identificacion de iones en el suelo

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
PLANTEL NAUCALPAN
IDENTIFICACIÓN DE IONES EN EL
SUELO.
Adona Rebollo Angela Berenice
239-A

2. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA
O ¿Cómo podemos determinar
experimentalmente la presencia de sales
solubles en el suelo?

3. OBJETIVO
O Determinar experimentalmente la
presencia de algunos cationes y aniones
en la disolución del suelo.

4. INTRODUCCIÓN
O Ion: Como un átomo o molécula que perdió su
neutralidad eléctrica por que ha ganado o
perdido electrones de su dotación,
originalmente neutra, fenómeno que se
conoce como ionización. Los iones cargados
negativamente, producidos por la ganancia de
electrones, se conocen como aniones y los
cargados positivamente, consecuencia de una
pérdida de electrones, se conocen como
cationes.

5. CATIONES
O Son los iones positivos, es decir, son átomos con
una deficiencia de electrones en los orbitales más
externos.
O Los elementos que normalmente presentan mayor
facilidad para ionizarse positivamente, es decir, los
elementos que normalmente tienden a perder
electrones son los metales, aunque también se da
esta cualidad en los no metales y en los
elementos frontera del bloque p.
O El tamaño de los cationes es menor que el de los
átomos neutros y de los aniones debido a su
pérdida de electrones de su capa más externa.

6. ANIONES
O Es un ion con carga eléctrica negativa, es
decir, que ha ganado electrones.
O Los aniones monoatómicos se describen con
un estado de oxidación negativo.
O Los aniones poliatómicos se describen como
un conjunto de átomos unidos con una carga
eléctrica global negativa, variando su estado
de oxidación individuales y tiene cargas
negativas.

7. CLORUROS
O Son compuestos que llevan un átomo de cloro
en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto
corresponden al estado de oxidación más bajo
de este elemento ya que tiene completado la
capa de valencia con ocho electrones.

8. SULFATOS
O Son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico.
O Contienen como unidad común un átomo de
azufre en el centro de un tetraedro formado
por cuatro átomos de oxígeno. Las sales de
sulfato contienen el anión SO42-.

9. CARBONATOS
O Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el
grupo R-O-C(=O)-O-R. Las sales tienen en común
el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico
H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución)
están en equilibrio químico con el bicarbonato y el
dióxido de carbono.
O La mayoría de los carbonatos, aparte de los
carbonatos de los metales alcalinos, son poco
solubles en agua. Debido a esta característica son
importantes en geoquímica y forman parte de
muchos minerales y rocas.

10. HIPOTESIS
O Sí se quiere identificar a un ion de
diferentes sustancias, entonces se
tendrán que agregar cloruros, sulfatos,
hierro III y carbonatos.

11. MATERIAL Y SUSTANCIAS
O 2 vasos de precipitados
de 250 mL
O Un embudo
O Papel filtro
O Una cuchara cafetera
O Pizeta con agua
destilada
O Espátula
O Varilla de vidrio
O Tiras de papel pH
O 3 tubos de ensaye
rotulados del 1 al 3
O Muestra de suelo tamizado
O Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en
gotero
O Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3)
en gotero
O Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2)
en gotero
O Sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN)en gotero .
Previo a la actividad se sugiere
realizar ensayos empleando
disoluciones acuosas
de iones: cloruro (Cl-), sulfato
(SO4
2-) y hierro III (Fe3) y la reacción
de identificación de carbonatos
(CO32-)

12. Nitrato de
plata
Cloruro de
bario
Sulfocianuro
de potasio

13. PROCEDIMIENTO
Preparación de la muestra.
O Coloca 50 mL de
agua destilada en
un vaso, determina
su pH utilizando
una tira de papel
pH y anota el
resultado.

14. PROCEDIMIENTO
Preparación de la muestra.
O Agrega al vaso una
cucharada de suelo
tamizado, agita con
la varilla de vidrio
durante 3 minutos.
Agrega suficiente
ácido nítrico 0.1M
hasta que el pH de la
disolución sea1-2.

15. PROCEDIMIENTO
Preparación de la muestra.
O Filtra la mezcla
utilizando el papel
filtro y el embudo.
Obtendrás una
disolución A y un
residuo sólido B.

16. Análisis de la disolución A
Identificación de cloruros (Cl-)
O Coloca 2 mL de la disolución A acidificada
en el tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4 a
5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita.

17. Análisis de la disolución A
Identificación de sulfatos (SO42-).
O Coloca 2 mL de la disolución A acidificada
en el tubo de ensayo N° 2, añade unas10
gotas de cloruro de bario 0.1 M

18. Análisis de la disolución A
Identificación de ion hierro (III) (Fe3)
O Coloca 2 mL de la disolución A acidificada
en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a
4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M

19. Análisis del residuo sólido B
Identificación de carbonatos (CO3 2- )
O Pasa el residuo sólido B que quedó en el
papel filtro a un vaso de precipitados.
Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de
ácido nítrico 0.1 M y observa.

20. RESULTADOS
Prueba para
iones:
Reacciones
testigo
Análisis de
muestra
cloruros Clˉ Un precipitado Nitrato de plata
(AgNO3)
sulfatos SO₄²ˉ Un precipitado Cloruro de bario
(BaCl2)
hierro (III) Fe³ Una sustancia
rojiza
Sulfocianuro de
potasio (KSCN)
carbonatos CO₃²ˉ Efervescencia Ácido nítrico
(HNO3)

21. OBSERVACIONES
O La muestra de suelo que tenemos tenia
un pH neutro y agregándole acido nítrico
su pH aumento.
O Con el cloruro (Cl-) y el sulfato (SO4₄²ˉ) si
se produjo un precipitado blanco. Con el
hierro III (Fe³) hubo como resultado una
sustancia rojiza.
O Al identificar los carbonatos (CO₃²ˉ) con el
ácido nítrico si tuvimos reacción, pero
muy poca.

22. CONCLUSIONES
O En esta práctica se comprobó que hay
algunos iones en el suelo, como por
ejemplo los Cloruros, Sulfatos y
Carbonatos.
O Para la identificación de iones depende
mucho del aspecto del suelo; El lugar
donde provenga y según eso dependerán
cada una de sus condiciones como
acides, tipo de minerales, cantidad de
humedad y presencia de iones.