Presentación elaborada por los alumnos de 1º de ESO tras realizar una Unidad Didáctica Integrada en Ciencias de la Naturaleza sobre los cambios de estado

1. LOS ESTADOS DE
AGREGACIÓN DE LA
MATERIA

2. ÍNDICE
1. Los estados de la materia y la teoría
cinética.
2. Propiedades de los estados de la
materia.
3. Los cambios de estados de la materia
Y la teoría cinética.

3. LOS ESTADOS DE LA MATERIA
Y LA TEORÍA CINÉTICA
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
A este estado se llega
cuando la temperatura
es muy elevada.
PLASMA

4. LA TEORÍA CINÉTICA:
Nos dice que la materia está formada por partículas
muy pequeñas que no se ven, están en continuo
movimiento y unidas entre sí por las fuerzas de atracción.

5. LOS SÓLIDOS LOS LÍQUIDOS LOS GASES
Las fuerzas de Las fuerzas de Las fuerzas de
atracción atracción atracción
entre las partículas son menos intensas son prácticamente
son que en los sólidos por despreciables por lo
intensas, están muy lo que las partículas que
juntas y ordenadas en están las partículas están
una red juntas formando muy separadas.
tridimensional. grupos Tienen un
y pueden deslizarse movimiento
unas alrededor de incesante y
otras. rápido.

6. 2. PROPIEDADES DE LOS ESTADOS
DE LA MATERIA.
ESTADO GASEOSO:
-Tienen masa y ocupa un volumen
-Son invisibles
-No tienen forma propia se adaptan al recipiente que lo
contiene.
-Pueden fluir.
-Seexpande ocupando todo el espacio libre y se difunden
mezclándose con otros gases.
-Si se calientan se dilatan o si se les aplican presión,se
Pueden comprimir.

7. ESTADO LÍQUIDO
-No tienen forma propia se adaptan a la forma de recipiente
-Pueden fluir, esta propiedad depende de su viscosidad
-No se pueden comprimir
-Se dilatan al variar la temperatura
-Se mezclan con otras sustancias con facilidad

8. ESTADO SÓLIDO
-Tienen forma propia.
-Son incompresibles,no se puede reducir su volumen
presionándolos
-Se dilatan, aumentando de volumen si se calienta y se
Contraen, disminuyendo su volumen al enfriarlos

9. 3.LOS CAMBIOS DE ESTADO DE
LA MATERIA Y LA TEORÍA
CINÉTICA
-Algunas sustancias como el agua pueden encontrarse en
los tres estados: sólido,líquido y gaseoso.
-Algunas sustancias que normalmente son sólidas se
encuentran líquidas en condiciones extraordinarias: roca en
la lava de los volcanes.
-Algunas sustancias que normalmente son gaseosas se
Encuentran en estado sólido o líquido: como el gas de
butano
El estado de una sustancia depende de la temperatura
Y la presión en la que se encuentren

10. Cuando una sustancia pasa de un estado a
otro se dice que es un cambio de estado

11. LOS CAMBIOS DE ESTADO SON:
SÓLIDO LÍQUIDO
Cuando una sustancia pura se funde ,lo hace a una
temperatura característica,la temperatura de fusión
para cada sustancia.
Mientras dura la fusión, es decir ,coexisten sólido y
líquido, la temperatura permanece constante.
Además ese líquido al enfriarse se solidifica a la misma
temperatura, temperatura de solidificación ,la cual
permanece constante durante el proceso.
El agua congela a 0ºC y el hielo se funde a 0ºC

12. LÍQUIDO GAS
Denominamos vaporización paso del estado líquido al gaseoso.
Puede producirse de dos formas por evaporación por
ebullición:
-Evaporación: El paso se produce a cualquier temperatura y solo
en la superficie del líquido. No se nota ningún fenómeno en su
interior.
-Ebullición: paso se produce en todo el líquido y a una
temperatura ,característica para cada sustancia, temperatura de
ebullición,permanece constante durante todo el proceso. Se
advierte un movimiento tumultuoso .
La condensación a la misma temperatura y también
permanece constante.
El agua hierve a 100ºC y condensa a 100

13. SÓLIDO GAS
Tambien hay sustancias sólidas en las que las
partículas están tan débil mente unidas pueden
escaparser individualmente y pasar a estado
gaseoso sin pasar por el estado
líquido:SUBLIMACIÓN.El proceso inverso
recibe el nombre de SUBLIMACIÓN INVERSA

14. PARA SABER MAS:
MAS
1.Las gráficas del calentamiento se recogen los cambios
De temperatura durante los cambios de estados.

15. 2.La temperatura del cambio de estado depende de la
presión atmosférica. Así el agua en el interior de una
olla a presión hierve a más de 100ºC y en lo alto de una
montaña lo hace a menos de 100ºC.Por eso en el Everest
te puedes tomar el te hirviendo y no quemarte y los
alimentos se cocina antes en la olla a presión

16. 3.Cuando las sustancias no son puras no tienen
temperaturas fija de cambio de estado. Por ejemplo
el agua congela a menos de 0ºC si le añade otras
sustancias. Piensa qué se echa en las carreteras
cuando nieva y hace mucho frío o en el radiador
de los coches.

17. REALIZADO POR :
ANTONIO HIGUERO GARCÍA
PABLO RODRÍGUEZ BLANCO
DE 1º A