CIÉTICA QUÍMICA, VELOCIDAD DE REACCIÓN, CATALIZADORES

1. cinética químicaOffice 97 Prof
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2. Velocidad de una
reacción
Expresa el cambio de la
concentración de un reactivo o un
producto con el tiempo.
Unidades: mol/(L.s)
media cuando se considera un
intervalo de tiempo.
Instantánea (en un instante)

3. Orden. Molecularidad
Dada una reacción homogénea:
aA+bB→Productos
v=k(A)m
(B)n
ecuación de la
velocidad o ley de la velocidad
k cte de velocidad (depende de la
temperatura); representa la v
cuando las concentraciones valen
1.
m y n se determinan
experimentalmente

4. Orden de una reacción con respecto a un
reactivo es el exponente al que está elevada
la concentración del reactivo en la ecuación
de v)
Orden total (la suma de los exponentes que
aparecen en la ecuación de v)
orden m respecto de A
orden n respecto de B
orden total m+n

5. Factores que afectan a
la velocidad
Naturaleza de los reactivos
Facilidad de los reactivos para
entrar en contacto.
Concentración (a +, +)
Temperatura (a +, +)
Catalizador (aumentan la v, al final
aparecen íntegros)

6. Teoría de colisiones
En las reacciones las moléculas de
reactivos deben chocar.
“la v de una reacción es
proporcional al nº de colisiones por
unidad de tiempo, entre los
reactivos”
para que un choque resulte
efectivo, las moléculas deben:
a) tener una orientación adecuada
b) poseer energía suficiente

7. Teoría de colisiones
energía de activación
En el transcurso de una reacción
se pasa por un estado intermedio,
estado de transición, (al que
corresponde la energía máxima)
la energía necesaria para pasar
desde los reactivos al estado de
transición, se llama energía de
activación.
La v de una reacción aumenta al
disminuir su energía de activación.

8. k está relacionada con Ea mediante
la ecuación de Arrhenius:
k=Ae-Ea/RT
, A cte de cada reacción, R
cte de los gases, T temperatura
absoluta.
A mayor Ea, menor k, menor v

9. Catálisis
La acción de un catalizador recibe
el nombre de catálisis
los catalizadores afectan la
velocidad de las reacciones
(aumentan o disminuyen
“inhibidores”)
aumentan la v, debido a que
disminuyen la energía de
activación.

10. Aparecen al final de la reacción
no afectan al calor de reacción ni a
la espontaneidad.
Clases de Catálisis:
a) homogénea (el catalizador se
encuentra en la misma fase que
los reactivos)
b) heterogénea (el catalizador se
encuentra en diferente fase que
los reactivos
c) enzimática (las de las
reacciones bioquímicas, los
catalizadores se llaman enzimas)

11. Temas de discusión
Exponer las ideas principales que
se tratarán

12. Primer tema
Detalles acerca del tema
Información complementaria y
ejemplos
Qué efectos puede tener en la
audiencia

13. Segundo tema
Detalles acerca del tema
Información complementaria y
ejemplos
Qué efectos puede tener en la
audiencia

14. Tercer tema
Detalles acerca del tema
Información complementaria y
ejemplos
Qué efectos puede tener en la
audiencia

15. La vida real
Dar ejemplos o contar anécdotas
de la vida real
Mostrar interés por la situación de
la audiencia, si resulta apropiado

16. Qué significa esto
Agregar una declaración de su
opinión acerca del tema
Resumir los puntos principales que
desee que la audiencia recuerde

17. Pasos siguientes
Resumir cualquier acción que
deban realizar los participantes
Resumir los elementos de acción a
llevar a cabo