EQUILIBRIO QUIMICO.

2. Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce
simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez,
éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.

3. Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se
forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.

4. De los factores que afectan la velocidad de una reacción, solamente alteran el
punto de equilibrio de dicha reacción: la concentración de las sustancias
involucradas en la reacción, la presión, cuando reactivos y productos son gases y la
temperatura.

5. Adición o eliminación de las cosas en equilibrio de la reacción efecto. Los
productos de adición de reactivos o la eliminación de aumentar el rendimiento del
producto. Por el contrario, la adición de productos o la eliminación de sustancias
reaccionantes aumentar el rendimiento de los reactivos. Yo otras palabras, en
equilibrio primera situación se desplaza hacia la derecha y en equilibrio segunda
situación se desplaza hacia la izquierda.
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)
Si se añade gas H2 en el recipiente, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y el
sistema de disminuir la concentración de H2. (Principio de Le Chatelier)

6. Para hablar de afectar de presión en el equilibrio, por lo menos una de las
materias deben estar en fase gaseosa. En otras palabras, en una reacción
consistente en líquidos acuosos, o sólido no hay afectar de presión en el
equilibrio de este sistema.
Si uno de los asuntos en un recipiente a temperatura y presión constantes se
quita o se añade, la presión de los cambios en el sistema. Sin embargo, el
cambio en la concentración se toma en consideración no presión.
La temperatura puede ser cambiado bajo volumen constante. En esta situación,
incluso si los cambios de presión, tenemos en cuenta los cambios en la
temperatura, mientras que la búsqueda constante de equilibrio.

7. En las reacciones de gas, si no hay cambio en el número de moles, entonces
la presión no tienen efecto sobre el equilibrio.

8. El calor se debe dar al sistema en el equilibrio para aumentar la temperatura
de la misma. Este proceso da resultados diferentes en las reacciones endotérmicas y
exotérmicas. Por ejemplo;
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) + Calor
La reacción es exotérmica dada anteriormente. Para mantener la
temperatura de equilibrio debe ser constante. Si el calor se da al sistema, según el
sistema de principio de Le Chatelier quiere disminuir esta temperatura y
desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda o la derecha. Constante de
equilibrio de esta reacción;
Kc=[HI]2/([I2].[H2])

9. En una reacción endotérmica, aumentando el equilibrio térmico del giro a la
derecha y el equilibrio de los aumentos constantes.
En una reacción endotérmica; aumentar el equilibrio térmico del giro a la
izquierda y el equilibrio disminuciones constantes.