tesis

1. Introducción.
TERMODINÁMICA: la parte de la física que estudia los intercambios de energía en un
sector definido y limitado del universo. La porción del universo separado para su estudio se
llama sistema y todo lo que lo rodea se llama entorno. La porción del universo que se estudia se
llama sistema y todo lo q lo rodea se llama entorno
UNIVERSO= SISTEMA + ENTORNO

2. Introducción.
Sistema termodinámico: una parte de la materia (un cuerpo o un conjunto de cuerpos) que se quiere
estudiar desde punto de vista termodinámico y que está separado del entorno a través de una superficie real
o imaginaria.
Los sistemas termodinámicos pueden intercambiar con el entorno materia y energía.
aislado: no puede intercambiar con el entorno ni materia, ni energía.
cerrado: puede intercambiar energía, pero no materia.
Sistema termodinámico:
abierto: puede intercambiar con el entorno tanto materia como energía.

3. La materia es la sustancia que forma los cuerpos
físicos.
En otras palabras, se trata de todo aquello que tiene masa
y que ocupa un lugar en el espacio

4. Son las características de la materia que se pueden observar y medir sin
necesidad de cambiar su estado. Entre estas características se encuentran:
Masa: es la cantidad de materia, medida en kilogramos (kg).
Volumen: es el espacio ocupado por la materia, medido en litros (l) o metros
cúbicos (m3).
Inercia: es la capacidad que tiene la materia para mantenerse en reposo o en
movimiento.
Compresibilidad: es la capacidad de la materia para reducir su volumen al
ser sometida a la presión, pero manteniendo otras propiedades intactas.
Elasticidad: es la propiedad de la materia para volver a su estado original
después de haber sido comprimida.
Divisibilidad: es la propiedad de la materia para ser dividida en nuevas
partes.
Punto de ebullición: es la temperatura a la cual la materia hierve.

5. Propiedades químicas de la materia
Son las características que adopta la materia una vez que ha
pasado por reacciones químicas que modifican sus
propiedades originales. Estas son:
•Reactividad: es la propiedad de la materia para combinarse
(o no) con otras sustancias.
•Estabilidad química: es la capacidad que tiene la materia
para reaccionar al contacto con el agua (H₂O) o el oxígeno
(O).
•Calor de combustión: es la energía que libera la materia
después de entrar en combustión completa.
•pH: determina la cantidad de iones de hidrógeno presentes.
•Radiactividad: capacidad de la materia para mantenerse
estable. Cuando la materia es inestable puede liberar energía
radiactiva.

6. Estado sólido
El estado sólido es aquel que percibimos como materia fija, la cual se resiste a los
cambios de forma y volumen. En la materia en estado sólido, las partículas tienen
mayor atracción entre ellas, lo que reduce su movimiento y las posibilidades de
interacción.
Algunos ejemplos de materia en estado sólido: rocas, madera, utensilios de metal,
vidrio, hielo, grafito, ropa y granos de café.
Las características del estado sólido son:
• La fuerza de atracción entre las partículas individuales es mayor que la energía
que causa separación.
• Es el estado en el que se necesita mayor cantidad de fuerza externa para
separar las partículas.
• Las partículas se encierran en su posición limitando su energía vibracional.
• Mantiene su forma y volumen.

7. Estado líquido
El estado líquido corresponde a los fluidos cuyo volumen es constante, pero se adapta a
la forma de su contenedor. Pueden tener un nivel de viscosidad variable, dependiendo
de los elementos en los que se compone el líquido.
Algunos ejemplos de materia en estado líquido son: agua, bebidas refrigerantes, lava,
mercurio a temperatura ambiente, aceite y saliva.
Las características del estado líquido son:
• Las partículas se atraen entre sí, pero la distancia es mayor que en los sólidos.
• Las partículas son más dinámicas que los sólidos, pero más estables que los gases.
• Tiene un volumen constante.
• Su forma es indefinida. Por ende, el líquido toma la forma de su contenedor.

8. Estado gaseoso
El estado gaseoso corresponde a los gases. Técnicamente se define como el
agrupamiento de partículas con poca atracción entre sí que, al chocar unas con otras, se
expanden en el espacio.
Algunos ejemplos de materia en estado gaseoso son: vapor de agua, oxígeno (O2), helio
(He), el aroma de los perfumes, humo, el aire atmosférico y gas natural.
Las características del estado gaseoso son:
• La concentración de partículas en un mismo espacio es menor que la de los sólidos y
los líquidos.
• Las partículas tienen poca atracción entre sí.
• Las partículas se encuentran en expansión, por lo cual son más dinámicas que los
sólidos y los gases.
• No tiene forma ni volumen definido.

9. La energía es la capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir
cambios en ellos mismos o en otros cuerpos. Es decir, el concepto de
energía se define como la capacidad de hacer funcionar las cosas.

10. La temperatura es una magnitud que mide el nivel térmico o el
calor que un cuerpo posee. Toda sustancia en determinado
estado de agregación (sólido, líquido o gas), está constituida
por moléculas que se encuentran en continuo movimiento. La
suma de las energías de todas las moléculas del cuerpo se
conoce como energía térmica; y la temperatura es la medida
de esa energía promedio o la propiedad que fija el sentido del
flujo de calor.
TEMPERATURA

11. CONVERSION DE UNIDADES DE TEMPERATURA

13. 0. Ley cero
(equilibrio térmico)
1. Ley de la
conservación de la
energía
3. Ley del cero
absoluto
2. Ley de la entropía