1. Introducción al ENLACE QUÍMICO
ENLACE IÓNICO
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2. FUERZA que une sustancias para una mayor
estabilidad

3. ENLACE = ESTABILIDAD
Concepto: DISTANCIA DE ENLACE (mínima energía = máxima estabilidad)

4. ENLACE IÓNICO

5. PROCESO electrovalencia
1 Formación de iones (para octeto)
2 Unión de fuerzas electrostáticas

6. Unión por fuerzas
Ic = 4
electrostáticas
ENLACE IÓNICO de aniones (-)
y cationes (+)
forman
Ic = 8 (catión)
Ic = 4 (anión)
nº de iones de un
signo que rodean
a los de un signo
opuesto
Ic = 6 (catión)
Ic = 3 (anión)

7. PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS
1 Son solubles en agua
2 Conductividad eléctrica (en disolución o
fundido)
3 Solidos cristalinos
Son SALES y algunos ácidos e hidróxidos de compuestos
metálicos

8. ENERGÍA RETICULAR
Es una energía.
De un mol de un compuesto iónico al formarse.
Desde sus iones en estado gaseoso
Na+ (g) + Cl- (g) Na+Cl- (g) U = - 788 KJ.mol-1
- 788 Kj.mol-1
Cuanto más negativa sea U, más estable será el compuesto iónico

9. Cálculo de U : CICLO DE BORN - HABER
Las sumas de las energías del camino indirecto debe ser igual a la energía
A la energía directa de formación

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