .
Las soluciones de ácido sulfúrico tienen una alta estabilidad a la luz y el calor (se puede llegar a
hervir ), los de ácido perclórico y ácido nítrico se descompone muy lentamente. En comparación con
el permanganato tiene la ventaja de no oxidar cloruro (también en la presencia de hierro) por razones
cinéticas, menos que las soluciones no hervir.
5. APLICACIONES DEL Ce
Convertidores catalíticos para motores de combustión interna.
Como catalizador del proceso de cracking en la industria del petróleo.
En mischmetal utilizado en encendedores.
El óxido de cerio se usa para el pulido de lentes, instrumentos ópticos y semiconductores.
En las aleaciones de los imanes permanentes.
Como en el tratamiento de quemaduras bajo el nombre comercial de Flammacerium.
Antiguamente se utilizaba en mallas para incrementar la luminosidad de lámparas de gas.
6. REACCIONES
La estequiometría de la reacción es muy simple, sólo se intercambia un electrón:
Ce4 + + e-→ Ce3 +
Para aumentar la velocidad de reacción se añadió OsO4 o ICl.
El Ce4 + se utiliza para cuantificar muchas sustancias, incluyendo: As (III), Fe 2 +, NO2, H2O2, Te
(IV), Sn2 + y oxalato.
7. INDICADORES
El Ce (III) que se forma es incoloro, pero el cambio de color no es lo
suficientemente precisa neta para resaltar el punto equivalente, por lo que debe
utilizar un indicador Redox. Los más utilizados con este método son la ferroína
(cambio de color de rojo anaranjado pálido azul) y difenilamina (aparición de
color violeta).
