El documento describe los cuatro estados de la materia - sólido, líquido, gaseoso y plasma - y sus características. También explica los cambios de estado entre estos, como la fusión, evaporación, condensación y solidificación, señalando que involucran la absorción o liberación de calor mientras la temperatura se mantiene constante. Además, presenta ejemplos comunes de plasmas producidos artificialmente y de forma natural.

1. • La materia
se presenta
en el
universo en
cuatro
estados:
sólido,
líquido y
gaseoso

2. Compresividad capacidad de
las moléculas de una sustancia
para dejarse comprimir, es decir
disminuir su volumen al
someterlos a una presión o
compresión
Difusión paso o expansión de
moléculas de un medio a otro:
el humo se difunde en el aire, la
tinta se difunde en el agua. La
difusión de los sólidos ocurre
lentamente a temperatura
ambiente
Energía cinética energía que
posee un cuerpo de acuerdo a
su movimiento. A mayor energía
cinética, mayor distancia y
menor fuerza de cohesión entre
los átomos y moléculas
Energía potencial energía
almacenada en un sistema o en
una sustancia de acuerdo a su
composición. A mayor energía
potencial, menor distancia y
mayor fuerza de cohesión entre
átomos y moléculas

3. • ESTADO SÓLIDO –
CARACTERÍSTICAS
• Forma y volumen constante, a
temperatura ambiente
• Espacio intermolecular mínimo (menor
que en los líquidos y gases)
• Fuerza de cohesión molecular mayor
que la fuerza de repulsión molecular
• Son prácticamente incompresibles (casi
imposibles comprimirlos)
• Se difunden muy lentamente (a menor
velocidad que los líquidos y gases)
• Al aumentar la temperatura sufren
dilatación térmica

4. • ESTADO LÍQUIDO -
CARACTERÍSTICAS
• Volumen constante, forma variable
(toman la forma del recipiente que los
contiene)
• Espacio intermolecular mayor que en
los sólidos, pero menor que en los
gases
• Fuerza de cohesión molecular en
equilibrio con la repulsión molecular
• Son incompresibles
• Se difunden, pero a menor velocidad
que los gases
• Fluidez o movilidad, sus moléculas
pueden resbalar unas sobre otras sin
mayor dificultad, por lo cual se pueden
vaciar de un recipiente a otro

5. • ESTADO GASEOSO -
CARACTERÍSTICAS
• Tienen forma y volumen variable
• El espacio intermolecular es mayor que
en líquidos y sólidos
• Fuerza de repulsión mayor que la de
cohesión molecular (según la teoría
cinética no existen fuerza de atracción
molecular entre las moléculas de los
gases)
• Son muy compresibles, debido al gran
espacio que separa las moléculas de los
gases
• Se difunden rápidamente y con gran
facilidad (tienden a ocupar el mayor
espacio posible)
• Son muy elásticos

6. ESTADO DE PLASMA – CARACTERÍSTICAS
• Forma y volumen indefinidos
• Puede ser natural y artificial
• Es un gas ionizado (contiene iones positivos y negativos) con igual número de
cargas eléctricas libres positivas y negativas
• Es buen conductor eléctrico y sus partícula responden a la interacción
electromagnética; la conductividad de un plasma puede ser tratada como infinita
• Es el cuarto estado de la materia más abundante, se asocia con las estrellas,
nebulosas y el sol
• Todos los plasman emiten luz y casi todo lo que emite luz es plasma
• Fue identificado por primera vez por sir William Crookes (1879). Irving Langmuir y
sus colegas (1920) denomino plasma a un gas ionizado

8. • El plasma no es un estado frecuente en la cotidianidad. Puede obtenerse
mediante un proceso de ionización de los gases (tan simple a veces como
calentarlos para hacer que sus partículas vibren más velozmente). También se
puede obtener por magnetización o por aplicación de electricidad, además de
otros procesos artificiales.
• Se puede hacer a un plasma retornar a un estado gaseoso mediante un
proceso cualquiera de des ionización, por ejemplo, retirar calor a la sustancia y
permitir a sus partículas recuperar así sus electrones perdidos o ganados, dando
estabilidad y volviendo a ser un gas des ionizado.
Existen dos tipos de plasmas:
• Plasma frío. Es el plasma en el cual la temperatura de los electrones es superior
a la de las partículas más pesadas, como los iones. Este tipo de plasma es el
menos dañino para los seres vivos, pues no causa quemaduras.
• Plasma caliente. Es el plasma cuyos átomos ionizados se calientan
enormemente debido a que están chocando continuamente, lo que genera luz y
calor y, por lo tanto, podría ser peligroso para los seres vivos.

9. Formas comunes de plasma
Producidos artificialmente Plasmas terrestres Plasmas espaciales y astrofísicos
•En los televisores o monitores
con pantalla de plasma.
•En el interior de los tubos
fluorescentes (iluminación de bajo
consumo).
•En soldaduras de arco eléctrico bajo
protección por gas (TIG, MIG/MAG, etc.).
•Materia expulsada para la propulsión
de cohetes.
•La región que rodea al escudo
térmico de una nave espacial durante su
entrada en la atmósfera.
•El interior de los reactores de fusión.
•Las descargas eléctricas de uso
industrial.
•Las bolas de plasma.
•Los rayos durante una
tormenta.
•El Fuego de San Telmo.
•La ionosfera.
•Las auroras polares.
•Algunas llamas.
•El viento polar, una fuente de
plasma.
•El Sol y otras estrellas (Plasmas
calentados por fusión nuclear).
•Los vientos solares.
•El medio interplanetario (la materia
entre los planetas del Sistema Solar),
el medio interestelar (la materia entre
las estrellas) y el medio
intergaláctico (la materia entre
las galaxias).
•Los discos de acrecimiento.
•Las nebulosas intergalácticas.
•Ambiplasma

10. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Los estados de la materia no son permanentes, cambian cuando se modifican las condiciones de
temperatura o presión. Un cambio de estado es un proceso en el que una sustancia pasa de un
estado físico a otro; por ejemplo, de sólido a líquido.
Características de los cambios de estado
• Son reversibles, es decir puede producirse tanto en un sentido como el opuesto. Cuando el oro se
calienta a 1063 °C, se convierte en líquido. Se dice que se ha producido un cambio de estado. Así
se puede echar en moldes que tengan diversas formas. Luego, si se deja enfriar, se convierte de
nuevo en oro sólido
• La temperatura permanece constante mientras dura el cambio de estado
• La masa se conserva en el proceso. Es decir, si tenemos 1 kg de hielo que se convierte en agua
líquida, habrá al final 1 kg de agua. Sin embargo, el volumen no siempre se conserva. En el caso
del hielo, su volumen es mayor que el del agua líquida. Esto implica que la densidad del hielo es
menor que la del agua líquida
• Durante el proceso, o bien se absorbe calor o bien se cede calor. Para que el hielo se convierta
en agua líquida hay que aplicarle calor. Por el contrario, cuando el agua líquida se convierta en
hielo, cede calor

11. • Los cambios de
estado pueden ser:
progresivos cuando
se dan por absorción
de calor como la
fusión, la vaporización
y la sublimación
progresiva y
regresivos por
liberación de calor,
como la
condensación, la
solidificación y la
sublimación regresiva
Cambios progresivos: absorción de calor
Cambios regresivos: liberación de calor