Segunda presentación del tema de TERMOQUÍMICA para un tema

1. TERMOQUÍMICA 2

2. 1 CONCEPTOS BÁSICOS
2 PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
Calor (Q) y trabajo (W)
Qp y Q v
Entalpías
Ley de Hess
Entalpías de enlace
3 SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
Entropía
Energía Libre
Espontaneidad

3. (Los procesos que generan desorden son más probables que los
ENTROPÍA generan orden)
Función de estado
Mide el desorden de un siste,a
Unidades: J.oK-1
EN ORDEN DE ENTROPÍA CRECIENTE:
(El proceso es a Tª constante)
Irreversible:

4. EJEMPLOS
PCl3 (l) + Cl2 (g) PCl5 (g)
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + H2O(g)

5. ENTROPÍA ESTÁNDAR So
Entropía de una sustancia a 25oC y 1 atm. de presión
Una sustancia cristalina pura a 0oK tiene So = 0 (3er principio)
Se utiliza para el cálculo de la variación entropía estándar de una reacción

6. Ejercicio EJEMPLO
Dadas las entropías estándar ΔSo NH3 (g) = 192’3 J.mol-1.oK-1,
ΔSo N2 (g) = 191 J.mol-1.oK-1 y ΔSo H2 (g) = 130 J.mol-1.oK-1 ,
calcula ΔSor para la reacción:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

7. Ejercicio EJEMPLO

8. ENERGÍA LIBRE ΔG Mide la ESPONTANEIDAD
Función de estado
Relaciona la entalpía con la entropía
Sólo es posible conocer la variación de energía libre ΔG
G=H–T.S
ΔGo Energía libre de formación estándar
ΔGo reacción Energía libre estándar de reacción

9. ESPONTANEIDAD
ΔGo < 0 : proceso espontáneo
ΔGo > 0 : proceso no espontáneo
ΔGo = 0 : proceso en equilibrio

10. ESPONTANEIDAD - 2

11. Ejercicio EJEMPLO TQM-11
A partir de los datos termoquímicos de la tabla, correspondientes a la
temperatura de 298oK:
ΔHof (kJ/mol) ΔGof (kJ/mol)
NO (g) 90’25 86’57
NO2 (g) 33’18 51’30
Razona si la formación de dioxido de nitrógeno a partir de
monóxido de nitrógeno y oxígeno, en condiciones es o no:
a) Exotérmica
b) Espontánea

13. Ejercicio EJEMPLO TQM-12
Halla a qué temperatura es espontánea la siguiente reacción,
para la cual ΔHo = 178’2 kJ e ΔSo = 0’1610 kJ/oK.
CaCO3 (s) Cao (s) + CO2 (g)

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