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1. termoquímica
Clase Virtual

2. TQM - 8 UPV – Junio 2010
Se sabe que las entalpías de formación estándar del CO2 y del H2O
son, respectivamente, -94’0 kcal/mol y -68’3 kcal/mol. La entalpía de combustión
del gas propano es -526’3 kcal/mol. Calcular razonadamente:
a) La entalpía de formación del propano.
b) El número de kilogramos de carbón que serían necesarios para producir la
misma cantidad de energía que la liberada por la combustión de 1 kg de
propano, si el calor de combustión del carbón se aprovecha con un
rendimiento del 59’8 %.
DATOS: Entalpía de combustión del carbón = -5000 cal/g ; 1 julio = 0’24 cal.
Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

3. TQM - 9 UPV – Junio 2011
Se sabe que el calor de formación del carbonato de calcio, del óxido de calcio y
del dióxido de carbono son, respectivamente: -289 ; -152 y -94 Kcal.mol-1. Se
desea que calcules razonadamente:
a) La cantidad de calor que hay que suministrar a 1 tonelada de piedra caliza
que tiene 80 % en peso de carbonato de calcio para descomponerlo en
óxido de calcio y dióxido de carbono, si la instalación opera con un
redimiento del 65 %
b) Si la cantidad de calor necesria para descomponer 1 tonelada de la caliza
con el 80 % en peso de carbonato de calcio se obtiene a partir de la
combustión de butano. ¿Cuál sería la masa (en g) de butano necesaria?
c) Dibuja un diagrama energético (energía vs. avance de la reacción) para una
reacción endotérmica, mostrando las energías de activación para la reacción
directa e inversa.
DATOS: masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40
Calor de combustión del butano = -686 kcal.mol-1.

4. TQM - 10
Se dan los siguientes calores de combustión a 289oK
C (grafito) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -94’05 Kcal
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) ΔH = -68’32 Kcal
C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) 3 H2O + 6 CO2 ΔH = -781 Kcal
Calcular el calor de formación del benceno.