REACCIONES QUIMICAS

1. Ley de conservación de la materia
Química 1°Medio
Pamela Valderrama
María Fernanda Fuentes
OA:18

2. 01
Ley de conservación de
la materia

3. “En un sistema aislado, durante toda
reacción química ordinaria, la masa
total en el sistema permanece
constante, es decir, la masa consumida
de los reactivos es igual a la masa de
los productos obtenidos”
-Antoine Lavoisier
Ley de conservación de la
materia
Antoine
Lavoisier

4. 6CO2 + 6H2O
Reacción de fotosíntesis
C6H12O6 + 6O2
Dióxido de
carbono
Agua Glucosa Oxígeno

5. 6CO2 + 6H2O
Reacción de fotosíntesis
C6H12O6 + 6O2
Dióxido de
carbono
Agua Glucosa Oxígeno
R P
6 C
12H
16O
6C
12H
18O
Ejemplo:
*Si existe la misma
cantidad de átomos en
Reactantes y Productos,
se cumple la Ley de
Lavoisier.

7. Joseph Louis
Proust
“Cuando dos elementos se
combinan para formar un
compuesto, lo hacen siempre en
la misma proporción de masa,
cualquiera sea el método de
obtención del compuesto.”
2. Ley de las proporciones
definidas

8. Veamos un ejemplo…
2 átomos de
Hidrógeno
1 átomo de
oxígeno
1 molécula de
agua
2H O H2O

9. John Dalton
“Cuando dos elementos o
compuestos se combinan lo hacen
en una relación de números enteros
y sencillos.”
3. Ley de las proporciones
múltiples

10. 1 átomo de
carbono
1 átomo de
oxígeno
1 átomo de
oxígeno
1 átomo de
oxígeno
1 átomo de
carbono
CO CO2
1:1 1:2

11. Sabes como se representa una
reacción química?

12. ECUACIÓN QUÍMICA
A + B C + D
Reactantes Productos
(s)
Estados de
agregación de la
materia: s, l, g y
ac, aq (acuoso).
2
Coeficientes
molares. (Moles)
*Si aparece energía (E), en los reactantes, se ABSORBE la energía (calor), siendo
una reacción ENDOTÉRMICA.
Si la energía (E) o calor, aparece en los productos, se habla de liberación de energía
(calor) y la reacción se clasifica como EXOTÉRMICA.
Toda reacción
química, se
representa con
una ecuación.
Sentido de la
reacción

13. Identifica a los reactantes y productos, demuestra si se cumple la Ley de
Lavoisier y clasifica la reacción como EXOTÉRMICA o ENDOTÉRMICA
Ejemplo:
2.
3.
Peróxido de Hidrógeno
Sulfuro de cinc óxido de cinc Dióxido de azufre

14. Lectura e interpretación de
reacciones químicas
*Se va leyendo en el orden en que aparece cada reactivo, sus moles, el nombre del reactivo, su estado de
agregación. El sentido de la flecha de reacción será de formación o descomposición.
Ejemplo:

16. Escribe la lectura o interpretación de esta reacción

17. * Interpreta la información entregada por una reacción química y llévala a la
ecuación.
El vinagre y polvos de hornear son los nombres comunes para el ácido acético
(CH3COOH) y bicarbonato de sodio (NaHCO3) respectivamente, los cuales se
mezclan en un vaso precipitado. La reacción produce acetato de sodio
sólido(CH3COONa), agua líquida (H2O) y dióxido de carbono gaseoso (CO2).

18. Equilibrar o Balancear
reacciones químicas por Tanteo
Como ya vimos, toda reacción química debe cumplir con la Ley de Lavoisier
por esto, si una reacción no cumple, debe ser equilibrada.
C6H12O6 + CO2 O2 + C3H8
Método de tanteo
Consiste en anteponer números enteros y sencillos coeficientes estequiométricos)
que permitan igualar los átomos de los reactantes y los de los productos.
Ordende balanceo:
-Elementos
-H
-O

19. Tarea para ti
Verifica si las siguientes reacciones están balanceadas, si
cumplen con la Ley de Lavoisier. Si no lo están, balancéala tú.