2. OBJETIVO
Tenemos que determinar
experimentalmente la presencia de
algunos cationes y aniones en la
disolución del suelo.

3. INTRODUCCION
Un anión es un ion (o ión) con carga
eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones. Los aniones
monoatómicos se describen con un estado
de oxidación negativo.
Los aniones poliatómicos se describen como
un conjunto de átomos unidos con una
carga eléctrica global negativa, variando
su estado de oxidación individuales y tiene
cargas negativas.

4. HIPOTESIS
Trataremos experimentalmente la
presencia de los cationes y aniones
por medio de la disolución del
suelo.

5. MATERIALES
Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados de
250 mL, un embudo, papel filtro, una gradilla,
4tubos de ensayo, pizeta con agua destilada, una
varilla de vidrio, tiras de papel pH, , ácido nítrico
(HNO3) 0.1 M , nitrato de plata 0.1 M (AgNO3), cloruro
de bario 0.1 M (BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN).
Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos
empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro
(Cl-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de
identificación de carbonatos (CO32-).
TRAER UNA CAJA DE CHICLES VACIA

6. ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado)
ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado)
ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) → (rojizo)
carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia).
Al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas durante el análisis
del suelo. Cabe destacar que, si se presentan diferencias de intensidad del
color, estas se deberán a variaciones en las concentraciones entre el testigo y
la muestra a analizar.

7. PROCEDIMIENTO
1. Preparación de la muestra: Hay que colocar 50 mL de agua destilada en
un vaso, determinar su pH utilizando una tira de papel pH y anota r el
resultado. Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con
la varilla de vidrio durante 3 minutos. Después Agregar suficiente ácido
nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Hay que Filtrar la
mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendremos una
disolución A y un residuo sólido B.

8. I. Análisis de la disolución A
2. Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles .
Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
3. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade
unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?
4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles agrega
de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’

9. II. Análisis del residuo sólido B
5. Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados.
Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se
forman burbujas?

10. RESULTADOS
Prueba para reacciones análisis de
iones testigo muestra
cloruros Cl- Blanco con
efervescencia
sulfatos SO42- Blanco
hierro (III) Fe3 Rojo
carbonatos Blanco
CO32- cremoso

11. CONCLUSIONES
Podemos concluir que
Al hacer estos testigos las
observaciones serán las
esperadas durante el análisis
del suelo.

12. CUESTIONARIO
1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
si
2. ¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra
del suelo?
¿en qué evidencias te basas?
3. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de
suelo?