yodo identificador de almidon

1. Actividad experimental #6
Electrolisis de una solución
acuosa de yoduro de potasio
Elaborado por:
• Cruz Vielma Eric
• Ibarra Rodríguez Zenyazet Evelin
• Morales Carrillo Marigna
• Saldaña Martínez Samantha
Química II
Grupo.272-A

2. Problema
¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la
electrolisis?

3. Objetivo
Separar el compuesto de yoduro de potasio en sus estados
mas simples, yodo y potasio por electrolisis

4. Hipótesis
Al conectar la corriente eléctrica, los átomos se separan en
aniones (átomos con carga negativa) y cationes (átomos con
carga positiva formando una coloración amarilla (Yodo) y
rosa (Potasio)

5. Introducción
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas,
y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se
disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y
negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en
una disolución de un electrolito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre
ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones pueden ganar o
perder electrones positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y
transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la
diferencia de potencial o voltaje aplicado.
Cátodo: Se forma KOH porque reacciona con el agua el K. Como es alcalino reaccione con la fenolftaleína y se
pone rojo-rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo.
El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2o + ½ H
Ánodo: El I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2

6. MATERIAL
• 1 cuba hidroneumática ( base de 10cm de largo de un recipiente de refresco 3L)
• 3 jeringas de 5mL
• 2 hisopos
• 2 pinzas para tender ropa
• Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)
• Pistola de silicón con barras de silicón
• 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocker
• 50cm Cable de serie navideña
• 2 cables con caimán
• Sustancias
• Solución de yoduro de potasio 0.1M.
• Fenolftaleína.
• Hidróxido de potasio
• Almidón
• Agua destilada
• Material de laboratorio
• 2 vasos de precipitados de 50 mL
• 1 gotero
• 1 espátula

7. Procedimiento
1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
2. Agregar al recipiente 100ml de agua de la llave y disolver en ella 2g de Kl. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5ml y llenarlas con las disolución de KL (para llenarlas utilizar jeringa de 3ml)
6. 6. Se introducen las jeringas de 5ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9v.
8. En el ánodo se observara un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

8. 1. Identificación de Yodo ( I2).
En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón,
posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la
columna positiva del aparato y observa.
6. Identificación de KOH
Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la
formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración
(bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de
precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y
posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.

9. Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente
de poder?
El yodo y el potasio se separan, el yodo (-) se
vuelve amarillo y el potasio (+) es rosa
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? potasio
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? yodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el potasio
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el yodo
¿Cómo identificas el KOH? Con fenolftaleína
¿Cómo identificas el I2? Al conectar su coloración es amarilla
¿Qué es un ion? Un átomo es neutro
¿Qué es un catión? Un átomo con carga positiva
¿Qué es un anión? Un átomo con carga negativa
¿Qué es un electrolito? es cualquier sustancia que contiene iones libres
y por lo tanto conduce electricidad

10. Observaciones: Pudimos comprobar que los embutidos que consumimos
son 80% aproximadamente almidón y que esta sal (Kl) se disuelve en agua por
el efecto de solvatación
NOTA: el yodo es identificador de la sustancia “almidón”
Conclusión: Pudimos resolver el problema y respaldar la hipótesis, además
de saber que le yodo identifica el almidón por medio de la practica y
observaciones en equipo

11. ¿Qué carga tiene el potasio y como se clasifica?
Tienen carga positiva y se denomina catión
¿Que carga tiene el yodo y como se clasifica?
Tiene carga negativa y se denomina anión
¿Qué se forma con los elementos anteriores?
Una sal Yoduro de potasio