1. Lección 2
El poder de la Química
Noveno Grado
LIC. JUAN CARLOS PÉREZ MAJANO

2. Motivación
 Muchos científicos consideran que la vida es la suma de una serie de reacciones
químicas, que de alguna manera hay transformación de las sustancias (Metabolismo).
 ¿Cuáles aspectos de tu vida diaria se relacionan con la química?
 Tu propio cuerpo es un completo laboratorio; tu organismo captura oxígeno y libera
bióxido de carbono, ingiere agua líquida y la transforma en sudor y aliento, así como en
parte de la orina.
 El desayuno, el almuerzo y la cena te proveen de alimentos que, en el tracto digestivo,
son transformados mediante variadas reacciones químicas hasta asimilar los nutrientes
necesarios para continuar la vida y expulsar los desechos que no son necesarios.
 Las reacciones químicas mantienen la vida, pero ¿qué es una reacción química?

3. Reacciones y ecuaciones químicas
 una reacción química es una reordenación de átomos debido que cuando reaccionan
rompen enlaces para formar otros compuestos.
 En una reacción química tenemos
 Reactivos: Son las sustancias iniciales
 Productos: Son las sustancias que se forman de la reacción al final de la reacción.
 Que ocurre en una reacción química observas un desprendimiento de gases o percibes
que hay producción de calor o disminución de la temperatura.
 Si tenemos cloro (Cl) más hidrógeno (H2), hay choques entre estas moléculas para
permitir la formación del HCl o ácido clorhídrico.
 Lista de elementos diatómicos: Hidrógeno → H2; Oxígeno → O2; Nitrógeno → N2;
Flúor → F2; Cloro → Cl2; Bromo → Br2; Yodo → I2.

4.  Ecuación química es el nombre que se le da a la representación escrita de una reacción
química, así:
 Esta ecuación te dice que dos moléculas de hidrógeno gaseoso (H) reaccionan con una
molécula de oxígeno (O) gaseoso y producen dos moléculas de agua (H2O) líquida.
 En una ecuación química se escriben las fórmulas de los reactivos, separadas por el signo
más.
 A continuación una flecha indica el sentido en el que se produce la reacción.

5. Ley de la conservación de la materia
 Antoine Lauren de Lavoisier (1743-1794), científico francés, realizó en 1,770 el experimento
del calentamiento del agua; utilizó un aparato que condensaba el vapor y lo devolvía al
recipiente, sin perder un solo gramo de agua.
 En 1774, Lavoisier enunció su ley de conservación de la materia: En toda transformación
química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción.
(La materia no se crea ni se destruye sino que se transforma)
 Si 4,00 g de cobre reaccionan con 2,02 g de azufre, se producen 6,02 g de sulfuro cúprico.

6. Balanceo de ecuaciones por tanteo
 Al balancear una ecuación química, lo que se pretende es que se cumpla la ley de conservación
de la materia es decir que cada miembro de la ecuación tenga los átomos en la misma cantidad.
 Para equilibrar ecuaciones químicas por el método del tanteo, solo se agregan coeficientes a las
fórmulas que lo necesiten, pero no se pueden cambiar los subíndices.
 Cuando el coeficiente o el subíndice es uno, no se escribe.
 Ejemplos: Balancear por el método de tanteo
 Balancear por tanteo:

7. Ley de las proporciones definidas
 Los elementos se combinan para formar compuestos y siempre lo hacen en proporciones fijas y
definidas.
¿Exotérmica o endotérmica?
 La reacción exotérmica es una reacción química que desprende calor en otras palabras liberando
energía en forma de calor.
 los azúcares que comemos reaccionan y se descomponen en moléculas más pequeñas, lo que
provoca la liberación de energía química, que se aprovecha para realizar un trabajo.
 Exotérmicas aumenta la temperatura ambiente, por ejemplo, cuando enciendes un cerillo o
fósforo.
 Se llama reacción endotérmica a una reacción que absorbe calor. Ejemplo, al querer enfriar un
lugar.