1. PROPIEDADES
PERIÓDICAS

2. Imposibilidad de medir el volumen atómico.
Clave: ORDENAMIENTO EN NÚMERO ATÓMICO CRECIENTE y así …
Quedan ordenados por criterios de semejanza: mismas
Propiedades en todos los elementos de un grupo

3. Aumenta al descender en un grupo
Disminuye de izda a dcha en un periodo

4. Los iones positivos (cationes) son siempre más pequeños que los átomos
neutros a partir de los que se forman. Este hecho es debido a que cuando se
forma un ion positivo, el átomo pierde electrones de la capa más externa
y, debido al desequilibrio elétrico, los electrones que quedan son atraídos con
más fuerza por la carga positiva del núcleo.
Los iones negativos (aniones) son siempre más grandes que los átomos
neutros de los que proceden. Un ion negativo se forma cuando un átomo gana
electrones. Estos electrones adicionales aumentan las fuerzas de repulsion
existentes entre ellos, lo que hace que su radio aumente.
(ESPECIES ISOELECTRÓNICAS)

6. La estructura En el universo
de gas noble es todo tiende a
la más estable. tener la mínima
energía
(mínima
energía)
P1 P2
Eliminar una C1 C1
estructura
estable es
energéticamente cc
costoso

7. ES: energía
CONDICIONES: átomo no excitado (estado fundamental)
y gaseoso.
PARA: quitar (o ceder) un electrón externo
X (g) + EI  X+ (g) + 1 e-

8. Primera energía de ionización:
Li (g) Li+ (g) + e- EI1 = 8’624.10-19 J
Segunda energía de ionización:
Li+ (g) Li 2+ (g) + e- EI2= 1’210.10-17 J
Tercera energía de ionización
Li 2+ (g) Li 3+ (g) + e- EI3= 1’959.10-17 J

9. A tener en cuenta:
q1 q2
F k 2
d
disminuye al aumentar Z

10. q1 q2
F k
d2
El electrón se coloca en el mismo nivel
Pero hay más carga en el núcleo y más atracción de
los electrones.

11. Be: [He] 2s2 B: [He] 2s2 2p1
Mg: [Ne] 3s2 Al: [Ne] 3s2 3p1
N: [He] 2s2 2p3 O: [He] 2s2 2p4
P: [Ne] 3s2 3p3 S: [Ne] 3s2 3p4
ns2 np3 ns2 np4

12. ES: energía
CONDICIONES: átomo no excitado (estado fundamental)
y gaseoso.
CUANDO: recibe un electrón y se transforma en ion
mononegativo X-(g)
X (g) + A + 1 e-  X- (g)

13. EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA
desprende energía absorbe energía
<0 >0
Cuanto más negativa sea, más afinidad electrónica

14. (en cuanto a tendencia a captar electrones)

15. La electronegatividad de un elemento se define como la
tendencia relativa de sus átomos para atraer a los
electrones compartidos de otros átomos con los que están
enlazados.

17. por
Diferencia de electronegatividad entre los átomos
que enlazan
GRANDE: enlace iónico
PEQUEÑA: enlace covalente más o menos polar

18. Los metales tienen tendencia a perder electrones
METALES: se colocan a la izquierda de la tabla.
NO METALES: se sitúan a la derecha de la tabla.
SEMIMETALES: se sitúan arriba y abajo de la “escalera”

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Victor Jano Vincit
(de momento)