Facultad de Ingeniería Química-BUAP

1. BENEMÉRITA UNIVERSIDAD
AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
MELCHOR ALBERTO ALICIA
MIRANDA VALDOVINOS ROSA NAYELI
SANTOS PEREZ DIANA JESSICA
VALERDI GAMBOA JUAN PABLO
PRÁCTICA 4:
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES Y ANIONES
CATEDRÁTICO (A): DRA. MARIA ELENA HERNANDEZ TORRES
FECHA: 21/ FEBRERO/ 2017
OBJETIVO:
 Comprobar la presencia de los cationes Fe3+ y Ca2+, así como de los aniones Cl1-
y (SO4)2- en una muestra de agua del grifo.
METODOLOGÍA:

2. Lavar el material con agua de la llave y enjuagar
con agua destilada.
Medir 2 mL de agua (de referencia, de control,
de la llave y de la muestra adicional) y colocar en
tubos de ensayo diferentes.
Ensayo del ion
hierro (III) (Fe3+)
Vertir 2 mL de
solución de
referencia Fe3+ en el
tubo de ensayo.
Agregar 3 gotas de
solución del
tiocianato de potasio
(KSCN).
Mezclar
perfectamente y
anotar las
obsevaciones.
Repetir el ensayo del
ion Fe3+ con la
muestra de 2 mL de
agua de control, de la
llave y la muestra
adicional, agregando
3 gotas de KSCN.
Colocar en cada tubo
el rótulo
correspondiente.
Desechar el
contenido de los
tubos de ensayo en
el recipiente
correspondiente y
lavar el material.
Ensayo del ion
calcio (Ca2+)
Viertir 2 mL de
solución de
referencia de Ca2+ en
el tubo de ensayo.
Agregar 3 gotas de
ácido acético diluído
(CH3COOH).
Agregar 3 gotas de
solución de oxalato
de sodio (Na2C2O4) al
tubo.
Mezclar
perfectamente y
anotar las
observaciones.
Repetir el ensayo del
ion Ca2+ con ls
muestra de 2 mL de
agua de control, de la
llave y de la muestra
adicional.
Colocar en cada tubo
el rotulo
correspondiente.
Desechar el
contenido de los
tubos de ensayo en
el recipiente
correspondiente y
lavar el material.
Ensayo del ion
cloruro (Cl1-)
Vertir 2 mL de
solución de
referencia de Cl1- en
el tubo de ensayo.
Agregar 3 gotas de
solución de nitrato de
plata (AgNO3). Evitar
el contacto con la
piel.
Mezclar
perfectamente y
anotar las
observaciones.
Repetir el ensayo del
ion Cl- con las
muestra de 2 mL de
agua de control, de la
llave y la muestra
adicional.
Colocar en cada tubo
el rótulo
correspondiente.
Desechar el
contenido de los
tubos de ensayo en
el recipiente
correspondiente y
lavar el material.
Ensayo del ion
(SO4)2-
Vertir 2 mL de
solución de
referencia del ion
sulfato en el tubo de
ensayo.
Agregar 3 gotas de
solución de cloruro
de bario (BaCl2).
Mezclar
perfectamente y
anotar las
observaciones.
Repetir el ensayo del
ion SO4
2- con la
muestra de 2 mL de
agua de control, de la
llave y la muestra
adicional.
Colocar en cada tubo
el rotulo
correspondiente.
Desechar el
contenido de los
tubos de ensayo en
el recipiente
correspondiente y
lavar el material.

3. OBSERVACIONES:
Disoluciones Color Precipitados
¿Está presente
el ion?
Fotografía
Referencia de Fe3+
ROJIZA NO SI
Agua dela llave INCOLORA NO NO
Muestra de agua
bionatura.
INCOLORA NO NO

4. Control INCOLORA NO NO
Referencia de Ca2+
BLANCA SI SI
Agua de la llave TURBIA SI SI

5. Muestra de agua
bionatura.
TURBIA NO SI
Control INCOLORA NO NO
Referencia de Cl1-
BLANCA SI SI

6. Agua de la llave TURBIA NO SI
Muestra de agua
bionatura.
TURBIA NO SI
Control INCOLORA NO NO
Referencia de
(SO4)2- BLANCA SI SI

7. Agua de la llave TURBIA NO SI
Muestra de agua
bionatura.
INCOLORA NO NO
Control INCOLORA NO NO
Se observó que los precipitados formados eran de color blanco y tenían un tamaño
considerable que permitía poder verlos con claridad, a excepción del color que tomo la
referencia con el ion Fe3+ donde el color era rojo intenso muy parecido al color de la
sangre, y en este caso no se presentó precipitado.

8. CUESTIONARIO:
1. Escriba las reacciones químicas que se llevan a cabo en cada ensayo.
Ensayo del ion hierro (III) (Fe3+):
𝑭𝒆𝑪𝒍 𝟑 + 𝟑𝑲𝑺𝑪𝑵 → 𝑭𝒆(𝑺𝑪𝑵) 𝟑 + 𝟑𝑲𝑪𝒍
Ensayo del ion calcio (Ca2+):
𝑪𝒂𝑪𝒍 𝟐 + 𝑵𝒂 𝟐 𝑪 𝟐 𝑶 𝟒
𝑪𝑯 𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯
→ 𝑪𝒂𝑪 𝟐 𝑶 𝟒 ↓ + 𝑵𝒂𝑪𝒍
Ensayo del ion cloruro (Cl1-):
𝑵𝒂𝑪𝒍 + 𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑 → 𝑨𝒈𝑪𝒍 ↓ + 𝑵𝒂𝑵𝑶 𝟑
Ensayo del ion sulfato (SO4)2-:
𝑵𝒂 𝟐 𝑺𝑶 𝟒 + 𝑩𝒂𝑪𝒍 𝟐 → 𝑩𝒂𝑺𝑶 𝟒 ↓ +𝟐𝑵𝒂𝑪𝒍
2. ¿Por qué se empleó un ensayo de control?
Para tener una referencia con la cual comparar las características de las
muestras en donde se puede tener o no la presencia de algún anión o catión.
3. ¿Por qué se eligió agua destilada como control?
Porque la composición química del agua destilada es únicamente H2O y no
contiene ninguna impureza, por lo que resulta conveniente su uso debido a
que el análisis arrojará que no existe presencia de ningún anión o catión.
4. Estas pruebas no pueden confirmar de manera absoluta la ausencia de un ion.
¿Por qué?
La prueba que se realizó es una prueba cualitativa que se basa
principalmente en la observación y pueden que existan cantidades pequeñas
de los iones y cationes de interés que no presenten coloración en la muestra
y ningún precipitado, por lo tanto, no pueden ser percibidos por el
observador.
5. Investigue en qué consiste el Efecto Tyndall.
“Cuando un haz de luz relativamente angosto pasa a través de un coloide
como son las partículas de polvo que están en el aire, éstas desvían la luz y
aparecen en el haz como pequeñas y brillantes manchitas de luz. En una
solución la apariencia es diferente. La desviación de la luz en un coloide
ocurre porque las grandes partículas que están en él reflejan la luz

9. produciendo un haz visible de luz. Las partículas de soluto en una solución
son más pequeñas y no causan una reflexión de luz que se pueda observar.
Por lo tanto, un haz de luz que pasa a través de una solución es invisible. A
este efecto óptico se le llama efecto Tyndall, en honor del físico británico
John Tyndall (1820-1893) quien lo investigó en 1869.” (Daub W., Seese W.,
1996)
CONCLUSIONES:
Se realizó exitosamente el objetivo de la práctica, ya que se pudo comprobar la presencia
del catión calcio Ca2+ en la muestra de agua de la llave y la muestra de agua bionatura,
así mismo fue posible observar y comprobar la presencia de los aniones Cl1- y (SO4)2- en
la muestra de agua de la llave y solo del primer anión en la muestra de agua bionatura.
La presencia de los iones logró comprobarse por medio de un análisis cualitativo donde
se consideró el cambio de color de la muestra con respecto de la estándar mostrando un
aspecto turbio.
BIBLIOGRAFÍA:
Daub W., Seese W. (1996) Química (7ª ed.) México: Prentice Hall Hispanoamericana S.
A.
Luna R. (1991). Fundamentos de Química Analítica, (4ª ed.) México: LIMUSA.
Ray B. (1979). Análisis Cualitativo, (10ª im.) México: C. E. C. S. A.