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1. PRÁCTICA EN EL LABORATORIO VIRTUAL
ERIKA LORENA VALENCIA MARTÍNEZ
10-1
DOCENTE: DIANA JARAMILLO
QUÍMICA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2019

2. REACCIONES EN EQUILIBRIO
INTRODUCCIÓN
Los procesos químicos evolucionan desdelos reactivos hasta la formación de
productos auna determinada velocidad hasta que la reacción se completa.
Llegado este punto, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de
formación de los productos es igual a la velocidad de descomposiciónde éstos
para formar nuevamente los reactivos de los que proceden. Es decir, se llega a la
formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las
especies reaccionantes (reactivos y productos)permanecen constantes.
OBJETIVOS
- Conocerlas diferentes estrategias o procedimientos que se llevaron a cabo en
el laboratorio para obtener una reacción en equilibrio.
- Reconocerlos materiales o implementos de laboratorio utilizados.
- Observar los cambios que se presentaron en cada reacción.
- Identificar los compuestos quese producen al formar las sustancias.
MARCO TEÓRICO
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se
observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción
sigue. Es decir, se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen
lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Así pues, si tenemos una reacción:
Vd= Velocidad de formación de los
productos.
Vi= Velocidad de descomposiciónde los
productos

3. Cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en
equilibrio.
Se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente, en uno u otro
sentido, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables.
Cuando éstas se consigan, diremos que se ha alcanzado el equilibrio.
⧍G=0
En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia
la derecha si hay más cantidad de productos(C y D) presentes en el mismo que
de reactivos (A y B), y se encontrará desplazado hacia la izquierda cuando
ocurra lo contrario.
También se le denomina equilibrio químico al estado de un sistema dondeno se
observan cambios en la concentración de reactivos o productos, altranscurrir el
tiempo, éstas se mantienen constantes. Esto se da en reacciones reversibles,
dondela velocidad de la reacción de reactivos a productos es la misma que de
productos areactivos.
Un equilibrio químico puede ser representado de la siguiente manera:
-Siendo A y B, los reactivos, S y T los productos, y las letras griegas delante de
cada uno, sus respectivos coeficientes estequiométricos.

4. La constante del equilibrio K puede definirse como siendo la relación entre el
producto entre las concentraciones de los productos (en el equilibrio) elevadas a
sus correspondientes coeficientes estequiométricos, y el producto delas
concentraciones de los reactivos (en el equilibrio) elevadas en sus
correspondientes coeficientes estequiométricos. Esta constante sufre variaciones
con la temperatura.
Existen varios factores que pueden alterar el estado de equilibrio químico, los
más importantes sonla temperatura, la presión y la concentración de los
reactivos o productos.
La manera en que estos factores pueden alterar el equilibro químico se puede
predecir cualitativamente según el principio de Le Chatelier, que establece lo
siguiente: si se modifica alguno de los factores capaces de alterar el equilibrio
químico (temperatura, presión, concentración) el sistema se desplazará de
manera de contrarrestar la modificación.
EVIDENCIAS

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9. EQUILIBRIO (CLORURO DE AMONIO)
INTRODUCCIÓN
En este ejemplo de equilibrio químico aprenderemos la definición, proceso, yel
resultado que se obtiene del cloruro de amonio.
OBJETIVOS
- Identificar qué tipo de implementos o materiales se utilizaron para este.
- Cuál fue el resultado y la reacción de este equilibrio químico.
MARCO TEÓRICO
El cloruro de amonio sonpartículas blancas higroscópicas finamente divididas e
inodoras.
También es más conocidacomo sal inorgánica que se encuentra en la orina cuya
fórmula es NH4Cl. Se encuentra en formaciones mineralógicas y en esta forma
se llama sal amoníaco. También se ha encontrado en algunos respiraderos
volcánicos y cenizas.
El compuesto poseeuna estructura de red triclínica conestructura cúbica
centrada en el centro . Su peso molecular es de 53,490 g/mol, su densidad es de
1,5274 g/mL y los puntos de fusión y de ebullición son 338 ºC y 520 ºC.
El cloruro de amonio es soluble en agua, formando un ácido débil. Su
solubilidad aumenta conla temperatura según la siguiente información:
A cero grado 29.7 gr. de cloruro de amonio en 100 gr de agua
A veinte grados 54.6 gr de cloruro de amonio en 100 gr de agua
A ochenta grados 66.1 gr de cloruro de amonio en 100 gr de agua
A cien grados 73.0 gr de cloruro de amonio en 100 gr de agua
Puede obtenerse pordiversos métodos:

10. El primero es a través de la neutralización conHCl del residuo amoniacal
formado en la destilación del carbón: NH3 + HCl → NH4Cl.
También es soluble en etanol, metanol y glicerol y ligeramente soluble en
acetona.
La segunda estrategia es a través del proceso deSolvay para obtener
carbonato de sodio (o bicarbonato) y dondeel cloruro de amonio se produce
como subproducto:
NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3
En el proceso Solvay, el bicarbonato de sodio se recupera por filtración y luego
el cloruro de amonio que permanece en solución cristaliza (Ammonium
Chloride Formula, S.F.).
Las soluciones resultantes contienen concentraciones moderadas de iones
hidronio y tienen un pH inferior a 7,0. Reaccionan como ácidos para neutralizar
bases.
Por lo general, no reaccionan como agentes oxidantes o agentes reductores, pero
tal comportamiento no es imposible. Muchos de estos compuestos catalizan
reacciones orgánicas.

11. El cloruro de amonio se descomponesies sometido a altas temperaturas,
liberando humos tóxicos e irritantes, como amoníaco, óxidos de nitrógeno y
cloruro de hidrógeno.
EVIDENCIAS
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13. MOLES Y MASAS
INTRODUCCIÓN
A partir de los siguientes elementos químicos (Carbono, Cobre, Oro y
Aluminio) se mostrará a continuación los conceptos quecorrespondena los
moles y a las masas. Conestos se utilizara para calcular y medir la cantidad de
una sustancia planteada en cualquier caso.
OBJETIVOS
- Aprender la diferencia entre mol y masa
- Con los conceptos demol y masa ya definidos pasamos a aplicarlos ya sea
hallando la masa atómica de compuestos y/o utilizando la respectiva constante
(número de Avogadro).
MARCO TEÓRICO
La masa molar es la masa de una mol de una substancia, la cual puede ser un
elemento o un compuesto.
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete
magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. El
Sistema Internacional de Unidades (SI) define la cantidad de sustancia como
una unidad fundamental que es proporcionalal número de entidades
elementales presentes.
La constante de proporcionalidad depende de la unidad elegida para la cantidad
de sustancia; sin embargo, una vez hecha esta elección, la constante es la misma
para todos los tipos posibles de entidades elementales. Dada cualquier sustancia
(elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de
entidades elementales que la componen, se define como un mol la cantidad de
esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado
como átomos.

14. Ejemplo:
- La masa molar o masa atómica del Carbono (C) es 12g C.
C= 1x12 = 12g C
El número de unidades elementales —átomos, moléculas, iones, electrones,
radicales u otras partículas o grupos específicos deéstas— existentes en un mol
de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del
tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro
(NA) y equivale a:
Está perfectamente adaptado a los cálculos químicos. Es en efecto más fácil de
manipular 0.5 mol de átomos en lugar de 300 miles de millones de millones de
átomos, aún si éstas cifras representan la misma cosa
Hay que tener en cuenta que:
- La masa molar atómica es la masa de un mol de átomos.
- La masa molar molecular es la masa de un mol de moléculas.
EVIDENCIAS

17. REACCIÓN REVERSIBLE (SULFATO DE COBRE)
INTRODUCCIÓN
En esta sección podremos observary analizar la manera en la que deben actuar
los elementos como el sulfato de cobrey el agua para poderproducir la reacción
reversible. La mayor parte de las reacciones químicas terminan cuando termina
la cantidad de reactivos. Algunos procesosno se completan.
El hecho de que esto suceda puede ser explicado porla reversibilidad de la
reacción. Luego de formar los productos, estos productosvuelven a formar los
reactivos originales. Si ciertas modificaciones no fuesen modificadas, esas
reacciones no llegarán al final. Ellas tienden a alcanzar el equilibrio químico.
OBJETIVOS
- Entender y comprender el debido proceso que se llevará a cabo en cada una de
las situaciones, a partir del sometimiento de los elementos para así poder
producir la reacción reversible.
- Reconocerlos cambios causados porcadacompuesto y las fuentes de
temperatura empleadas.
MARCO TEÓRICO
La reacción reversible es aquella que ocurre simultáneamente en los dos
sentidos. Al mismo tiempo los reactivos se transforman en productos ylos
productos setransforman en reactivos. Este estado de equilibrio de una reacción
reversible es el estado final del sistema en el que las velocidades de reacción
directa e inversa son iguales (Vrd = Vri) y las concentraciones de las sustancias
que intervienen permanecen constantes. Pero este estado es dinámico, ya que
hay una incesante transformación química de las sustancias en los dos sentidos
de la reacción, a pesar de que las concentraciones de reactivos y productosse
mantengan constantes.

18. Esto es así independientemente de las concentraciones iniciales, porlo que se
establece un cociente entre las concentraciones de productos yreactivos en el
equilibrio, a una temperatura dada, conocidacomo constante de equilibrio.
EVIDENCIAS

21. CÁLCULO DE RENDIMIENTO
INTRODUCCIÓN
En este tema conocerás los conceptos sobreel producto real y el producto
teórico, y algunos ejemplos empleando las reacciones correspondientes.
OBJETIVOS
- Identificar los pasos que se llevarán a cabo para obtener el cálculo de
rendimiento.
- Conocerlas diferencias entre el producto real y el producto teórico
MARCO TEÓRICO
El rendimiento químico es la cantidad de producto obtenido en una reacción
química. El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en
moles (rendimiento molar).
Una reacción química generalmente no progresa hasta que se agota totalmente
el reactivo limitante, pordiversas razones:
* Existe la posibilidad de que no toda la materia prima reaccione.
* Es posible que existan reacciones laterales que no lleven al producto deseado
o que no pueda recuperarse totalmente el producto formado, lo cual ocasiona
una merma en la producción. Porlo anterior, se han establecido las nociones de
rendimiento teórico y rendimiento real.
- RENDIMIENTO TEÓRICO:Es la cantidad máxima de producto que puede
crear una reacción química.

22. - RENDIMIENTO REAL: Cantidad de producto efectivamente formado en
una reacción. Al analizar estos rendimientos, conducea una desigualdad, puesto
que en la práctica, el rendimiento real es igual o menor al rendimiento teórico
Rendimiento real <= Rendimiento teórico
Si quieres expresar la eficacia de una reacción, puedes calcular el rendimiento
porcentual mediante la siguiente fórmula:
Un rendimiento porcentual del 90 % significa que la reacción tuvo un 90 % de
eficacia, mientras que un 10 % de los materiales se desperdiciaron (no lograron
una reacción o no se recuperó su producto).
EVIDENCIAS

26. WEBGRAFÍA
https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdf
https://quimica.laguia2000.com/reaccionesquimicas/equilibrio-quimico
https://www.lifeder.com/cloruro-de-amonio/
https://quimica.laguia2000.com/general/cloruro-de-amonio
https://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Concepto_de_mol
https://www.edumedia-sciences.com/es/media/196-masa-molar
https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-quimicas-
reversibles
https://todoesquimica.blogia.com/2012/030503-reacciones-irreversibles-y-
reversibles.php
https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/rendimiento-teorico
https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/rendimiento-real