Este documento presenta un resumen de la termoquímica. Explica que la termoquímica estudia las transferencias de calor asociadas con las reacciones químicas y la energía liberada o requerida para los cambios estructurales durante las reacciones. También describe las leyes de Hess y las leyes termoquímicas, incluida la ley de que el calor de descomposición de un compuesto es igual numéricamente al calor de formación pero de signo opuesto. Finalmente, enumera algunas aplicaciones prácticas de

1. José Rangel- 24880421 ING. Civil
Química S1 Aula:SAIA-01
Porlamar Agosto, 2014
la Termoquímica
MAPA CONCEPTUAL

2. *En la construcción de estructuras metálicas
se toma en cuenta sus propiedades al
contraerse los cambios de temperatura.
*En el estudio de los cambios de fase de las
diferentes sustancia.
*En la construcción de maquinas térmicas
como: motores que funcionan con
combustibles, refrigeradoras, etc.
la Termoquímica
es la parte de la química que estudia las
transferencias
de calor asociadas a las reacciones
químicas con respecto al
requerimiento o liberación energética
implicada en la realización de los
cambios estructurales
correspondientes
Ley de Hess: El calor de
reacción a P constante de
una reacción que
puede resultar de la suma de
otras es igual a la suma de
los calores
de reacción a P constante de
éstas
El calor que se transfiere durante
una reacción química depende de
la trayectoria seguida puesto que
el calor no es una función de
estado.
Generalmente las reacciones
químicas se realizan a P= cte o a
V= cte, lo que simplifica su
estudio.
LEYES TERMOQUÍMICAS
1° LEY : el calor de descomposición de
un compuesto químico es
numéricamente igual a su calor de
formación pero de signo contrario.
C (s, grafito) + O2 ( g ) ===== CO2 (g )
ΔH °298 = - 94.05 kcalf
2° LEY: la cantidad de calor resultante
en una reacción química, es siempre la
misma, ya sea que la reacción química
se efectúe en una o varias etapas.
C (s, grafito) + O2 ( g ) ===== CO2 (g )
ΔH °298 = - 94.05 kcal
aplicaciones prácticas
*La termodinámica se ocupa de los
intercambios energéticos entre los sistemas.
* Establece la espontaneidad de los procesos
que se dan entre los sistemas.
*Estudia el rendimiento de reacciones
energéticas.
*Estudia la viabilidad de reacciones químicas.
*Describe los sistemas con un conjunto
reducido de variables.