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Código: R-EDU01-02-27      Versión: 1.0      Aprobado por: Luis Fernández   Aprobado el: 15/09/11




Curso     2º BAC               Asignatura         QUÍMICA                           Evaluación           1ª EVALUACIÓN
Fecha     16-11-2012           Profesor           Carmen Jiménez Alonso             Recuperación
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.



Nombre del alumno



1ª Pregunta.- (2p)
Para el alcano 4-etil-2,6-dimetiloctano:
    a) Escriba su fórmula semidesarrollada y su fórmula molecular.
    b) Escriba y ajuste la reacción de formación de dicho alcano.
    c) Escriba y ajuste la reacción de combustión de dicho alcano.
    d) Formule y nombre un compuesto de igual fórmula molecular pero distinta fórmula
         semidesarrollada

                                                     SOLUCIÓN

    a)    CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3  C12H26

                 CH3          CH2           CH3

                              CH3

    b) 12 C + 13 H2                               C12H26


    c) C12H26 + 37/2 O2                                    12 CO2 + 13 H2O


    d)

                          CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3  C12H26

                                 CH3 CH3 CH3                CH3

                                      2,3,4,6-tetrametiloctano

Por supuesto hay más isómeros




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Código: R-EDU01-02-27       Versión: 1.0      Aprobado por: Luis Fernández     Aprobado el: 15/09/11




2ª Pregunta.- (2p)
Escriba las reacciones correspondientes (formulando todas las sustancias), nombre todas ellas y el
tipo de reacción que es:
    a) Obtención del etanoato de etilo.
    b) Deshidratación del 2-butanol con ácido sulfúrico en caliente.
    c) Reacción del etanol con cloruro de hidrógeno.
    d) Hidrólisis del éster propanoato de metilo.

                                                      SOLUCIÓN

    a)         CH3 – COOH           +       CH3OH                              CH3 – COO – CH3    +     H2O
               Ac. Etanoico                Metanol       Esterificación       Ester etanoato de metilo agua


    b)        CH3 – CHOH – CH2 – CH3 + H2SO4                                   CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2O
                 2-butanol               cat.              Eliminación            1-buteno            agua


    c)            CH3 – CH2OH + HCl                                          CH3 – CH2Cl + H2O
                     Etanol                          Sustitución             Cloroetano


    d)         CH3 – CH2 – COO – CH3 + H2O                                   CH3 – CH2 – COOH + CH3OH
              Éster propanoato de metilo   hidrólisis                        Ác. Propanoico     Metanol


3ª Pregunta.- (2p)
Formule la reacción completa e indique el nombre de todas las sustancias que intervienen:
    a) Reducción de 3-metilbutanona para obtener un alcohol secundario.
    b) Oxidación fuerte del etanol.
    c) Reducción del aldehído de 4 átomos de carbono.
    d) La oxidación del alcohol secundario de 3 átomos de carbono.


                                                      SOLUCIÓN

    a)    CH3 – CO – CH – CH3                                      CH3 – CHOH – CH – CH3

                     CH3                                                          CH3
           3-metilbutanona                                            3-metil-2-butanol

                                                                                       

             2 H+ + C5H10O + 2 e-                                            C5H10O

                                                reducción




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    b)         CH3 – CH2OH                                       CH3 - COOH
                 Etanol                                            Etanoico
                                                                     
           H2O + C2H6O - 4 e-                                   C2H4O2 + 4 H+
                                       Oxidación



    c)      CH3 – CH2 – CH2 – CHO                                      CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH
                 Butanal                                                 Butanol
                                                                            
           2 H + C4H8O + 2 e-
              +
                                                                          C4H10O
                                            Reducción



    d)       CH3 – CHOH – CH3                                           CH3 – CO – CH3
                 2-propanol                                               Propanona
                                                                            
              C3H8O - 2e-                                               C3H6O + 2H+
                                              Oxidación



4ª Pregunta.- (2p)
La combustión de 2,24 litros (medidos en condiciones normales) de un hidrocarburo gaseoso de
fórmula general CnH2n, da 9 gramos de agua. Calcule:
    a) Los gramos y la fórmula molecular del hidrocarburo.
    b) Los gramos de dióxido de carbono formados en la combustión.
    c) El volumen de oxígeno, necesario para que combustiones el hidrocarburo (medidos en
       condiciones normales).
DATO M. Atm C=12; H=1; O=16

                                                SOLUCION
    a)
            CnH2n + ¿¿¿¿ O2                                      n CO2 + n H2O
                                                                          
            2,24 L (c.n)                                                   9g
                                                                          
             0,1 moles                                                    9/18 = 0,5 moles

         Según el ajuste: 1 mol CnH2n                                   n moles de agua
                          0,1 moles                                     0,5 moles agua          n= 5

          FÓRMULA : C5H10 ; M.M = 5 · 12 + 10 · 1 = 70 g/mol;

               0,1 mol hidroc · 70 g/mol = 7 g de C5H10




                                                Página 3 de 4
Código: R-EDU01-02-27     Versión: 1.0       Aprobado por: Luis Fernández   Aprobado el: 15/09/11




    b)
                C5H10 + 15/2 O2                                        5 CO2 + 5 H2O


                              1 mol hidroc.           5 moles CO2           44 g de CO2
           2,24 L hidroc. ·                      ·                     ·                   = 22 g de CO2
                              22,4 L hidroc.           1 mol hidroc.         1 mol CO2


    c)

                              1 mol hidroc.          7,5 moles O2           22,4 L O2
           2,24 L hidroc. ·                      ·                     ·                   = 16,8 L O2
                              22,4 L hidroc.           1 mol hidroc.         1 mol O2


5ª Pregunta.- (2p)
El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico
concentrado.
    a) Formule y ajuste la reacción que tiene lugar.
    b) ¿Cuántos Kilogramos de un ácido sulfúrico de una concentración del 90% en masa, se
        necesitará para producir 100 kg de un ácido clorhídrico concentrado al 35% en masa?
    c) ¿Cuántos Kilogramos de cloruro de sodio se emplearán por cada tonelada de sulfato de sodio
        obtenido como subproducto?
DATOS: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5

                                                     SOLUCIÓN


    a)       2 NaCl + H2SO4                                            2 HCl + Na2SO4
                                                                               

         58,5 g/mol      98 g/mol                                    36,5 g/mol     142 g/mol

    b)
                         35 g HCl puro      1 mol HCl      1 mol H2SO4                  98 g H2SO4        100 g disol
         105 g HCl ·                    ·                ·             ·                              ·
                        100 g HCl disoluc. 36,5 g HCl puro 2 moles HCl                  1 mol H2SO4       90 g puros


         = 52207 g disolución H2SO4 = 52,207 Kg



    c)


                         1 mol Na2SO4          2 mol NaCl            58,5 g NaCl
     106 g Na2SO4·                       ·                      ·                  = 823943,662 g = 823,94 Kg
                        142 g Na2SO4          1 moles Na2SO4         1 mol NaCl




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  • 1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11 Curso 2º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación 1ª EVALUACIÓN Fecha 16-11-2012 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen. Nombre del alumno 1ª Pregunta.- (2p) Para el alcano 4-etil-2,6-dimetiloctano: a) Escriba su fórmula semidesarrollada y su fórmula molecular. b) Escriba y ajuste la reacción de formación de dicho alcano. c) Escriba y ajuste la reacción de combustión de dicho alcano. d) Formule y nombre un compuesto de igual fórmula molecular pero distinta fórmula semidesarrollada SOLUCIÓN a) CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3  C12H26 CH3 CH2 CH3 CH3 b) 12 C + 13 H2 C12H26 c) C12H26 + 37/2 O2 12 CO2 + 13 H2O d) CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3  C12H26 CH3 CH3 CH3 CH3 2,3,4,6-tetrametiloctano Por supuesto hay más isómeros Página 1 de 4
  • 2. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11 2ª Pregunta.- (2p) Escriba las reacciones correspondientes (formulando todas las sustancias), nombre todas ellas y el tipo de reacción que es: a) Obtención del etanoato de etilo. b) Deshidratación del 2-butanol con ácido sulfúrico en caliente. c) Reacción del etanol con cloruro de hidrógeno. d) Hidrólisis del éster propanoato de metilo. SOLUCIÓN a) CH3 – COOH + CH3OH CH3 – COO – CH3 + H2O Ac. Etanoico Metanol Esterificación Ester etanoato de metilo agua b) CH3 – CHOH – CH2 – CH3 + H2SO4 CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2O 2-butanol cat. Eliminación 1-buteno agua c) CH3 – CH2OH + HCl CH3 – CH2Cl + H2O Etanol Sustitución Cloroetano d) CH3 – CH2 – COO – CH3 + H2O CH3 – CH2 – COOH + CH3OH Éster propanoato de metilo hidrólisis Ác. Propanoico Metanol 3ª Pregunta.- (2p) Formule la reacción completa e indique el nombre de todas las sustancias que intervienen: a) Reducción de 3-metilbutanona para obtener un alcohol secundario. b) Oxidación fuerte del etanol. c) Reducción del aldehído de 4 átomos de carbono. d) La oxidación del alcohol secundario de 3 átomos de carbono. SOLUCIÓN a) CH3 – CO – CH – CH3 CH3 – CHOH – CH – CH3 CH3 CH3 3-metilbutanona 3-metil-2-butanol   2 H+ + C5H10O + 2 e- C5H10O reducción Página 2 de 4
  • 3. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11 b) CH3 – CH2OH CH3 - COOH Etanol Etanoico   H2O + C2H6O - 4 e- C2H4O2 + 4 H+ Oxidación c) CH3 – CH2 – CH2 – CHO CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH Butanal Butanol   2 H + C4H8O + 2 e- + C4H10O Reducción d) CH3 – CHOH – CH3 CH3 – CO – CH3 2-propanol Propanona   C3H8O - 2e- C3H6O + 2H+ Oxidación 4ª Pregunta.- (2p) La combustión de 2,24 litros (medidos en condiciones normales) de un hidrocarburo gaseoso de fórmula general CnH2n, da 9 gramos de agua. Calcule: a) Los gramos y la fórmula molecular del hidrocarburo. b) Los gramos de dióxido de carbono formados en la combustión. c) El volumen de oxígeno, necesario para que combustiones el hidrocarburo (medidos en condiciones normales). DATO M. Atm C=12; H=1; O=16 SOLUCION a) CnH2n + ¿¿¿¿ O2 n CO2 + n H2O   2,24 L (c.n) 9g   0,1 moles 9/18 = 0,5 moles Según el ajuste: 1 mol CnH2n n moles de agua 0,1 moles 0,5 moles agua n= 5 FÓRMULA : C5H10 ; M.M = 5 · 12 + 10 · 1 = 70 g/mol; 0,1 mol hidroc · 70 g/mol = 7 g de C5H10 Página 3 de 4
  • 4. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11 b) C5H10 + 15/2 O2 5 CO2 + 5 H2O 1 mol hidroc. 5 moles CO2 44 g de CO2 2,24 L hidroc. · · · = 22 g de CO2 22,4 L hidroc. 1 mol hidroc. 1 mol CO2 c) 1 mol hidroc. 7,5 moles O2 22,4 L O2 2,24 L hidroc. · · · = 16,8 L O2 22,4 L hidroc. 1 mol hidroc. 1 mol O2 5ª Pregunta.- (2p) El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado. a) Formule y ajuste la reacción que tiene lugar. b) ¿Cuántos Kilogramos de un ácido sulfúrico de una concentración del 90% en masa, se necesitará para producir 100 kg de un ácido clorhídrico concentrado al 35% en masa? c) ¿Cuántos Kilogramos de cloruro de sodio se emplearán por cada tonelada de sulfato de sodio obtenido como subproducto? DATOS: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5 SOLUCIÓN a) 2 NaCl + H2SO4 2 HCl + Na2SO4     58,5 g/mol 98 g/mol 36,5 g/mol 142 g/mol b) 35 g HCl puro 1 mol HCl 1 mol H2SO4 98 g H2SO4 100 g disol 105 g HCl · · · · · 100 g HCl disoluc. 36,5 g HCl puro 2 moles HCl 1 mol H2SO4 90 g puros = 52207 g disolución H2SO4 = 52,207 Kg c) 1 mol Na2SO4 2 mol NaCl 58,5 g NaCl 106 g Na2SO4· · · = 823943,662 g = 823,94 Kg 142 g Na2SO4 1 moles Na2SO4 1 mol NaCl Página 4 de 4