2. INTRODUCCION
Una Ecuación Química, es la representación gráfica o simbólica de una reacción, en la
cual se muestran las transformaciones que sufren las sustancias, elementos o
compuestos, bajo ciertas condiciones específicas. De ésta manera, las Sustancias
reaccionantes (Reactivos) sufren una serie sucesiva de transformaciones en el curso de
una reacción química para dar origen a los productos de la reacción, es decir, al
producto final obtenido después de la reacción.
La Ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancia o elementos que
participan en una reacción, las transformaciones que sufren y la cantidad de producto
final obtenido.
Una ecuación química consta de dos partes, Una parte que se ubica a la izquierda y que
se conoce como Reactivos, separados por una flechita que indica Produce y una parte
final llamada Producto, que es el resultado final de esa reacción química.
3. Reactivos Produce Producto
Fe + S → FeS
Se Lee: Un átomo de Hierro se combina con un átomo de Azufre para dar como resultado final
Sulfuro Ferroso. Esto nos indica que la cantidad de Reactivo es igual a la cantidad de producto
obtenido, lo cual es planteado por la Ley de la Conservación de la Materia, la cual dice:
"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la
masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se
destruye, solo se transforma"
Se dice entonces, que una Ecuación está Balanceada, si la Cantidad de Reactivo Utilizado, es igual
a la cantidad de Producto obtenido.
4. OBJETIVOS
• Reconocer las partes de una Ecuación Química.
• Demostrar la aplicabilidad de la Ley de la Conservación de la materia.
• Adquirir habilidades y destrezas para Balancear una ecuación Química.
• Identificar Métodos para balancear Ecuaciones Químicas
5. METODOS Y PASOS PARA EL
BALANCEO DE ECUACIONES
QUIMICAS
1.. Método de Tanteo, Ensayo Error o Simple Inspección.
Para balancear una Ecuación Química por éste método, se siguen unos pasos sencillos
a. Se ubica donde encuentre un número impar en la sustancia y se multiplica por un numero par,
preferiblemente Oxigeno.
b. Se Balancean los elementos diferentes a Hidrógeno y Oxigeno.
c. Se balancean los Hidrógenos.
d. Se balancean los Oxígenos.
6. EJEMPLOS
Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3
Aplicando los pasos a seguir encontramos que el Primer
Reactivo tiene un Oxígeno Impar, multiplicamos por un
número par: 2
2 Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3
Siguiendo el paso (b) tenemos: Hierros en los reactivos,
multiplicamos por 4 el Producto
2 Fe2O3 + H2O → 4 Fe(OH)3
Aplicando el paso c, nos queda 12 H en los productos,
multiplicamos por 6 el Reactivo H2O
2 Fe2O3 + 6 H2O → 4 Fe(OH)3
Aplicamos finalmente el paso d y balanceamos el
Oxígeno.
2 Fe2O3 + 6 H2O → 4 Fe(OH)3
7. Tendríamos 12 Oxígenos (O) en los Reactivos y 12 Oxígenos (O) en
los productos, lo cual indica que la Ecuación está debidamente
balanceada. Se Lee de la Siguiente manera:
2 Moléculas de Oxido Férrico reaccionan con 6 Moléculas de Agua,
para Producir 4 Moléculas de TriHidróxido de Hierro.
Con ello se demuestra la aplicabilidad de la Ley de la Conservación
de la Materia.
8. EJERCICIOS DE APLICACION
1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Balancea las siguientes ecuaciones Químicas por el método de
tanteo:
2. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
3. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O
4. P + O2 → P2O3
5. Na + H2O →NaOH + H2
6. P2O5 + H2O → H3PO4
7. KClO3 → KCl + O2
8. Fe + HCl → FeCl3 + H2
9. NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl
10. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2
10. Bibliografía
Simoza, L. (10 de Febrero de 2016). Guao. Obtenido de
https://www.guao.org/sites/default/files/biblioteca/Balanceo%20de%20ecuaciones%20qu%C3%AD
micas_0.pdf
