MATERIA, EJEMPLOS Y PROPIEDADES.

1. Materia, energía y
transformaciones

2. ¿Qué es la materia?
 Todo aquello que tiene masa, que ocupa un lugar en
el espacio y que es perceptible.

3. Masa vs peso

4. ¿De qué depende el peso?
fuerza de gravedad (m/s)* masa (Kg)= F peso (N)

5. ¿De qué depende la masa de un cuerpo?
 Solo de la cantidad de moléculas que la componen.

6. ¿De que depende la variabilidad?

7. Propiedades de la materia
 Químicas: qué elementos componen dicha materia.
 Las moléculas cambian convirtiéndose en nuevas
moléculas.
REACCIONES QUÍMICAS

8. Propiedades químicas de la materia
 6 CO2 + 6 H2O + luz C6H12O6 + 6 O2
glucosa
 HCl + Na(OH) NaCl + H2O

9. Extensivas Intensivas
 Masa
 Volumen
 Peso
 Densidad
 Índice de refracción
 Tº a la cual ocurren los
cambios de estado.
 Dureza de los solidos
 Tensión superficial
 Elasticidad
Propiedades de la materia
Físicas: las moléculas mantienen sus características
originales.

10. Estados de la materia y sus cambios
Materia rígida,
su volumen no varia.
Fluye ocupando
todo el recipiente
que lo contiene.
Fluye adoptando
la forma del
recipiente
Volumen definido.

11. ¿De qué depende que una sustancia presente un
estado determinado?
 Características propias de la sustancia.
 La temperatura
 La presión

12. Clasificación de los sistemas materiales
 En función del intercambio de materia y energía con
su entorno

13. Ejemplo

14. Clasificación de los sistemas materiales
 En función de sus propiedades y composición:
1- Sustancias puras.

15. Clasificación de los sistemas materiales
2- Mezclas:
Homogéneas:

16.  Heterogéneas:

17.  Fases : es la parte homogénea en todo sistema
heterogéneo. Ejemplo:
Componente: es la sustancia que integra o es parte de
todo el sistema material ( homogéneo o heterogéneo).
Ej: sal, agua, aceite, azúcar,

18. Ejemplos
 Agua y sal.
 Agua liquida y hielo.
 Agua, sal y limón.
 Agua, arena y limón.
 ¿Son sistemas homogéneos o heterogéneos?
 ¿Cuántas fases tienen?
 ¿Cuántos componentes tienen?

19. Separación de fases en sistemas heterogéneos
 Decantación:
 Sirve para separar sustancias de
distinta densidad.

20. Separación de fases en sistemas heterogéneos
 Filtración: separa sólidos de líquidos

21. Separación de fases en sistemas heterogéneos
 Tamización: separa sólidos de distintos tamaños

22. Separación de fases en sistemas heterogéneos
 Centrifugación: usa la velocidad de centrifugación
para separar solidos o semisólidos de un liquido.

23. Separación de fases en sistemas heterogéneos
 Magnetismo: sirve cuando hay metales en un sistema
heterogéneo.

24. Separación de fases en sistemas heterogéneos
 Flotación:

25. Separación de fases en sistemas homogéneos
 Fraccionamiento de fases
1. Destilación simple: consiste en separar sólidos muy
pequeños de un líquido. Ejemplo agua salada.
2. Destilación fraccionada: sirve para separar líquidos
de distinto punto de ebullición. Ejemplo: agua y
alcohol

26. Separación de fases en sistemas homogéneos
3. Cromatografía:

27. Métodos de separación de fases
4. Cristalización: ciertas sustancias en solución
forman cristales a medida que desciende la
temperatura.

28. MUCHAS GRACIAS